Технеций, свойства атома, химические и физические свойства

Технеций, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Tc 43  Технеций

97,9072     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s²

 

Технеций — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 43. Расположен в 7-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе седьмой группы), пятом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула технеция. Формула технеция. Строение атома технеция

Изотопы и модификации технеция

Свойства технеция (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства технеция

Химические свойства технеция. Взаимодействие технеция. Химические реакции с технецием

Получение технеция

Применение технеция

Таблица химических элементов Д.

И. Менделеева

 

Атом и молекула технеция. Формула технеция. Строение атома технеция:

Технеций (лат. Technetium, от др.-греч. τεχνητός – «искусственный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Tc и атомным номером 43. Расположен в 7-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе седьмой группы), пятом периоде периодической системы.

Технеций – радиоактивный металл. Относится к группе переходных металлов.

Как простое вещество технеций при нормальных условиях представляет собой радиоактивный металл серебристо-серого цвета.

Молекула технеция одноатомна.

Химическая формула технеция Tc.

Электронная конфигурация атома технеция 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s².

Потенциал ионизации (первый электрон) атома технеция равен 686,92 кДж/моль (7,11938(3) эВ).

Строение атома технеция. Атом технеция состоит из положительно заряженного ядра (+43), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 43 электрона. При этом 41 электрон находится на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку технеций расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома технеция на 4d-орбитали находится пять неспаренных электронов. На внешнем энергетическом уровне атома технеция на s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома технеция состоит из 43 протонов и 55 нейтронов. Технеций относится к элементам d-семейства.

Радиус атома технеция (вычисленный) составляет 185 пм.

Атомная масса атома технеция составляет 97,9072 а. е. м.

Технеций не имеет стабильных изотопов. На Земле технеций встречается в следовых количествах в урановых рудах, поэтому синтезируется искусственно.

Технеций – первый из синтезированных химических элементов.

 

Изотопы и модификации технеция:

 

Свойства технеция (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Технеций
102	Прежнее название
103	Латинское название	Technetium
104	Английское название	Technetium
105	Символ	Tc
106	Атомный номер (номер в таблице)	43
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, радиоактивный металл
109	Открыт	Дмитрий Иванович Менделеев, Россия, 1871 г. (предсказание), Эмилио Джино Сегре и Карло Перрье, Италия, 13 июня 1937 г.
110	Год открытия	1937 г.
111	Внешний вид и пр.	Радиоактивный металл серебристо-серого цвета
112	Происхождение	Получен путем синтеза
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	97,9072 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N13 O2 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	185 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	147 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Tc4+ 78,5 (6) пм, Tc5+ 74 (6) пм, Tc7+ 70 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	43 электрона, 43 протона, 55 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	7-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 7-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
302	Валентность	I, II, III, IV, V, VI, VII
303	Электроотрицательность	1,9 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	686,92 кДж/моль (7,11938(3) эВ)
305	Электродный потенциал	Tc2+ + 2e– → Tc, Eo = +0,4 В
306	Энергия сродства атома к электрону	53 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность*	11 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402	Температура плавления*	2157 °C (2430 K, 3915 °F)
403	Температура кипения*	4265 °C (4538 K, 7709 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH пл)*	33,29 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	585,2 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость*	24,27 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	8,5 см³/моль
412	Теплопроводность	50,6 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 50,6 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Гексагональная плотноупакованная
513	Параметры решётки	a = 2,737 Å, c = 4,391 Å
514	Отношение c/a	1,602
515	Температура Дебая	453 K
516	Название пространственной группы симметрии	P63/mmc
517	Номер пространственной группы симметрии	194
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-26-8

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома технеция согласно [1] и [3] составляет 136 пм.

206* Ковалентный радиус технеция согласно [1] и [3] составляет 147±7 пм и 127 пм соответственно.

401* Плотность технеция согласно [3] и [4] составляет 11,5 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 11,49 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления технеция согласно [4] составляет 2200 °С (2473,15 K, 3992 °F).

403* Температура кипения технеция согласно [4] составляет 4600 °С (4873,15 K, 8312 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) технеция согласно [3] и [4] составляет 23,8 кДж/моль и 24 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) технеция согласно [3] и [4] составляет 585 кДж/моль и 593 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость технеция согласно [3] составляет 24 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства технеция:

 

Химические свойства технеция. Взаимодействие технеция. Химические реакции с технецием:

 

Получение технеция:

 

Применение технеция:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en. wikipedia.org/wiki/Technetium
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Technetium
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Технеций
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=253
5. https://chemicalstudy.ru/tehnetsiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

технеций атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле технеция технеций
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

 

Коэффициент востребованности 1 087

Технеций — Technetium — qaz. wiki

химический элемент с атомным номером 43

Химический элемент с атомным номером 43

Технеций,  ₄₃ Tc

Технеций
Произношение	​ ( tek- NEE -shee-əm )
вид	блестящий серый металл
Массовое число	[97]
Технеций в периодической таблице
Атомный номер ( Z )	43
Группа	группа 7
Период	период 5
Блокировать	d-блок
Категория элемента	Переходный металл
Электронная конфигурация	[ Kr ] 4д 5 5с 2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 13, 2
Физические свойства
Фаза на  СТП	твердый
Температура плавления	2430  К (2157 ° С, 3915 ° F)
Точка кипения	4538 К (4265 ° С, 7709 ° F)
Плотность (около  rt )	11 г / см 3
Теплота плавления	33,29  кДж / моль
Теплота испарения	585,2 кДж / моль
Молярная теплоемкость	24,27 Дж / (моль · К)
Давление пара (экстраполированное) P   (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. при  T   (K) 2727 2998 3324 3726 4234 4894
Атомные свойства
Состояния окисления	−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4 , +5, +6, +7 ( сильнокислый оксид)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,9
Энергии ионизации	1-я: 702 кДж / моль 2-я: 1470 кДж / моль 3-я: 2850 кДж / моль
Радиус атома	эмпирический: 136  пм
Ковалентный радиус	147 ± 19 часов
Спектральные линии технеция
Другие свойства
Естественное явление	от разложения
Кристальная структура	​ гексагональный плотноупакованный (hcp)
Скорость звука тонкого стержня	16200 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение	7,1 мкм / (м · К) (при  комнатной температуре )
Теплопроводность	50,6 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление	200 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказ	Парамагнитный
Магнитная восприимчивость	+ 270,0 · 10 −6  см 3 / моль (298 К)
Количество CAS	7440-26-8
История
Предсказание	Дмитрий Менделеев (1871)
Открытие и первая изоляция	Эмилио Сегре и Карло Перье (1937)
Основные изотопы технеция
Категория: Технеций | Рекомендации

Технеций — химический элемент с символом Tc и атомным номером 43. Это самый легкий элемент, все изотопы которого радиоактивны , ни один из которых не является стабильным, кроме полностью ионизированного состояния ⁹⁷ Tc. Почти весь доступный технеций производится как синтетический элемент . Встречающийся в природе технеций является продуктом спонтанного деления в урановой руде и ториевой руде, наиболее распространенным источником или продуктом захвата нейтронов в молибденовых рудах. В серебристо — серый, кристаллических переходных металлов лежит между марганцем и рутений в группе 7 из таблицы Менделеева , а также его химические свойства являются промежуточными между обоими соседними элементами. Самый распространенный изотоп природного происхождения — ⁹⁹ Tc, только в следовых количествах.

Многие свойства технеция были предсказаны Дмитрием Менделеевым еще до его открытия. Менделеев заметил пробел в своей периодической таблице и дал неоткрытому элементу предварительное название экаманганец ( Эм ). В 1937 году технеций (в частности, изотоп технеция-97 ) стал первым производимым преимущественно искусственным элементом, отсюда и его название (от греческого τεχνητός , что означает «Ремесло или Искусство», + -ium ).

Один из короткоживущих ядерных изомеров , излучающих гамма-лучи , технеция-99m , используется в ядерной медицине для самых разных исследований, таких как диагностика рака костей. Основное состояние нуклида технеция-99 используется как источник бета-частиц, свободный от гамма-излучения . Долгоживущие изотопы технеция , производимые в промышленных масштабах являются побочными продуктами деления от урана-235 в ядерных реакторах и извлекаются из ядерных топливных стержней . Поскольку ни один изотоп технеция не имеет период полураспада более 4,21 миллиона лет ( технеций-97 ), обнаружение технеция в 1952 году у красных гигантов помогло доказать, что звезды могут производить более тяжелые элементы .

История

Искать элемент 43

С 1860-х по 1871 год ранние формы периодической таблицы, предложенные Дмитрием Менделеевым, содержали разрыв между молибденом (элемент 42) и рутением (элемент 44). В 1871 году Менделеев предсказал, что этот недостающий элемент будет занимать пустое место под марганцем и иметь аналогичные химические свойства. Менделеев дал ему временное название экаманганец (от слова эка — санскритское слово для обозначения единицы), потому что предсказанный элемент был на одну позицию ниже известного элемента марганца.

Ранние ошибочные определения

Многие ранние исследователи, как до, так и после публикации таблицы Менделеева, стремились первыми открыть и назвать недостающий элемент. Его расположение в таблице предполагает, что его будет легче найти, чем другие неоткрытые элементы.

Невоспроизводимые результаты

Periodisches System der Elemente (1904–1945, в настоящее время в Гданьском технологическом университете ): недостаток элементов: полоний Po 84 (хотя был открыт еще в 1898 году Марией Склодовской-Кюри ), 85 астатин At (1940, в Беркли), 87 франций Fr (1939, во Франции), 93 нептуний Np (1940, в Беркли) и другие актиниды и лантаноиды. Старые символы для: 18 аргона Ar (здесь: A), 43 технеция Tc (Ma, masurium, 1925, отклонено как ошибка и окончательно подтверждено в 1937 году, Палермо), 54 ксенона Xe (X), 86 радона, Rn (Em, эманация)

Немецкие химики Ноддак , Otto Berg и Ида Так сообщили об открытии элемента 75 и элемента 43 в 1925 году и названный элемент 43 мазурий (после Мазур в Восточной Пруссии , в настоящее время в Польше , в регионе , где семья Ноддака в возникла). Группа бомбардировала колумбит пучком электронов и выявила, что элемент 43 присутствует, изучив спектрограммы рентгеновского излучения . Длина волны генерируемых рентгеновских лучей связана с атомным номером по формуле, выведенной Генри Мозли в 1913 году. Команда утверждала, что обнаружила слабый рентгеновский сигнал на длине волны, создаваемой элементом 43. Более поздние экспериментаторы не смогли воспроизвести открытие , и многие годы это считалось ошибкой. Тем не менее, в 1933 году в серии статей об открытии элементов 43 элемент 43 был назван мазурием . Вопрос о том, действительно ли группа 1925 года обнаружил элемент 43, все еще обсуждается.

Официальное открытие и более поздняя история

Открытие элемента 43 была окончательно подтверждена в 1937 эксперименте в Университете Палермо в Сицилии Карло Перье и Эмилио Сегре . В середине 1936 года Сегре посетил Соединенные Штаты, сначала Колумбийский университет в Нью-Йорке, а затем Национальную лабораторию Лоуренса Беркли в Калифорнии. Он убедил изобретателя циклотрона Эрнеста Лоуренса позволить ему забрать утилизированные части циклотрона, которые стали радиоактивными . Лоуренс отправил ему молибденовую фольгу, бывшую частью дефлектора циклотрона.

