26Май

Чем разбавить растворитель: 6 видов растворителей или чем разбавить краску. Обзор популярных видов растворителей.

26 Май 2023 alexxlab Комментировать

Как и чем разводить краску: водно-дисперсионная, нитрокраска и полиуретановая


Окрашивание требуется для разнообразных поверхностей, и к нему прибегают довольно часто, но чтобы краска ложилась красиво и распределялась равномерно, она должна быть правильной консистенции. Если краска оказалась излишне густой, то необходимо разбавление состава. Важно верно подобрать, чем разбавить краску, чтобы не потерять ее свойства и получить качественный результат. О том, как разводить краску пойдет речь далее.

Особенности

Прежде, чем разбавлять краску необходимо точно понимать, какой состав может использоваться. Каждый тип красящего средства имеет свои особенности, и в зависимости от включенных в состав элементов, может не сочетаться с рядом средств для разведения.

Неправильный выбор, чем растворить краску, может привести к ее порче. Если входящие вещества будут несочетаемые, то может произойти химическая реакция, которая ухудшит ее свойства.

Можно растворять лакокрасочный материал универсальными средствами. При их использовании источается резкий запах, нужно соблюдать правила безопасности, чтобы не получить проблемы со здоровьем.

Прежде, чем разбавлять краску необходимо точно понимать, какой состав может использоваться.

Растворитель и разбавитель: в чем разница

Есть разница между растворителем для нитрокрасок и других красок и разбавителем. Два вещества по-разному влияют на краску, и вносят разные коррективы в ее свойства. Прежде, чем разбавить густую краску, требуется разобраться и в данном вопросе.

Растворитель может растворить эмалевые частички, после растворяющие вещества улетучиваются, и происходит ослабление материала. Разбавители же именно разбавляют краску, и после их использование на поверхности появляется ровная пленка.

Стандартно же применяются смеси из растворяющих веществ, и они в названиях нумеруются. Например, в растворители Р4 включен толуол и ацетон.

Краски на основе воды можно растворять тоже водой. Но важно не добавлять в состав слишком много жидкости, чтобы краска не стала слишком водяной, и качество сцепления, вязкости и укрывистости не пострадало.

Краски на основе воды можно растворять тоже водой.

Виды растворителей

Разделение средств, чем разбавляют эмаль краску, происходит по скорости их испарения после введения. При этом параметр учитывает стандартные условия. Так есть следующие типы:

  • Труднолетучие;
  • Среднелетучие;
  • Легколетучие.

В продаже присутствует большое количество растворяющих составов. Многие из них не теряют популярность много лет: бензин, ксилол, ацетон, уайт-спирит и другие.

В продаже присутствует большое количество растворяющих составов.

Виды покрытий

Как говорилось ранее, подбор разбавителя должен осуществляться, исходя из особенностей краски, которая используется. По этой причине ниже будут рассмотрены свойства популярных видов.

Подбор разбавителя должен осуществляться, исходя из особенностей краски, которая используется.

Водно-дисперсионные

Первая группа, это водно-дисперсионные средства для покраски. Здесь представлено несколько красящих составов с разной основой. Чтобы понять, чем разбавить водно-дисперсионные краски, следует изучить все виды:

  • Акриловые отличаются созданием красивого слоя, в основе вода, но после ее испарения на поверхности остается пленочное покрытие с хорошими эксплуатационными свойствами. Удалить пятно краски пока оно не просохло можно просто влажной губкой, промывать инструменты после работы тоже легко, опустив их в мыльную теплую воду. Разбавление может производиться бензином, ксилолом, керосином и вайт-спиритом. Выбор делают, ориентируясь на материал основания;

    Акриловые отличаются созданием красивого слоя.

  • Латексная выделяется прочностным свойством, разводить густой состав можно водой, если пятна успели просохнуть, то для их снятия можно применить толуол, метилбензол, которые входят составными элементами в растворители с номерами;

    Латексная выделяется прочностным свойством, разводить густой состав можно водой.