Сегре обратился к своему коллеге Перье, чтобы попытаться доказать с помощью сравнительной химии, что активность молибдена действительно была связана с элементом с атомным номером 43. В 1937 году им удалось выделить изотопы технеций-95m и технеций-97 . Должностные лица Университета Палермо хотели, чтобы они назвали свое открытие « панормиум » в честь латинского названия Палермо — Панормус . В 1947 году элемент 43 был назван в честь греческого слова τεχνητός , что означает «искусственный», поскольку это был первый элемент, который был произведен искусственно. Сегре вернулся в Беркли и встретил Гленна Т. Сиборга . Они выделили метастабильный изотоп технеций-99m , который ежегодно используется примерно в десяти миллионах медицинских диагностических процедур.

В 1952 году астроном Пол У. Меррил из Калифорнии обнаружил спектральную характеристику технеция (в частности, длины волн 403,1  нм , 423,8 нм, 426,2 нм и 429,7 нм) в свете красных гигантов S-типа . Звезды были близки к концу своей жизни, но были богаты короткоживущим элементом, что указывало на то, что он производился в звездах в результате ядерных реакций . Эти данные подтвердили гипотезу о том, что более тяжелые элементы являются продуктом нуклеосинтеза в звездах. Совсем недавно такие наблюдения показали, что элементы образуются в результате захвата нейтронов в s-процессе .

После этого открытия было много поисков природных источников технеция в земных материалах. В 1962 году технеций-99 был выделен и идентифицирован в настуране из Бельгийского Конго в очень малых количествах (около 0,2 нг / кг), где он возникает как продукт спонтанного деления урана-238 . Окло естественный ядерный реактор содержит доказательства того, что значительное количество технеция-99 были произведены , и с тех пор распадались на рутений-99 .

Характеристики

Физические свойства

Технеций — серебристо-серый радиоактивный металл, внешне похожий на платину , обычно получаемый в виде серого порошка. Кристаллическая структура чистого металла гексагональной плотной упаковкой . Атомарный технеций имеет характерные линии излучения на длинах волн 363,3  нм , 403,1 нм, 426,2 нм, 429,7 нм и 485,3 нм.

Металлическая форма является слегка парамагнитной , что означает, что ее магнитные диполи выровнены с внешними магнитными полями , но будут принимать случайные ориентации после удаления поля. Чистый, металлический, монокристаллический технеция становится второго рода сверхпроводник при температурах ниже 7,46  K . Ниже этой температуры технеций имеет очень большую глубину магнитного проникновения , большую, чем у любого другого элемента, кроме ниобия .

Химические свойства

Технеций находится в седьмой группе периодической таблицы, между рением и марганцем . Согласно периодическому закону , его химические свойства находятся между этими двумя элементами. Из этих двух технеций больше похож на рений, особенно по его химической инертности и склонности к образованию ковалентных связей . В отличие от марганца, технеций не образует катионы ( ионы с положительным зарядом). Технеций демонстрирует девять степеней окисления от -1 до +7, из которых +4, +5 и +7 являются наиболее распространенными. Технеций растворяется в царской водке , азотной кислоте и концентрированной серной кислоте , но не растворяется в соляной кислоте любой концентрации.

Металлический технеций медленно тускнеет на влажном воздухе и в виде порошка горит в кислороде .

Технеций может катализировать разрушение гидразина с помощью азотной кислоты , и это свойство связано с его множеством валентностей. Это вызвало проблему при отделении плутония от урана при переработке ядерного топлива , где гидразин используется в качестве защитного восстановителя для сохранения плутония в трехвалентном, а не в более стабильном четырехвалентном состоянии. Проблема усугублялась взаимно усиленной экстракцией технеция и циркония растворителями на предыдущем этапе и требовала модификации процесса.

Соединения

Пертехнетат и производные

Пертехнетат — одна из наиболее доступных форм технеция. Он структурно связан с перманганатом .

Наиболее распространенной и легко доступной формой технеция является пертехнетат натрия, Na [TcO ₄ ]. Большая часть этого материала образуется в результате радиоактивного распада из [ ⁹⁹ MoO ₄ ] ²⁻ :

[ ⁹⁹ MoO ₄ ] ²⁻ → [ ⁹⁹ TcO ₄ ] ^— + γ

Пертехнетат (тетроксидотехнетат) TcO ^—
₄ ведет себя аналогично перхлорату, оба из которых являются тетраэдрическими . В отличие от перманганата ( MnO ^—
₄ ), это лишь слабый окислитель.

К пертехнетату относится гептоксид . Это бледно-желтое летучее твердое вещество образуется в результате окисления металла Tc и связанных с ним прекурсоров:

4 Тс + 7 О ₂ → 2 Тс ₂ О ₇

Это очень редкий пример молекулярного оксида металла, другими примерами являются OsO ₄ и RuO ₄ . Он принимает центросимметричную структуру с двумя типами связей Tc-O с длинами связей 167 и 184 пм.

Гептоксид технеция гидролизуется до пертехнетата и пертехнетовой кислоты , в зависимости от pH:

Tc ₂ O ₇ + 2 OH ^— → 2 TcO ₄ ^— + H ₂ O

Tc ₂ O ₇ + H ₂ O → 2 HTcO ₄

HTcO ₄ — сильная кислота. В концентрированной серной кислоте [TcO ₄ ] ^— превращается в октаэдрическую форму TcO ₃ (OH) (H ₂ O) ₂ , сопряженное основание гипотетического триакво-комплекса [TcO ₃ (H ₂ O) ₃ ] ⁺ .

Другие производные халькогенидов

Технеций образует диоксид, дисульфид , диселенид и дителлурид . Неопределенный Tc ₂ S ₇ образуется при обработке пертехната сероводородом. Термически разлагается на дисульфид и элементарную серу. Точно так же диоксид может быть получен восстановлением Tc ₂ O ₇ .

В отличие от рения, триоксид технеция не выделен. Однако TcO ₃ был идентифицирован в газовой фазе с помощью масс-спектрометрии .

Простые гидридные и галогенидные комплексы

Технеций образует простой комплекс TcH ^2-
₉ . Соль калия изоструктурна с ReH ^2-
₉ .

Известны следующие бинарные (содержащие только два элемента) галогениды технеция: TcF ₆ , TcF ₅ , TcCl ₄ , TcBr ₄ , TcBr ₃ , α-TcCl ₃ , β-TcCl ₃ , TcI ₃ , α-TcCl ₂ и β- TcCl ₂ . В степени окисления в диапазоне от Тс (VI) до Tc (II). Галогениды технеция обладают различными типами структур, такими как молекулярные октаэдрические комплексы, протяженные цепи, слоистые слои и металлические кластеры, расположенные в трехмерной сети. Эти соединения получают путем объединения металла и галогена или менее прямыми реакциями.

TcCl ₄ получают хлорированием металла Tc или Tc ₂ O _7. При нагревании TcCl ₄ дает соответствующие хлориды Tc (III) и Tc (II).

TcCl ₄ → α-TcCl ₃ + 1/2 Cl ₂

TcCl ₃ → β-TcCl ₂ + 1/2 Cl ₂

TcCl ₄ образует цепочечные структуры, аналогичные поведению некоторых других тетрахлоридов металлов.

Структура TcCl ₄ состоит из бесконечных зигзагообразных цепочек октаэдров TcCl _{6 с} общими ребрами . Он изоморфен тетрахлоридам переходных металлов циркония , гафния и платины .

Существуют два полиморфа трихлорида технеция , α- и β-TcCl ₃ . Α-полиморф также обозначается как Tc ₃ Cl ₉ . Он принимает конфациальную биоктаэдрическую структуру . Его получают обработкой хлорацетата Tc ₂ (O ₂ CCH ₃ ) ₄ Cl ₂ HCl. Как и Re ₃ Cl ₉ , структура α-полиморфа состоит из треугольников с короткими ММ расстояниями. β-TcCl ₃ имеет октаэдрические центры Tc, которые организованы попарно, как это видно также для трихлорида молибдена . TcBr ₃ не принимает структуру ни одной трихлоридной фазы. Вместо этого он имеет структуру трибромида молибдена , состоящую из цепочек конфациальных октаэдров с чередующимися короткими и длинными контактами Tc — Tc. TcI ₃ имеет ту же структуру, что и высокотемпературная фаза TiI ₃ , с цепочками конфасиальных октаэдров с равными контактами Tc — Tc.

Известно несколько анионных галогенидов технеция. Бинарные тетрагалогениды могут быть преобразованы в гексагалогениды [TcX ₆ ] ^2- (X = F, Cl, Br, I), которые имеют октаэдрическую молекулярную геометрию . Более восстановленные галогениды образуют анионные кластеры со связями Tc – Tc. Аналогичная ситуация и для родственных элементов Mo, W, Re. Эти кластеры имеют ядерность Tc ₄ , Tc ₆ , Tc ₈ и Tc ₁₃ . Более стабильные кластеры Tc ₆ и Tc ₈ имеют форму призмы, где вертикальные пары атомов Tc соединены тройными связями, а плоские атомы — одинарными. Каждый атом технеция имеет шесть связей, а оставшиеся валентные электроны могут быть насыщены одним аксиальным и двумя мостиковыми атомами галогена лиганда, такими как хлор или бром .

Координационные и металлоорганические комплексы

Технеций образует различные координационные комплексы с органическими лигандами. Многие из них хорошо изучены из-за их отношения к ядерной медицине .

Технеций образует множество соединений со связями Tc – C, т.е. комплексы технеция. Заметными представителями этого класса являются комплексы с CO, ареновыми и циклопентадиенильными лигандами. Бинарный карбонил Tc ₂ (CO) ₁₀ представляет собой белое летучее твердое вещество. В этой молекуле два атома технеция связаны друг с другом; каждый атом окружен октаэдрами из пяти карбонильных лигандов. Длина связи между атомами технеция, 303 пм, значительно больше, чем расстояние между двумя атомами в металлическом технеции (272 пм). Подобные карбонилы образуются конгенерами технеция , марганцем и рением. Интерес к технеорганическим соединениям также был мотивирован их применением в ядерной медицине . Необычно для карбонилов других металлов, Tc образует акво-карбонильные комплексы, среди которых выделяются [Tc (CO) ₃ (H ₂ O) ₃ ] ⁺ .

Изотопы

Технеций с атомным номером Z  = 43 — это элемент с наименьшим номером в периодической таблице, все изотопы которого радиоактивны . Второй по весу исключительно радиоактивный элемент, прометий , имеет атомный номер 61. Атомные ядра с нечетным числом протонов менее стабильны, чем ядра с четными номерами, даже когда общее количество нуклонов (протоны + нейтроны ) четное и нечетное. элементы имеют меньше стабильных изотопов .

Самыми стабильными радиоактивными изотопами являются технеций-97 с периодом полураспада 4,21 миллиона лет, технеций-98 с 4,2 миллиона лет и технеций-99 с периодом полураспада 211100 лет. Тридцать других радиоизотопов характеризовались массовыми числами от 85 до 118. Большинство из них имеют период полураспада менее часа, за исключением технеция-93 (2,73 часа), технеция-94 (4,88 часа), технеция- 95 (20 часов) и технеций-96 (4,3 дня).

Основной способ распада для изотопов легче технеция-98 ( ⁹⁸ Tc) — это захват электронов с образованием молибдена ( Z  = 42). Для технеция-98 и более тяжелых изотопов основным режимом является бета-излучение (излучение электрона или позитрона ) с образованием рутения ( Z  = 44), за исключением того, что технеций-100 может распадаться как за счет бета-излучения, так и за счет захвата электронов.

Технеций также имеет множество ядерных изомеров , которые представляют собой изотопы с одним или несколькими возбужденными нуклонами. Технеций-97m ( ^97m Tc; m означает метастабильность ) является наиболее стабильным с периодом полураспада 91 день и энергией возбуждения 0,0965 МэВ. Далее следуют технеций-95m (61 день, 0,03 МэВ) и технеций-99m (6,01 часа, 0,142 МэВ). Технеций-99m излучает только гамма-лучи и распадается на технеций-99.

Технеций-99 ( ⁹⁹ Tc) является основным продуктом деления урана-235 ( ²³⁵ U), что делает его наиболее распространенным и наиболее доступным изотопом технеция. Один грамм технеция-99 производит 6,2 × 10 ⁸  распадов в секунду (другими словами, удельная активность по ⁹⁹ Тс 0,62 г Бк / г).

Возникновение и производство

Технеций естественным образом встречается в земной коре в незначительных концентрациях около 0,003 частей на триллион. Технеций настолько редко , так как период полураспада от ⁹⁷ Tc и ⁹⁸ Tc всего 4,2 миллиона лет. С момента образования Земли прошло более тысячи таких периодов , так что вероятность выживания даже одного атома первичного технеция фактически равна нулю. Однако небольшие количества существуют в виде продуктов самопроизвольного деления в урановых рудах . Килограмм урана содержит примерно 1 нанограмм (10 ^-9  г) технеция. Некоторые красные гиганты со спектральными классами S-, M- и N содержат спектральную линию поглощения, указывающую на присутствие технеция. Эти красные гиганты неофициально известны как звезды технеция .

Отходы деления

В отличие от редкого природного явления, большие количества технеция-99 производятся каждый год из отработавших ядерных топливных стержней , которые содержат различные продукты деления. При делении грамма урана-235 в ядерных реакторах получается 27 мг технеция-99, что дает технецию с выходом продуктов деления 6,1%. Другие делящиеся изотопы производят аналогичный выход технеция, например 4,9% из урана-233 и 6,21% из плутония-239 . Примерно 49 000 т Бк (78  метрических тонн ) технеция было произведено в ядерных реакторах в период с 1983 по 1994 год, что на сегодняшний день является доминирующим источником технеция на земле. Только часть продукции используется в коммерческих целях.

Технеций-99 образуется при делении ядер как урана-235, так и плутония-239. Поэтому он присутствует в радиоактивных отходах и в ядерных осадках от взрывов бомб деления . Ее распад, измеренный в беккерелях на количество отработанного топлива, является доминирующим фактором радиоактивности ядерных отходов после примерно 10 ⁴ до 10 ⁶  лет после создания ядерных отходов. С 1945 по 1994 год около 160 т Бк (около 250 кг) технеция-99 было выброшено в окружающую среду во время ядерных испытаний в атмосфере . Количество технеция-99, выброшенного в окружающую среду из ядерных реакторов до 1986 г., составляет порядка 1000 ТБк (около 1600 кг), в основном в результате переработки ядерного топлива ; большая часть этого была сброшена в море. С тех пор методы переработки позволили сократить выбросы, но по состоянию на 2005 г. основной выброс технеция-99 в окружающую среду осуществляется заводом Селлафилд , который в 1995–1999 гг. Выбросил в Ирландское море около 550 ТБк (около 900 кг) . Начиная с 2000 года, объем был ограничен постановлением до 90 ТБк (около 140 кг) в год. Сброс технеция в море привел к загрязнению некоторых морепродуктов незначительными количествами этого элемента. Например, европейский лобстер и рыба из западной Камбрии содержат около 1 Бк / кг технеция.

Продукт деления для коммерческого использования

Метастабильный изотоп технеций-99m непрерывно получают в качестве продукта деления от деления урана или плутония в ядерных реакторах :

U 92 238 → нф я 53 137 + Y 39 99 + 2 0 1 п {\ displaystyle {\ ce {^ {238} _ {92} U -> [{\ ce {sf}}] ^ {137} _ {53} I + ^ {99} _ {39} Y + 2 ^ { 1} _ {0} n}}}

Y 39 99 → 1,47 s β — Zr 40 99 → 2. {99} _ {44} Ru}}}

Поскольку отработанному топливу перед переработкой дают постоять в течение нескольких лет, весь молибден-99 и технеций-99m разлагается к тому времени, когда продукты деления отделяются от основных актинидов при традиционной ядерной переработке . Жидкость, оставшаяся после плутоний-урановой экстракции ( PUREX ), содержит высокую концентрацию технеция в виде TcO ^—
₄ но почти все это технеций-99, а не технеций-99m.

Подавляющая часть технеция-99m, используемого в медицинских целях, производится путем облучения специальных мишеней из высокообогащенного урана в реакторе, извлечения молибдена-99 из мишеней на перерабатывающих предприятиях и восстановления в диагностическом центре технеция-99m, образовавшегося при распаде молибден-99. Молибден-99 в виде молибдата МоО ^2-
₄ это адсорбируют на оксид алюминия кислоты ( Al
^{₂ О
₃ ) в экранированном колоночном хроматографе внутри генератора технеция-99m («корова технеция», также иногда называемая «молибденовой коровой»). Молибден-99 имеет период полураспада 67 часов, поэтому постоянно производится короткоживущий технеций-99m (период полураспада: 6 часов), который возникает в результате его распада. Растворимый пертехнетат TcO —
₄ могут быть затем химически экстрагируют с помощью элюции с использованием солевого раствора . Недостатком этого процесса является то, что он требует мишеней, содержащих уран-235, которые подлежат мерам безопасности делящихся материалов.}

Первый неэкранированный генератор технеция-99m, 1958 г. Раствор пертехнетата Tc-99m элюируется из молибдата Mo-99, связанного с хроматографическим субстратом.

Почти две трети мировых поставок приходится на два реактора; Национальный исследовательский универсальный реактор в Chalk River Laboratories в Онтарио, Канада, и High Flux Reactor по ядерным исследованиям и консультационной группы в Петтене, Нидерланды. Все основные реакторы, производящие технеций-99m, были построены в 1960-х годах и близки к концу срока службы . Два новых канадских многоцелевых реактора на решетке для прикладной физики, запланированные и построенные для производства 200% потребности в технеции-99m, освободили всех других производителей от строительства собственных реакторов. С отменой уже испытанных реакторов в 2008 году, будущие поставки технеция-99m стали проблематичными.

Утилизация отходов

Длительный период полураспада технеция-99 и его способность образовывать анионные частицы создают серьезную проблему для долгосрочного захоронения радиоактивных отходов . Многие из процессов, разработанных для удаления продуктов деления на перерабатывающих заводах, нацелены на такие катионные частицы , как цезий (например, цезий-137 ) и стронций (например, стронций-90 ). Следовательно, пертехнетат ускользает через эти процессы. Существующие варианты захоронения отдают предпочтение захоронению в континентальных геологически стабильных породах. Основная опасность такой практики заключается в вероятности контакта отходов с водой, которая может привести к вымыванию радиоактивного загрязнения в окружающую среду. Анионный пертехнетат и йодид, как правило, не адсорбируются на поверхности минералов и, вероятно, вымываются. Для сравнения плутоний , уран и цезий имеют тенденцию связываться с частицами почвы. Технеций может быть иммобилизован в некоторых средах, таких как микробная активность в донных отложениях озер, а химический состав технеция в окружающей среде является областью активных исследований.

Альтернативный метод утилизации — трансмутация — был продемонстрирован в ЦЕРН для технеция-99. В этом процессе технеций (технеций-99 в качестве металлической мишени) бомбардируется нейтронами с образованием короткоживущего технеция-100 (период полураспада = 16 секунд), который распадается бета-распадом до рутения- 100. Если целью является извлечение годного к употреблению рутения, необходима исключительно чистая мишень технеция; если в мишени присутствуют небольшие следы второстепенных актинидов, таких как америций и кюрий , они могут подвергаться делению и образовывать больше продуктов деления, которые увеличивают радиоактивность облученной мишени. Образование рутения-106 (период полураспада 374 дня) из «свежего деления», вероятно, увеличит активность конечного металлического рутения, для чего потребуется более длительное время охлаждения после облучения, прежде чем рутений можно будет использовать.

Фактическое выделение технеция-99 из отработавшего ядерного топлива — длительный процесс. При переработке топлива оно выходит как компонент высокорадиоактивных жидких отходов. После нескольких лет простоя радиоактивность снижается до уровня, при котором становится возможным извлечение долгоживущих изотопов, включая технеций-99. Серия химических процессов дает металлический технеций-99 высокой чистоты.

Активация нейтронов

Молибден-99 , который распадается с образованием технеция-99m, может быть образован нейтронной активацией молибдена-98. При необходимости другие изотопы технеция не производятся в значительных количествах путем деления, а производятся нейтронным облучением родительских изотопов (например, технеций-97 можно получить путем нейтронного облучения рутения-96 ).

Ускорители элементарных частиц

Возможность производства технеция-99m с бомбардировкой 22-МэВ протонами мишени из молибдена-100 в медицинских циклотронах после реакции ¹⁰⁰ Mo (p, 2n) ^99m Tc была продемонстрирована в 1971 году. Недавняя нехватка медицинского технеция-99m вновь воспламенилась. интерес к его получению с помощью протонной бомбардировки мишеней молибдена-100, обогащенных изотопами (> 99,5%). Изучаются другие методы получения молибдена-99 из молибдена-100 с помощью (n, 2n) или (γ, n) реакций в ускорителях частиц.

Приложения

Ядерная медицина и биология

Технеций-99m («m» означает, что это метастабильный ядерный изомер) используется в медицинских испытаниях радиоактивных изотопов . Например, технеций-99m — это радиоактивный индикатор, который медицинское оборудование для визуализации отслеживает в организме человека. Он хорошо подходит для этой роли, поскольку излучает легко обнаруживаемые гамма-лучи с энергией 140  кэВ , а его период полураспада составляет 6,01 часа (это означает, что около 94% его распадается до технеция-99 за 24 часа). Химический состав технеция позволяет ему связываться с различными биохимическими соединениями, каждое из которых определяет, как он метаболизируется и откладывается в организме, и этот единственный изотоп может использоваться для множества диагностических тестов. На основе технеция-99m более 50 распространенных радиофармацевтических препаратов для визуализации и функциональных исследований мозга , сердечной мышцы, щитовидной железы , легких , печени , желчного пузыря , почек , скелета , крови и опухолей .

Более долгоживущий изотоп технеция-95m с периодом полураспада 61 день используется в качестве радиоактивного индикатора для изучения движения технеция в окружающей среде, а также в системах растений и животных.>

Промышленное и химическое

Технеций-99 почти полностью распадается за счет бета-распада, испуская бета-частицы с неизменно низкими энергиями и без сопутствующего гамма-излучения. Более того, его длительный период полураспада означает, что это излучение очень медленно уменьшается со временем. Его также можно извлечь из радиоактивных отходов с высокой химической и изотопной чистотой. По этим причинам он является стандартным бета-излучателем Национального института стандартов и технологий (NIST) и используется для калибровки оборудования. Технеций-99 также был предложен для оптоэлектронных устройств и наноразмерных ядерных батарей .

Подобно рению и палладию , технеций может служить катализатором . В таких процессах, как дегидрирование из изопропилового спирта , он является гораздо более эффективным катализатором , чем любой из рения или палладий. Однако его радиоактивность является серьезной проблемой для безопасных каталитических применений.

Когда сталь погружается в воду, добавление небольшой концентрации (55  ppm ) пертехнетата калия (VII) в воду защищает сталь от коррозии, даже если температура повышается до 250 ° C (523 K). По этой причине пертехнетат использовался в качестве ингибитора анодной коррозии стали, хотя радиоактивность технеция создает проблемы, которые ограничивают это применение автономными системами. Хотя (например) CrO ^2-
₄ также может препятствовать коррозии, для этого требуется концентрация в десять раз выше. В одном эксперименте образец углеродистой стали выдерживали в водном растворе пертехнетата в течение 20 лет и все еще не подверглись коррозии. Механизм, с помощью которого пертехнетат предотвращает коррозию, до конца не изучен, но, по-видимому, включает обратимое образование тонкого поверхностного слоя ( пассивацию ). Согласно одной теории, пертехнетат реагирует с поверхностью стали с образованием слоя диоксида технеция, который предотвращает дальнейшую коррозию; тот же эффект объясняет, как порошок железа можно использовать для удаления пертехнетата из воды. Эффект быстро исчезает, если концентрация пертехнетата падает ниже минимальной концентрации или если добавляется слишком высокая концентрация других ионов.

Как уже отмечалось, радиоактивная природа технеция (3 МБк / л при требуемых концентрациях) делает эту защиту от коррозии непрактичной практически во всех ситуациях. Тем не менее, защита от коррозии пертехнетат-ионами была предложена (но так и не принята) для использования в реакторах с кипящей водой .

Меры предосторожности

Технеций не играет естественной биологической роли и обычно не обнаруживается в организме человека. Технеций производится в больших количествах в результате ядерного деления и распространяется легче, чем многие радионуклиды. По-видимому, он имеет низкую химическую токсичность. Например, у крыс, потреблявших до 15 мкг технеция-99 на грамм пищи в течение нескольких недель, не было обнаружено значительных изменений в формуле крови, весе тела и органов, а также в потреблении пищи. Радиологическая токсичность технеция (на единицу массы) зависит от соединения, типа излучения для рассматриваемого изотопа и периода полураспада изотопа.

Со всеми изотопами технеция необходимо обращаться осторожно. Самый распространенный изотоп, технеций-99, является слабым бета-излучателем; такое излучение задерживают стенки лабораторной посуды. Основная опасность при работе с технецием — вдыхание пыли; такое радиоактивное заражение легких может представлять значительный риск рака. Для большинства работ достаточно осторожного обращения в вытяжном шкафу , а перчаточный ящик не требуется.

Ноты

Рекомендации

Библиография

• Хлопок, FA; Wilkinson, G .; Мурильо, Калифорния; Бохманн, М. (1999). Высшая неорганическая химия (6-е изд.). Нью-Йорк: ISBN John Wiley & Sons, Inc.   978-0-471-19957-1 .
• Эмсли, Дж. (2001). Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. ISBN   978-0-19-850340-8 .
• Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN   978-0-7506-3365-9 .
• Хейзерман, DL (1992). «Элемент 43: Технеций» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. ISBN   978-0-8306-3018-9 .
• Швохау, К. (2000). Технеций: химия и радиофармацевтические применения . Wiley-VCH. ISBN   978-3-527-29496-1 .

дальнейшее чтение

Викискладе есть медиафайлы по теме Технеция .

• BJ Wilson, ed. (1966). Радиохимическое руководство (2-е изд.). ISBN   978-0-7058-1768-4 .
• Скерри, ER (2007). Периодическая таблица, ее история и ее значение . Издательство Оксфордского университета. ISBN   978-0-19-530573-9 .
• Choppin, G .; Лильензин, Ж.-О. ; Ридберг, Дж. (2002). «Ядерная масса и стабильность» . Радиохимия и ядерная химия (3-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. С. 41–57. ISBN   978-0-7506-7463-8 .
• EnvironmentalChemistry.com — Технеций
• Карта нуклидов Nudat 2 из Национального центра ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория
• Ф. Пуано, Е. В. Джонстон, К. Р. Червински и др. Последние достижения в химии галогенидов технеция. Соотв. Chem. Res. , 2014, 47 (2), стр 624–632. DOI: 10.1021 / ar400225b

внешние ссылки

Найдите технеций в Викисловаре, бесплатном словаре.

Синтетический элемент — Synthetic element

Химические элементы, не встречающиеся в природе

  Синтетические элементы

  Редкие радиоактивные природные элементы; часто производятся искусственно

  Общие радиоактивные природные элементы

Синтетический элемент является одним из 24 химических элементов , которые не встречаются в природе на Земле : они были созданы человеческой манипуляцией фундаментальных частиц в ядерном реакторе , в ускорителе частиц или взрыве атомной бомбы ; поэтому их называют «синтетическими», «искусственными» или «искусственными». Синтетические элементы — это элементы с атомными номерами 95–118, как показано фиолетовым цветом в прилагаемой периодической таблице : эти 24 элемента были впервые созданы между 1944 и 2010 годами. Механизм создания синтетического элемента состоит в том, чтобы заставить дополнительные протоны проникнуть в ядро. элемента с атомным номеромниже 95. Все синтетические элементы нестабильны, но они распадаются с очень разной скоростью: их период полураспада составляет от 15,6 миллионов лет до нескольких сотен микросекунд.

Позже было обнаружено, что пять других элементов, которые были созданы искусственно и поэтому изначально считались синтетическими, существуют в природе в следовых количествах. Первый, технеций , был создан в 1937 году. Плутоний с атомным номером 94, впервые синтезированный в 1940 году, является еще одним таким элементом. Это элемент с наибольшим числом протонов (и эквивалентным атомным номером), встречающимся в природе, но он происходит в таких крошечных количествах, что гораздо практичнее его синтезировать. Плутоний чрезвычайно хорошо известен благодаря его использованию в атомных бомбах и ядерных реакторах. Никакие элементы с атомным номером больше 99 не используются вне научных исследований, поскольку они имеют чрезвычайно короткий период полураспада и, следовательно, никогда не производились в больших количествах.

Свойства

Любые элементы с атомным номером больше 94, присутствовавшие при образовании Земли около 4,6 миллиарда лет назад, распались достаточно быстро на более легкие элементы относительно возраста Земли, так что любые атомы этих элементов, которые могли существовать, когда Земля образовалась, давно уже разложился. Атомы синтетических элементов, присутствующие в настоящее время на Земле, являются продуктом атомных бомб или экспериментов, в которых используются ядерные реакторы или ускорители частиц , посредством ядерного синтеза или поглощения нейтронов .

Атомная масса для физических элементов основан на средневзвешенное обилие естественных изотопов , которые происходят в земной «ы коры и атмосферы . Для синтетических элементов изотоп зависит от средств синтеза, поэтому концепция естественного изотопного содержания не имеет значения. Таким образом, для синтетических элементов общее количество нуклонов ( протоны плюс нейтроны ) наиболее стабильного изотопа , то есть изотопа с самым длинным периодом полураспада , указано в скобках как атомная масса.

История

Технеций

Первым элементом, который был синтезирован, а не обнаружен в природе, был технеций в 1937 году. Это открытие заполнило пробел в периодической таблице , а тот факт, что стабильных изотопов технеция не существует, объясняет его естественное отсутствие на Земле (и пробел) . С самым долгоживущим изотопом технеция ⁹⁷ Tc, имеющим период полураспада 4,21 миллиона лет , технеций не остается от образования Земли. Лишь мельчайшие следы технеция встречаются в земной коре в естественных условиях — как продукт спонтанного деления урана-238 или в результате захвата нейтронов в молибденовых рудах, — но технеций естественным образом присутствует в красных звездах-гигантах.

Кюрий

Первым полностью синтетическим элементом был кюрий , синтезированный в 1944 году Гленном Т. Сиборгом , Ральфом А. Джеймсом и Альбертом Гиорсо путем бомбардировки плутония альфа-частицами.

Восемь других

Вскоре последовал синтез америция , берклия и калифорния . Эйнштейний и фермий были созданы группой ученых под руководством Альберта Гиорсо в 1952 году во время изучения радиоактивных обломков от взрыва первой водородной бомбы. Синтезированные изотопы представляли собой эйнштейний-253 с периодом полураспада 20,5 дней и фермий-255 с периодом полураспада около 20 часов. Затем были созданы менделевий , нобелий и лоуренсий .

Резерфордий и дубний

В разгар холодной войны команды из Советского Союза и США независимо друг от друга создали резерфорд и дубниум . Название и заслуга синтеза этих элементов оставались нерешенными в течение многих лет , но в конечном итоге общая заслуга была признана IUPAC / IUPAP в 1992 году. В 1997 году IUPAC решил дать dubnium свое нынешнее название в честь города Дубна, где российская команда работала с тех пор. Выбранные американцами названия уже использовались для многих существующих синтетических элементов, в то время как название резерфордий (выбранное американской командой) было принято для элемента 104.

Последние тринадцать

Между тем, американская команда создала сиборгию , а следующие шесть элементов были созданы немецкой командой: борий , гания , мейтнерии , Darmstadtium , рентгения и Коперниции . Элемент 113, нихоний , был создан японской командой; последние пять известных элементов, флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганессон , были созданы российско-американскими коллаборациями и завершают седьмую строку периодической таблицы.

Список синтетических элементов

Следующие элементы не встречаются на Земле в природе. Все они являются трансурановыми элементами и имеют атомные номера 95 и выше.

Другие элементы, обычно производимые путем синтеза

Все элементы с атомными номерами от 1 до 94 встречаются в природе, по крайней мере, в следовых количествах, но следующие элементы часто производятся путем синтеза. Технеций, прометий, астат, нептуний и плутоний были открыты путем синтеза до того, как их нашли в природе.

Ссылки

внешняя ссылка

химический элемент Технеций Technetium — «Химическая продукция»

Что такое Технеций, technetium, характеристики, свойства

Технеций — это химический элемент Tc элемент седьмой группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы седьмой группы), пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер — 43. Обозначается символом Tc (лат. Technetium). Простое вещество технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Первый из синтезированных химических элементов. Только около 18 000 тонн естественно образовавшегося технеция могут быть найдены в любой момент времени в земной коре. Природный технеций является продуктом самопроизвольного деления урановой руды и ториевой руды или продуктом захвата нейтронов в молибденовых рудах. Наиболее распространенным природным изотопом является Tc-99. Весь остальной технеций на Земле произведен синтетически как продукт деления урана-235 и других делящихся ядер в ядерных реакторах всех типов (энергетических, военных, исследовательских, пропульсационных и т.п.) и в случае переработки отработанного ядерного топлива извлекается из ядерных топливных стержней. Либо, при отсутствии переработки, обеспечивает их остаточную радиоактивность 2 млн и более лет.

Технеций класс химических элементов

Элемент Tc — относится к группе, классу хим элементов (побочной подгруппы седьмой группы), пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер — 43)

Элемент Tc свойство химического элемента Технеций Technetium

Основные характеристики и свойства элемента Tc…, его параметры.

формула химического элемента Технеций Technetium

Химическая формула Технеция:

Атомы Технеций Technetium химических элементов

Атомы Technetium хим. элемента

Technetium Технеций ядро строение

Строение ядра химического элемента Technetium — Tc,

История открытия Технеций Technetium

Открытие элемента Technetium — С 1860-х по 1871 год ранние формы периодической таблицы, предложенные Дмитрием Менделеевым, содержали разрыв между молибденом (элемент 42) и рутением (элемент 44).

Поиски элемента 43

В 1871 году Менделеев предсказал, что этот недостающий элемент займет пустующее место под марганцем и будет иметь аналогичные химические свойства. Менделеев дал ему предварительное название ekamanganese (от eka-, санскритское слово для одного), потому что предсказанный элемент был на одно место ниже известного элемента марганец.

C развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе- циклотроне ядрами дейтерия в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США , а затем был обнаружен в Палермо в Италии : 13 июня 1937 года датируется заметка итальянских исследователей К. Перрье  и Э. Сегре в журнале « Nature », в которой указано, что в этой мишени содержится элемент с атомным номером 43 .

Название «технеций» новому элементу было предложено первооткрывателями в 1947 году. До 1947 года помимо предложенного Менделеевым названия « эка-марганец » (т.е., «подобный марганцу») применялось также название « мазурий » (лат. Masurium, обозначение — Ma) .

В 1952 году Пол Меррилл открыл набор линий поглощения (403,1 нм , 423,8 нм, 426,2 нм, и 429,7 нм), соответствующий технецию (точнее, изотопу ⁹⁸ Tc ), в спектрах некоторых звёзд S-типа , в частности, хи Лебедя , AA Лебедя , R Андромеды , R Гидры , омикроне Кита и особенно интенсивные линии — у звезды R Близнецов, это означало, что технеций присутствует в их атмосферах, и явилось доказательством происходящего в звёздах ядерного синтеза, ныне подобные звёзды называются технециевыми звёздами .

Происхождение названия

От др.-греч. τεχνητός — искусственный, отражая пионерское открытие элемента путём синтеза.

Нахождение в природе

На Земле встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5⋅10 ⁻¹⁰ г на 1 кг урана. Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звёзд созвездий Андромеды и Кита ( технециевые звезды ).

Получение

Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом. В России первый технеций был получен в работах Анны Федоровны Кузиной совместно с работниками ПО «Маяк» .

Кроме урана-235, технеций образуется при делении нуклидов ²³² Th, ²³³ U, ²³⁸ U, ²³⁹ Pu. Суммарное накопление во всех действующих на Земле реакторах за год составляет более 10 тонн.

Физические и химические свойства

Технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой (a = 2,737 Å, с = 4,391 Å). По химическим свойствам технеций близок к марганцу и рению , в соединениях проявляет степени окисления от −1 до +7. При взаимодействии с кислородом образует оксиды Tc ₂ O₇ и TcO ₂ , с хлором и фтором — галогениды TcX ₆ , TcX ₅ , TcX ₄ , с серой — сульфиды Tc ₂ S₇ и TcS ₂ . Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединений. В ряду напряжений технеций стоит правее водорода , не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной и серной кислотах .

Изотопы

Радиоактивные свойства некоторых изотопов технеция

Изотоп (m — изомер)	Период полураспада	Тип распада
92	4,3 мин	β + , электронный захват
93m	43,5 мин	Электронный захват (18%), изомерный переход (82%)
93	2,7 ч	Электронный захват (85%), β + (15%)
94m	52,5 мин	Электронный захват (21%), изомерный переход (24%), β + (55%)
94	4,9 ч	β + (7%), электронный захват (93%)
95m	60 сут	Электронный захват, изомерный переход (4%), β +
95	20 час	Электронный захват
96m	52 мин	Изомерный переход
96	4,3 сут	Электронный захват
97m	90,5 сут	Изомерный переход
97	2,6⋅10 6 лет	Электронный захват
98	4,2⋅10 6 лет	β −
99m	6,04 ч	Изомерный переход
99	2,12⋅10 5 лет	β −
100	15,8 с	β −
101	14,3 мин	β −
102	4,5 мин / 5 с	β − / γ/β −
103	50 с	β −
104	18 мин	β −
105	7,8 мин	β −
106	37 с	β −
107	29 с	β −

Применение

Широко используется в ядерной медицине для исследований мозга, сердца, щитовидной железы, лёгких, печени, жёлчного пузыря, почек, костей скелета, крови, а также для диагностики опухолей.

Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO ₄ ) обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO ₄⁻ , в отличие от ионов MnO ₄⁻ и ReO ₄⁻ , является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.

Опасность для человека

С химической точки зрения технеций и его соединения малотоксичны. Опасность технеция вызывается его радиотоксичностью .

Технеций при введении в организм попадает почти во все органы, но в основном задерживается в желудке и щитовидной железе. Поражение органов вызывается его β-излучением с дозой до 0,1 Р /( ч ·мг).

При работе с технецием используются вытяжные шкафы с защитой от его β-излучения или герметичные боксы.

Технеций Technetium происхождение названия

Откуда произошло название Technetium …

Распространённость Технеций Technetium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Tc …

Получение Технеций Technetium

Technetium — получение элемента

Физические свойства Технеций Technetium

Основные свойства Technetium

Изотопы Technetium Технеций

Наличие и определение изотопов Technetium

Tc свойства изотопов Технеций Technetium

…

Химические свойства Технеций Technetium

Определение химических свойств Technetium

Меры предосторожности Технеций Technetium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Technetium

Стоимость Технеций Technetium

Рыночная стоимость Tc, цена Технеций Technetium

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Tc

Технеций

Технеций
Атомный номер	43
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	97,9072 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	136 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	702,2 (7,28) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d5 5s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	127 пм
Радиус иона	(+7e)56 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,9
Электродный потенциал	0
Степени окисления	от -1 до +7; наиболее устойчива +7
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	11,5 г/см³
Молярная теплоёмкость	24[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	50,6 Вт/(м·K)
Температура плавления	2445 K
Теплота плавления	23,8 кДж/моль
Температура кипения	5150 K
Теплота испарения	585 кДж/моль
Молярный объём	8,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,737 c=4,391Å
Отношение c/a	1,602
Температура Дебая	453 K

Tc	43
97,9072
[Kr]4d55s2
Технеций

Технеций — элемент побочной подгруппы седьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 43. Обозначается символом Tc (лат. Technetium). Простое вещество технеций (CAS-номер: 7440-26-8) — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов.

История

Технеций был предсказан как эка-марганец Менделеевым на основе его Периодического закона. Несколько раз он был ошибочно открыт (как люций, ниппоний и мазурий), настоящий технеций был открыт в 1937 году.

Происхождение названия

τεχναστος — искусственный.

Нахождение в природе

В природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах, 5·10^-10 г на 1 кг урана.

Получение

Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом. Выход изотопов технеция при делении ²³⁵U в реакторе:

Изотоп	Выход, %
99Tc	6,06
101Tc	5,6
105Tc	4,3
103Tc	3,0
104Tc	1,8
105Tc	0,9
107Tc	0,19

Кроме того, технеций образуется при спонтанном делении изотопов ²⁸²Th, ²³³U, ²³⁸U, ²³⁹Pu и может накапливаться в реакторах килограммами за год.

Физические и химические свойства

Технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой (a = 2,737 Å; с = 4,391 Å).

Изотопы технеция

Радиоактивные свойства некоторых изотопов технеция:

Массовое число	Период полураспада	Тип распада
92	4,3 мин.	β+, электронный захват
93	43,5 мин.	Электронный захват (18%), изомерный переход (82%)
93	2,7 ч.	Электронный захват (85%), β+ (15%)
94	52,5 мин.	Электронный захват (21%), изомерный переход (24%), β+ (55%)
94	4,9 ч.	β+ (7%), электронный захват (93%)
95	60 сут.	Электронный захват, изомерный переход (4%), β+
95	20 час.	Электронный захват
96	52 мин.	Изомерный переход
96	4,3 сут.	Электронный захват
97	90,5 сут.	Электронный захват
97	2,6·106 лет	Электронный захват
98	1,5·106 лет	β—
99	6,04 ч.	Изомерный переход
99	2,12·106 лет	β—
100	15,8 сек.	β—
101	14,3 мин.	β—
102	4,5 мин/5 сек	β—, γ/β—
103	50сек.	β—
104	18 мин.	β—
105	7,8 мин.	β—
106	37 сек.	β—
107	29 сек.	β—

Применение

Используется в медицине для контрастного сканирования желудочно-кишечного тракта при диагностике ГЭРБ и рефлюкс-эзофагита посредством меток.

Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO₄) обладают антикорозионными свойствами, т.к. ион TcO₄^—, в отличие от ионов MnO₄^— и ReO₄^—, является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.

Биологическая роль

С химической точки зрения технеций и его соединения малотоксичны. Опасность технеция вызывается его радиотоксичностью.

Технеций при введении в организм попадает почти во все органы, но в основном задерживается в желудке и щитовидной железе. Поражение органов вызывается его β-излучением с дозой до 0,1 р/(час·мг).

При работе с технецием используются вытяжные шкафы с защитой от его β-излучения или герметичные боксы.   =>>
v

Информация: Илья Леенсон: Химические элементы

— . —

Поделиться в

История открытия:

Впервые получен Сегрэ в 1937 г. бомбардировкой молибденовой мишени дейтронами. Как первый из искусственно полученных, был назван технецием (Technetium, от tecnh — искусство). В соответствии с правилом об устойчивости ядер он оказался нестабильным. Позднее было получено еще несколько искусственных изотопов технеция. Все они также неустойчивы. Наиболее долгоживущий изотоп технеция, найденный в 1947 г. среди продуктов распада урана (⁹⁹Тс), имеет период полураспада ~2^.10⁵ лет. Возраст Земли примерно в 10 000 раз больше. Из этого следует, что даже если первоначально технеций и содержался в земной коре, то за это время он должен был бы исчезнуть. Однако Паркеру и Курода (Parker, Kuroda, 1956) удалось доказать, что в природном уране в крайне незначительных количествах присутствует радиоактивный изотоп молибдена ⁹⁹Мо, который имеет период полураспада 67 час и в результате b-распада превращается в ⁹⁹Тс. Это указывало на то, что ⁹⁹Tc непрерывно образуется при спонтанном ядерном распаде ²³⁸U. Следовательно, технеций, очевидно, имеется в природе, несмотря на то, что до сих пор он непосредственно еще не обнаружен.

Получение:

В заметных количествах получают изотоп ⁹⁹Тс, так как он является одним из продуктов распада урана в атомных реакторах, а также вследствие его слабой радиоактивности. В виде Тс₂S₇ его осаждают сероводородом из водного раствора, подкисленного соляной кислотой. Черный осадок сульфида растворяют в аммиачном растворе перекиси водорода и полученное соединение, пертехнетат аммония NH₄TcО₄, прокаливают в токе водорода при температуре 600°.
Металлический технеций можно легко выделить из кислого раствора электролитически.

Физические свойства:

Технеций — металл серебристо-серого цвета. Кристаллизуется, по данным Муна (Моопеу, 1947), в решетке с гексагональной плотнейшей упаковкой (а = 2,735, с = 4,388 А°).

Химические свойства:

По химическим свойствам технеций очень сходен с рением, а также подобен соседнему по периодической системе молибдену. Это обстоятельство используют при работе с ничтожно малыми количествами технеция. Он нерастворим ни в соляной кислоте, ни в щелочном растворе перекиси водорода, но легко растворяется в азотной кислоте и в царской водке. При нагревании в токе кислорода сгорает с образованием светло-желтой летучей семиокиси Tс₂О₇.

Важнейшие соединения:

Tс₂О₇ при растворении в воде образует технециевую («пертехнециевую») кислоту НТсО₄, которую при упаривании раствора можно выделить в виде темно-красных, продолговатых кристаллов. НТсО₄ — сильная одноосновная кислота. Ее темно-красные концентрированные водные растворы при разбавлении быстро обесцвечиваются. Пертехнетат аммония NH₄TcО₄ бесцветен и в чистом состоянии негигроскопичен.
Черный осадок сульфида Тс₂S₇ осаждают сероводородом из подкисленного водного раствора. Сульфиды технеция нерастворимы в разбавленной соляной кислоте.

Применение:

Ввиду того что из отходов атомных реакторов можно наладить непрерывное производство наиболее долгоживущего изотопа ⁹⁹Тc, не исключена возможность его технического применения в будущем. Технеций относится к числу наиболее эффективных поглотителей медленных нейтронов. В связи с этим следует, очевидно, принимать в расчет его использование для экранирования ядерных реакторов.
Изотоп Tc применяют как g излучатель в медицинской диагностике.
Количества технеция, получаемого в настоящее время, исчисляются несколькими граммами.

---

См. также:
С.И. Венецкий О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. ВОЗРОЖДЕННЫЙ «ДИНОЗАВР»

Технеций (Tc) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®

О Технеции

К началу двадцатого века то, что мы называем современной периодической таблицей, в значительной степени оформилось. По большей части, те химические открытия, которые остались, потребовали бы использования ядерных реакторов, а не традиционного терпеливого исследования химика и химического анализа необычных руд. Однако в таблице осталось несколько дыр, в том числе место, отведенное для элемента 43, который к этому времени приобрел долгую и тревожную историю.Еще в 1828 году различные исследователи утверждали, что изолировали новый элемент, который заполнит эту дыру, но в следующем столетии каждый ученый, выдвигавший это утверждение, в конечном итоге оказался ложным.

В конце концов, теоретическая работа дала объяснение этим многочисленным сбоям, установив, что элемент 43 будет нестабильным и, следовательно, его невозможно изолировать в заметных количествах от естественных источников. Это привело к попыткам получить элемент 43 в лаборатории, в том числе и в лабораториях итальянских химиков Карло Перье и Эмило Сегре, которые оказались успешными в декабре 1936 года.Таким образом, новый элемент технеций стал первым элементом, который был произведен искусственно, и по сей день остается единственным элементом, который когда-либо был открыт в Италии.

Хотя известно, что технеций проявляет некоторые полезные химические свойства, в том числе способность защищать сталь от коррозии в водных растворах, его радиоактивность исключает большинство способов использования этих свойств. Основные области применения элемента связаны с его радиоактивностью. Краткоживущий гамма-излучатель технеций-99m (медицинский изомер технеция-99) полезен в медицине, так как он может связываться с рядом соединений, используемых организмом.Он обычно используется для медицинской визуализации различных систем органов. С другой стороны, технеций-99 медленно распадается, испуская только бета-частицы, и фактически используется в качестве стандартного бета-излучателя для калибровки оборудования. Этот же изотоп также может использоваться в специализированных приложениях, таких как ядерные батареи.

Tc-99 обычно производится как компонент радиоактивных отходов атомных электростанций, от которых он может быть изолирован. Tc-99m имеет очень короткий период полураспада и должен производиться в результате радиоактивного распада молибдена-99, который сам производится путем облучения урана в специальных реакторах.

Технеций Свойства

Технеций — это элемент блока D, группы 7, периода 5. Число электронов в каждой из оболочек технеция — 2, 8, 18, 13, 2, а его электронная конфигурация — [Kr] 4d ⁵ 5s ² . Атом технеция имеет радиус 135,2 пм и радиус Ван-дер-Ваальса составляет 200 минут в минуту. В своей элементарной форме, CAS 7440-26-8, технеций имеет блестящий серый вид. Технеций образуется в качестве побочного продукта ядерной промышленности из отработавших ядерных топливных стержней и был первым элементом, который был произведен искусственно.На это указывает его название, которое происходит от греческого слова «технетос», что означает искусственный. Практически весь технеций производится синтетически; однако в природе он встречается в незначительных количествах в результате естественного спонтанного деления или захвата нейтронов молибденом. Технеций был открыт Карло Перье и Эмилио Сегре в 1937 году. Технеций используется в ядерной медицине для самых разных диагностических тестов.

Информация о

Technetium, включая технические данные, свойства и другие полезные факты, указана ниже.Включены научные факты, такие как атомная структура, энергия ионизации, распространенность на Земле, проводимость и тепловые свойства.

Символ:	Tc
атомный номер:	43
Атомный вес:	98
Категория элемента:	переходный металл
Группа, период, блок:	7, 5, д
Цвет:	серебристо-серый / серебристо-серый металлик
Другие названия:	НЕТ

Точка плавления:	2157 ° С, 3914.6 ° F, 2430,15 К
Температура кипения:	4265 ° С, 7709 ° F, 4538,15 К
Плотность:	11 г · см 3
Плотность жидкости при температуре плавления:	НЕТ
Плотность при 20 ° C:	11,5 г / см 3
Плотность твердого вещества:	11500 кг · м 3
Удельная теплоемкость:	НЕТ
Температура сверхпроводимости:	7.8 [или -265,3 ° C (-445,5 ° F)] K
Тройная точка:	НЕТ
Критическая точка:	НЕТ
Теплота плавления (кДж · моль -1 ):	11,3
Теплота испарения (кДж · моль -1 ):	357
Теплота распыления (кДж · моль -1 ):	356,69
Теплопроводность:	50.6 Вт · м -1 · К -1
Тепловое расширение:	НЕТ
Удельное электрическое сопротивление:	НЕТ
Прочность на растяжение:	НЕТ
Молярная теплоемкость:	24,27 Дж · моль -1 · K -1
Модуль Юнга:	НЕТ
Модуль сдвига:	НЕТ
Модуль объемной упругости:	НЕТ
Коэффициент Пуассона:	НЕТ
Твердость по шкале Мооса:	НЕТ
Твердость по Виккерсу:	НЕТ
Твердость по Бринеллю:	НЕТ
Скорость звука:	(20 ° C) 16 200 м · с -1
Pauling Электроотрицательность:	1.9
Sanderson Электроотрицательность:	НЕТ
Allred Rochow Электроотрицательность:	1,36
Mulliken-Jaffe Электроотрицательность:	НЕТ
Allen Электроотрицательность:	НЕТ
Полинг Электроположительность:	2,1
Отражательная способность (%):	НЕТ
Показатель преломления:	НЕТ

Электронов:	43
Протонов:	43
Нейтронов:	55
Электронная конфигурация:	[Kr] 4d 5 5s 2
Атомный радиус:	1.36 вечера
Атомный радиус, несвязанный (Å):	2,16
Ковалентный радиус:	147 ± 19 часов
Ковалентный радиус (Å):	1,38
Van der Waals Радиус:	НЕТ
Степени окисления:	7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -3 (сильнокислый оксид)
Фаза:	Цельный
Кристаллическая структура:	гексагональный плотноупакованный
Магнитный Заказ:	парамагнитный
Сродство к электрону (кДж · моль -1 )	53.048
1 st Энергия ионизации:	702,42 кДж · моль -1
2 nd Энергия ионизации:	702,42 кДж · моль -1
3 rd Энергия ионизации:	2850,20 кДж · моль -1

Номер CAS:	7440-26-8
Номер ЕС:	НЕТ
Номер в лей:	НЕТ
Beilstein Номер:	НЕТ
УЛЫБКИ Идентификатор:	[Re]
Идентификатор InChI:	дюймов = 1S / TC
Ключ InChI:	GKLVYJBZJHMRIY-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID:	НЕТ
ChemSpider ID:	22396

Земля — ​​Всего:	НЕТ
Меркурий — Всего:	НЕТ
Венера — Всего:	НЕТ
Земля — ​​морская вода (океаны), частей на миллиард по массе:	НЕТ
Земля — ​​морская вода (океаны), частей на миллиард по атомам:	НЕТ
Земля — ​​кора (горные породы), частей на миллиард по массе:	НЕТ
Земля — ​​Кора (горные породы), частей на миллиард по атомам:	НЕТ
Солнце — Всего, частей на миллиард по массе:	НЕТ
Солнце — Всего, частей на миллиард по атомам:	НЕТ
Поток, массовых частей на миллиард:	НЕТ
Поток, ppb по атомам:	НЕТ
Метерорит (углеродистый), частей на миллиард по массе:	НЕТ
Метерорит (углеродистый), частей на миллиард по атомам:	НЕТ
Типичное человеческое тело, частей на миллиард по массе:	НЕТ
Типичное человеческое тело, частей на миллиард на атом:	НЕТ
Вселенная, весовых частей на миллиард:	НЕТ
Вселенная, частей на миллиард на атом:	НЕТ

Обнаружил:	Карло Перье и Эмилио Сегре
Дата открытия:	1937
Первая изоляция:	Карло Перье и Эмилио Сегре (1937)

Изотопы технеция

Технеций не имеет стабильных изотопов (все радиоактивны).

(32) # (22) # (22) #0 (28)9 (4)47 (21)1 (11) (6) (14) (10) (12) (13) (64) # (75) # (75) # (97) #

Нуклид	Изотопная масса	Период полураспада	Режим распада	Ядерный спин	Магнитный момент	Энергия связи (МэВ)	Естественное изобилие (% по атомам)
85 Tc	84.	(43) #		ß + до 85 Мо; p to 84 Mo; ß + + p до 84 Nb	1/2- #	N / A	686.89	—
86 Tc	85. (32) #	55 (6) мс	ß + до 86 Mo	(0+)	НЕТ	700,55	—
87 Tc	86.
2,18 (16) с	ß + до 87 Mo	1 / 2- #	N / A	714,22	—
88 Tc	87.	5,8 (2) с	ß + до 88 Mo	(2,3)	Н / Д	726.03	—
89 Tc	88.	12,8 (9) с	ß + до 89 Мо	(9/2 +)	Н / Д	738,77	—
90 Tc	89,	(26)	8,7 (2) s	ß + до 90 Mo	1+	Н / Д	750.57	—
91 Tc	90,	(22)	3,14 (2) мин.	ß + до 91 Mo	(9/2) +	N / A	763,31	—
92 Tc	91,
4,25 (15) мин	ß + до 92 Mo	(8) +	НЕТ	774,18	—
93 Tc	92.	2,75 (5) ч	EC до 93 Mo	9/2 +	6,26	786,92	—
94 Tc	93,	7 (5)	293 (1) мин	EC до 94 Mo	7+	5.08	795.93	—
95 Tc	94.	7 (6)	20.0 (1) h	EC по телефону 95 Пн	9/2 +	5.89	805,87	—
96 Tc	95.1 (6)	4,28 (7) d	EC до 96 Mo	7+	5,04	813,95	—
97 Tc	96.5 (5)	2.6E + 6 лет	EC до 97 Mo	9/2 +	N / A	822.96	—
98 Тс	97.	6 (4)	4,2 (3) E + 6 y	ß — до 98 Ru	(6) +	Н / Д	830,11	—
99 Tc	98.
2,111 (12) E + 5 y	ß — от до 99 Ru	9/2 +	5.6847	839.12	—
100 Tc	99,	78 (24)	15,8 (1) с	ß — до 100 Ru; ЕС в соответствии с 100 Mo	1+	N / A	846.26	—
101 Tc	100.	5 (26)	14,22 (1) мин.	ß — до 101 Ru	9/2 +	НЕТ	860,86	—
102 Tc	101.5 (10)	5,28 (15) с	ß — до 102 Ru	1+	НЕТ	868.94	—
103 Тс	102.	54,2 (8) с	ß — до 103 Ru	5/2 +	Н / Д	877.02	—
104 Tc	103.	(5)	18,3 (3) мин	ß — до 104 Ru	(3 +) #	НЕТ	875,78	—
105 Tc	104.	7,6 (1) мин.	ß — до 105 Ru	(3 / 2-)	Н / Д	883.86	—
106 Tc	105.	8 (14)	35,6 (6) с	ß — до 106 Ru	(1,2)	НЕТ	891,94	—
107 Tc	106,9 1508 (16)	21,2 (2) с	ß — до 107 Ru	(3 / 2-)	НЕТ	900,02	—
108 Tc	107.	5,17 (7) с	ß — до 108 Ru	(2) +	НЕТ	908,1	—
109 Tc	108,	860 (40) мс	ß — до 109 Ru; ß — + n до 108 Ru	3 / 2- #	НЕТ	916,18	—
110 Tc	109,	(8)	0.92 (3) с	ß — до 110 Ru; ß — + n до 109 Ru	(2+)	НЕТ	914,94	—
111 Tc	110,
290 (20) мс	ß — до 111 Ru; ß — + n до 110 Ru	3 / 2- #	N / A	923.02	—
112 TC	111.	290 (20) мс	ß — до 112 Ru; ß — + n до 111 Ru	2 + #	НЕТ	931,1	—
113 Tc	112,	(32) #	170 (20) мс	ß — от до 113 Ru	3 / 2- #	НЕТ	929,86	—
114 Tc	113,	150 (30) мс	ß — до 114 Ru	2 + #	НЕТ	937.94	—
115 Tc	114.
100 # мс [> 300 нс]	ß — до 115 Ru	3 / 2- #	N / A	946,02	—
116 Tc	115,	90 # мс [> 300 нс]	Неизвестно	2 + #	N / A	944,78	—
117 Tc	116. (75) #	40 # мс [> 300 нс]	Неизвестно	3 / 2- #	НЕТ	952,86	—
118 Tc	117,	30 # мс [> 300 нс]	Неизвестно	2 + #	Н / Д	951,62	—

Химический элемент: технеций (Tc)

47 Блок

48 914 914 914 914 Электронный Точка плавления

Атомный номер:	43
Символ элемента:	Tc
Название элемента:	атомное Вес:	98
Номер группы:	7
Название группы:	нет
Номер периода:	5	d-block
Конфигурация основного состояния:	[Kr] 4d5 5s2
Уровень основного состояния:	6S5 / 2
Стандартное состояние:
Длина связи:	270.3
Атомный радиус Эмпирический:	135
Расчетный атомный радиус:	183
Ковалентный радиус Эмпирический:	53
Энергия первой ионизации:	702
Электроотрицательность Полинга:	1,9
Allred Rochow Электроотрицательность:	1.36
Плотность твердого тела:	11500
Молярный объем:	8,63
Удельное электрическое сопротивление:	20
Точка кипения:	4265
Температура сверхпроводимости:	-265,3
Теплопроводность:	51
914 Fusion
Энтальпия испарения:	550
Энтальпия испарения:	661
Наиболее распространенные номера окисления:	7,446	7,446	Серебристо-серый металлик
Классификация:	Металлик
Обнаружен:	Карло Перье, Эмилио Сегре
Обнаружен:	Италия
Обнаружен 3014 914 914 900 Происхождение названия:	От греческого слова technikos, означающего искусственный

Химический элемент: кислород (O)

144914 Valence 7360 914 9144 9144 9144 9144 9144 Waist

Атомный номер:	8
Символ элемента:	O
Название элемента:	Кислород
Атомный вес:	15.9994
Номер группы:	16
Название группы:	Халькоген
Номер периода:	2
блок: блок p.
Конфигурация основного состояния:	1s2 2s2 2p4
Уровень основного состояния:	3P2
Стандартное состояние:	Gas Common
2
Длина связи:	120.741
Атомный радиус Эмпирический:	60
Рассчитанный атомный радиус:	48
Ковалентный радиус Эмпирический:	152
Сродство к электрону:	141
Энергия первой ионизации:	1313,9
Электроотрицательность Полинга:	3.44
Sanderson Электроотрицательность:	3,65
Allred Rochow Электроотрицательность:	3,50
Mulliken Jaffe 30 914 914 319149 3,610
Молярный объем:	17,36
Скорость звука:	317.5
Показатель преломления:	1.000271 (газ; жидкость 1,221)
Точка плавления:	-218,3
Точка кипения:	-182.954 Критическая температура:	-118,5
Теплопроводность:	0,02658
Энтальпия плавления:	0,222 (на моль атомов O)
Энтальпия Энтальпия	3.41 (на моль атомов O)
Энтальпия атмизации:	249
Наиболее распространенные числа окисления:	-2
Цвет:	Бесцветный, как газ жидкость бледно-голубого цвета
Классификация:	Неметаллический
Обнаружен:	Джозеф Пристли, Карл Шееле
Обнаружен по адресу:	914 Англия, Швеция	Обнаружен, когда:	1774
Происхождение имени:	От греческих слов оксигены, означающие кислота (острый) и образующийся (образующий кислоту)

Список химических элементов в алфавитном порядке

Это список всех 118 химических элементов в алфавитном порядке.

В списке есть атомный номер, имя и символ каждого элемента.

Би 930 Хром Дармштадций76 Hf La 10331 Люте 900den26 920 Mo76 31 Np 78 75 Рений 29 Rutherford 1431 Селен 1431 16 920 Унунтриум Унуноктиум 11320 Уут

НОМЕР	ЭЛЕМЕНТ	СИМВОЛ
89	Актиний	Ac
13	Алюминий	Al
Am
51	Сурьма	Sb
18	Аргон	Ar
33	Мышьяк	As
85	Астатин	Ат 30 900	Барий	Ba
97	Берклий	Bk
4	Бериллий	Be
83	Висмут	Bi
107	Bi
107
5	Бор	B
35	Бром	Br
48	Кадмий	Cd
20	Кальций	Ca
98	Калифорний	Cf
Углерод	C
58	Церий	Ce
55	Цезий	Cs
17	Хлор	Cl
24
27	Кобальт	Co
112	Copernicium	Cn
29	Медь	Cu
96	Кюрий	Cm 11029
Ds
105	Дубний 9 0030	Db
66	Диспрозий	Dy
99	Эйнштейний	Es
68	Эрбий	Er
63	Europium	100	Фермий	Fm
114	Флеровий	Fl
9	Фтор	F
87	Франций	Fr
Гладкий	Gd
31	Галлий	Ga
32	Германий	Ge
79	Золото	Au
72	Гафний	108	Калий	HS
2 9003 0	Гелий	He
67	Гольмий	Ho
1	Водород	H
49	Индий	In
53	Йод
77	Иридий	Ir
26	Железо	Fe
36	Криптон	Kr
57	Лантан
Лоуренсий	Lr
82	Свинец	Pb
3	Литий	Li
116	Ливерморий	Lv
71
12	Магний	Мг
25	Марганец	Mn
109	Мейтнерий	Mt
101	Менделевий	Md
80	Ртуть	Hg
Ртуть	Hg
115	Московий	Mc
60	Неодим	Nd
10	Неон	Ne
93	Ne
93	Neptunium	Никель	Ni
113	Нихоний	Nh
41	Ниобий	Nb
7	Азот	N
102 900 Белий	N
102 900
118	Оганессон	Ог
76	Осмий	Os
8	Кислород	O
46	Палладий	Pd
15	Фосфор	P
P
Платина	Pt
94	Плутоний	Pu
84	Полоний	Po
19	Калий	K
59	Prase
61	Прометий	Pm
91	Протактиний	Па
88	Радий	Ra
86	Радон
Re
45	Rho dium	Rh
111	Рентгений	Rg
37	Рубидий	Rb
44	Рутений	Ru
104	Ru
104
62	Самарий	Sm
21	Скандий	Sc
106	Сиборгий	Sg
34	Селен	Сел
Сел
Si
47	Серебро	Ag
11	Натрий	Na
38	Стронций	Sr
Сера	900	73	Тантал	Ta
43	Технеций	Tc
52	Теллур	Te
117	Тенессин	Ts
65	Тербий	Tb
Tl
90	Торий	Th
69	Тулий	Tm
50	Олово	Sn
22	Титан	Ti 74	Вольфрам	W
118	Унунокций	Uuo
115	Унунпентиум	Uup
117	Унунсептиум	Uus 11320
Uus
92	Уран 900 30	U
23	Ванадий	V
54	Ксенон	Xe
70	Иттербий	Yb
39	76 Иттрий	30	Цинк	Zn
40	Цирконий	Zr

Связанные сообщения

Химические элементы, отсортированные по атомному номеру

Вы можете щелкнуть заголовок столбца, чтобы отсортировать таблицу по этому столбцу.Щелкните символ элемента, чтобы получить подробные сведения об элементе.

9 0026 90 026 74 Es 10929 900 9 0031

Атомный номер	Обозначение элемента	Название элемента
1	H	Водород
2	He	Гелий
3	Li	Литий
4	Be	Бериллий
5	B	Бор
6	C	Углерод
7	N	Азот
8	O	Кислород
9	F	Фтор
10	Ne	Neon
11	Na	Натрий
12	Mg	Магний
13	Al	Алюминий
14	Si	Кремний
15	P	Фосфор
16	S	Сера
17	Cl	Хлор
18	Ar	Аргон
19	K	Калий
20	Ca	Кальций
21	Sc	Скандий
22	Ti	Титан
23	V	Ванадий
24	Cr	Хром
25	Mn	Марганец
26	Fe	Железо
27	Co	Кобальт
28	Ni	Никель
29	Cu	Медь
30	Zn	Цинк
31	Ga	Галлий
32	Ge	Германий
33	As	Мышьяк
34	Se	Селен
35	Br	Бром
36	Kr	Криптон
37	Rb	Рубидий
38	Sr	Стронций
39	Y	Иттрий	40	Zr	Цирконий
41	Nb	Ниобий
42	Mo	Молибден
43	Tc	Технеций
4430	Рутений
45	Rh	Rhod ium
46	Pd	Палладий
47	Ag	Серебро
48	Cd	Кадмий
49	In	Индий
50	Sn	Олово
51	Sb	Сурьма
52	Te	Теллур
53	I	Йод
54	Xe	Ксенон
55	Cs	Цезий
56	Ba	Барий
57	La	Лантан
58	Ce	Церий
59	Pr	Празеодим
60	Nd	Неодим
61	Pm	Прометий
62	Sm	Самарий
63	Eu	Европий
64	Gd	Гадолиний
Tb	Тербий
66	Dy	Диспрозий
67	Ho	Гольмий
68	Er	Эрбий
69	Тулм
70	Yb	Иттербий
71	Lu	Лютеций
72	Hf	Гафний
73	Ta	Тантал
Вт	Вольфрам
75	Re	Рений
76	Os	Осмий
77	Ir	Иридий
78	Pt	Платина
79	Au	Золото
80	Hg	Ртуть
81	Tl	Таллий
82	Pb	Свинец
83	Bi	Висмут
84	По	Полоний
85	At	Астатин
86	Rn	Радон
87	Fr	Франций
88	Ra	Радий
89	Ас	Актиний
90	Th	Торий
91	Па	Протактиний
92	U	Уран
93	Np	Нептуний
94	Pu	Плутон
95	Am	Америций
96	Cm	Кюрий
97	Bk	Berkelium
98	Cf	Калифорний
99	Эйнштейний
100	Fm	Фермий
101	Md	Менделевий
102	Нет	Нобелий
103	Lrium	Лоуренс
104	Rf	Rutherf ордий
105	Db	Дубний
106	Sg	Сиборгий
107	Bh	Борий
108	Hs	Калий
Mt	Meitnerium
110	Ds	Darmstadtium
111	Rg	Roentgenium
112	Cn	Copernicium
113	Copernicium		Ni
114	Fl	Flerovium
115	Mc	Moscovium
116	Lv	Livermorium
117	Ts	Tennessine
	Ог	Оганессон

Библиография:

1. «Периодическая таблица элементов.» IUPAC . 19 декабря 2016 г. .

Таблица химических элементов

См. интерактивную таблицу Менделеева.

930 940 940 940 940 940 940 940 940 39,948 940 940 940 980 Бисма 940 940 940 940 940 — 900 940 940 — 900 Армбрустер и Мюнценбергaddium80 Davy2680 Davy 940 980 Кобальт .9332 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 Eupium964 9408 72 940 940 940 940 940 940 940 940 9400 ^{540 9408} 103 940 940 940 940 940 940 900 Черный90 Gahn, Scheele 17, и
10 Berger 940 Азот 940 940 940 940 940 Азот 940 940 940 940 940 940 940/41080 Ulloa 900 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 88 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 900 — 900 — 26 940 Ghiorso et al. 940 940–940 940–940 940–900 Ghiorso et al. 940 940 940 940 940 —62 940 940 9409 Ekeberg 930 930 940 940 940 Reichenstein 930 940 940 930 940 940 Tha40 940 940 930 940 930 930 940 Thallium 900 .3833 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 750 940 940 940 1828 940 940 940 940 .71 Ванадий Ванадий40 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 940 Klaproth

Элемент	Sym- bol	Atomic no.	Атомарный мас.	Удельная плотность	Температура плавления ° C	Температура кипения ° C	Кол-во изотопов 1	Discoverer	Год
Актиний	Ac	89 227 2	10.07 3	1051	3198	11	Debierne / Giesel	1899/1902
Алюминий	Al	13	26.981538	2.6989	Wöhler	1827
Америций	Am	95	243 2	13,67	1176	2011	13 4	Seaborg et al.	1944
Сурьма	Sb	51	121,76	6,61	630,63	1587	29	Ранние исторические времена	—
Аргон	Аргон	1,7837 5	-189,35	-185,85	8	Рэлей и Рамзи	1894
Мышьяк (серый)	As	33	74.9216	5,73	817	603	14	Альбертус Магнус	1250
Астатин	При	85	210 2	—		302 900 302	Corson et al.	1940
Барий	Ba	56	137,327	3,5	727	1897	25	Дэви	1808
Berkelium	Bk	Bk 2	14.00 6	1050 (α-форма)	—	8 4	Seaborg et al.	1949
Бериллий	Be	4	9.012182	1.848	1287	2471	6	Vauquelin	1798
9,747	271,40	1564	19	Джеффрой Младший	1753
Бориум	Bh	107	264 2	—	—	1981
Бор	B	5	10.811	2,37 7	2075	4000	6	Гей-Люссак и Тенар; Дэви	1808
Бром	Br	35	79,904	3,12 5	-7,2	58,8	19	Balard	1826
940 930 940 C 48	112,411	8,65	321.07	767	22	Stromeyer	1817
Кальций	Ca	20	40.078	1.55	842	1484	14	14	Cf	98	251 2	—	900	—	12 4	Seaborg et al.	1950
Углерод	C	6	12.0107	1,8–3,5 8	4492 (графит)	3825	7	Доисторический	—
Церий	Ce	58	140,116		3498	19	Берцелиус и Хисингер; Клапрот	1803
Цезий	Cs	55	132,		1,873	28.5	671	22	Бунзен и Кирхгоф	1860
Хлор	Cl	17	35,453	1,56 5	-101,5	-34,04	-34,04	-34,04	1774
Хром	Cr	24	51.9961	7.18-7.20	1907	2671	9	Vauquelin	1797
Кобальт	8.9	1495	2927	14	Brandt	c.1735
Медь	Cu	29	63.546	8.96	1084.62	—
Кюрий	Cm	96	247 2	13,51 3	1345	3100	13 4	Seaborg et al.	1944
Darmstadtium	Ds	110	281 2	—	—	—	—	S. Hofmann et al.	1994
Дубний	Db	105	262 2	—	—	—	—	Ghiorso et al.	1970
Диспрозий	Dy	66	162.5	8,540	1412	2567	21	по де Буабодран	1886
Эйнштейний	Es	99	252 2	—		860 900 4	Ghiorso et al.	1952
Эрбий	Er	68	167,259	9,045	1529	2868	16	Мосандер	1843
Europium	5.283	822	1529	21	Demarcay	1901
Фермий	Fm	100	257 2	—	1027	— 1527	Ghiorso et al.	1953
Фтор	F	9	18.9984032	1,108 5	-219,67	-188.12	6	Муассан	1886
Франций	Fr	87	223 2	—	27	—	21	Perey	1939 900	Gd	64	157,25	7,898	1313	3273	17	де Мариньяк	1880
Галлий	Ga	31	69.723	5,904	29,76	2204	14	по де Буабодран	1875
Германий	Ge	32	72,64	5,323	938 28,25 33	938 28,25	1886
Золото	Au	79	196.	19,32	1064,18	2856	21	Доисторический	—
	Hfnium
13.31	2233	4603	17	Костер и фон Хевеши	1923
Калий	HS	108	277 2	—	—	—	Armbruster и Münzenberg	1983
Гелий	He	2	4,002602	0,1785 5	-272,2	-268.934	5	Janssen	1868
Гольмий	Ho	67	164.
8.781	1474	2700	29	Delafontaine
	Delafontaine и S10	H	1	1,00794	0,070 5	-259,34	-252,87	3	Cavendish	1766
Индий	In	49818	7.31	156.60	2072	34	Райх и Рихтер	1863
Йод	I	53	126	900.4	4.93	113.74	113.74	1811
Иридий	Ir	77	192,217	22,42	2446	4428	25	Tennant	1804
Fe	5	7,894	1538	2861	10	Доисторический	—
Криптон	Kr	36	83,8	3,733 5	Рамзи и Трэверс	1898
Лантан	Ла	57	138.9055	6,166	918	3464	19	Мосандер	1839		Мосандер	1839		Мосандер	1839	262 2	—	1627	—	20 4	Ghiorso et al.	1961
Свинец	Pb	82	207,2	11,35	327,46	1749	29	Доисторический	—		литий	3 Литиевый	0,534	180,50	1342	5	Арфведсон	1817
Лютеций	Лю	71	174.967	9,835	1663	3402	22	Urbain / von Welsbach	1907
Магний	Mg	12	24,305	1,738	1755
Марганец	Mn	25	54.	7,21–7,44 9	1246	2061	11	Мейтнериум	Мт	109	268 2	—	—	—	—	GSI, Дармштадт, Западная Германия	1982
Менделевий	Менделевий		258 2	—	827	—	3 4 90 018	Ghiorso et al.	1955
Меркурий	Hg	80	200,59	13,546	-38,83	356,73	26	Доисторический	–
Moly40 940 940		Moly40	10,22	2623	4639	20	Scheele	1778
Неодим	Nd	60	144.24	6,80 и 7,004 10	1021	3074	16	фон Вельсбах	1885
Neon	Ne	10	20.1797	0,89990 900 ° C ( 1 атм)	-248,59	-246,08	8	Рамзи и Трэверс	1898
Нептуний	Np	93	237 2	20.25	644		15 4	Макмиллан и Абельсон	1940
Никель	Ni	28	58.6934	8.902 11	1455	2		1751
Ниобий (Columbium)	Nb	41	92,	8,57	2477	4744	24	Hatchett	1801
Hatchett	1801
14.0067	0,808 5	-210,00	-195,79	8	Резерфорд	1772
Нобелий	№	102	259 2			7 4	Ghiorso et al.	1958
Осмий	Os	76	190,23	22,57	3033	5012	19	Теннант	1803
Кислород	94	1,14 5	-218,79	-182,95	8	Priestley / Scheele	1774
Палладий	Pd	46	106,42	106,42	21	Wollaston	1803
Фосфор (белый)	P	15	30.973761	1.82	44.15	280,5	7	Марка	1669
Платина	Pt	78	195.078	21,45	1768,4	3825	32
Плутоний	Pu	94	244 2	19,84	640	3228	16 4	Сиборг и др.	1940
Полоний	Po	84	209 2	9,32	254	962	34	Кюри	1898
Калий	39,0983	0,862	63,5	759	10	Дэви	1807
Празеодим	Pr	59	140.		6.772	931	3520	15	фон Вельсбах	1885
Прометий	PM	61	145 2	3000 14	Маринский и др.	1945
Протактиний	Па	91	231.03588	15,37 3	1572	—	14	Хан и Мейтнер		226 2	5.0?	700	—	15	Пьер и Мария Кюри	1898
Радон	Rn	86	222 2	4,4 5	-71		20	Dorn	1900
Рений	Re	75	186.207	21.02	3186	5596	21	Noddack, Berg, and Tacke25	Правая	45	102.9055	12,41	1964	3695	20	Wollaston	1803
Рентгениум 10	Rg	111	272 2	Hofmann et al.	1994
Рубидий	Rb	37	85,4678	1,532	39,30	688	20	Бунзен и Кирхгоф	1861		Бунзен и Кирхгоф	Рулон
101.07	12,44	2334	4150	16	Клаус	1844
Резерфордий	Rf	104	261 2	—	—	0	—	1969
Самарий	Sm	62	150,36	7,536	1074	1794	17	Boisbaudran	1879
0 940 940 940 Скандиум		2,989	1541	2836	15	Nilson	1878
Seaborgium	Sg	106	266 2	—	1974
Селен (серый)	Se	34	78,96	4,79	220,5	685	20	144080 Берцелиус	1817
Кремний	28.0855	2,33	1414	3265	8	Берцелиус	1824
Серебро	Ag	47	107,8682	10,5	961.7862	940 940	961.7862	961.7862
Натрий	Na	11	22,98977	0,971	97,80	883	7	Дэви	1807
Стронций	87 Sr	Sr	2,54	777	1382	18	Дэви	1808
Сера	S	16	32,065	2,07 10	95,3 (ромб. 10	Доисторический	—
Тантал	Ta	73	180.9479	16.654	3017	5458	19	Ekeberg	1801	1801
98 2	11.50 3	2157	4265	23	Perrier и Segré	1937
Теллур	Te	52	127.60	6,24	449,51	6,24	449,51	449,51	1782
Тербий	Tb	65	158.		8.234	1356	3230	24	Мосандер	1843
11,85	304	1473	28	Crookes	1861
Торий	Th	90	232,0381	11,72	9410 12881
Тулий	Tm	69	168,
9,314	1545	1950	18	Cleve	1879
олово (белый)	олово (белый)	7.31	231.93	2602	28	Доисторический	—
Титан	Ti	22	47.867	4.55 3287	1668					1668		1791
Вольфрам	Вт	74	183,84	19,3	3422	5555	22	Дж.и Ф. д’Эльхуйяр	1783
Уран	U	92	238.02891	19.05	1135	4131	15	Peligot		15	Peligot		23	50,9415	6,11	1910	3407	9	дель Рио	1801
Ксенон	Xe	54	131.293	3,52 5	-111,79	-108,12	31	Рамзи и Трэверс	1898
Иттербий	Yb	70	173 72 940 940 940 940 940	173 72 900	16	Мариньяк	1878
Иттрий	Y	39	88,		4,457	1522	3345	21	Гадолин	179426		Гадолин	179426 930	30	65.39	7,133	419,5	907	15	Доисторический	—
Цирконий	Zr	40	91,224	6,506 3
1789

ПРИМЕЧАНИЯ: Элементы 112, 113, 114, 115 и 116 находятся на рассмотрении и поэтому не включены. примерно означает «примерно».«<Означает« меньше ».

1. Изотопы — это разные формы одного и того же элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные атомные веса.

2. Известное массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

3.