  • Поливинилацетатная, удалить слой подобной не просохшей краски можно будет смоченной в мыльном растворе губкой. Для борьбы с просохшим слоем можно применить термостойкое воздействие, нагрев участок феном, после поддев слой шпателем. Либо применить бензол, вайт-спирит, уксус, ацетон;

    Удалить слой подобной не просохшей краски можно будет смоченной в мыльном растворе губкой.

  • Силиконовая, убрать недавно нанесенный слой можно будет сухой либо влажной ветошью. Высохший слой удаляется механическими средствами. Для застарелого слоя подойдут разбавители с основой из углеводорода, эфиров простых или сложных.

    Силиконовая, убрать недавно нанесенный слой можно будет сухой либо влажной ветошью.

Масляно-алкидные

О том, как разбавить масляные краски задаются вопросом не только строители, но и художники. Ведь масляный тип красок широко используется для написания картин. Она выделяется доступной стоимостью, и свежие мазки можно стереть со стены просто ветошью, пропитанной специальным типом растворителей.

К подобным средствам относится вайт-спирит, скипидар, керосин, бензин, но очищенного вида. Также справятся с задачей бутанол и нашатырка. Застарелые слои сложно снимаются, тогда можно попробовать растворить слой средствами категории Р с номерами 647 или 651.

Краски на основе алкидной смолы тоже дают прочный результат. Чтобы снять остатки краски, потребуется использовать средства, ориентируясь на тип. Для вариантов ГФ вида подходят скипидар и вайт-спирит. Для ПФ можно попробовать применить воздействие ксилолом, сольвентом, бензином, либо номерными типами растворителей.

В сложных случаях прибегают к использованию специализированных смывочных составов, но важно при работе действовать осторожно, чтобы не удалить вместе с окрашенной частью грунт и шпаклевочный слой.

Масляный тип красок широко используется для написания картин.

Нитроэмали

Понять, чем разбавить нитрокраску, важно, ведь она часто используется для покраски металла, который требует частой покраски, чтобы создать защитный слой от ржавчины. Из перечня, чем разбавить нитроэмали можно отдельно выделить растворители с номерами от 645 до 650, с пропуском номера 648. Они применяются, чтобы разбавить состав, который загустел, служат обезжиривателем основания. Для смывки следов можно использовать варианты с простыми или сложными эфирами в составе.

Для смывки следов можно использовать варианты с простыми или сложными эфирами в составе.

Эпоксидные материалы

В домашних условиях снятие эпоксидных составов затруднительно. Средства отличаются особой прочностью, и растворение сложное. Пока просушка не завершилась можно протереть место тряпкой. Процесс полимеризации запускается после введения к эпоксидной смоле отвердителя, и занимает немного времени.

Для застывшего слоя выбирают механические способы работы. Заранее можно попробовать размягчить сцепление средствами Р5, 14, 40, 83.

Есть подвид эпоксидных красок молотковой, который можно снять с помощью сольвента или ксилола. Разбавитель для полиуретановых красок может выбираться Р4, Р4а.

Молотковую краску можно снять с помощью сольвента или ксилола.

Типы растворяющей продукции

Для простоты выбора средства, можно изучить популярные варианты растворителей. Они подразделяются на отдельные группы, по тому, к каким составам они могут применяться, без страха испортить краску.

Для масляных красок и лаков

Можно ли разбавить краску бензином, спрашивают часто новички, для масляных составов ответ является положительным. Подходит также для работы с алкидными средствами, лаками, шпаклевками. Иногда применяют вещество для разведения пентафталевых эмалей. Скипидар также можно использовать для подобных средств.

Бензин подходит для масляных составов, для работы с алкидными средствами, лаками, шпаклевками.

White-spirit один из популярных разбавителей, который подходит ко многим лакокрасочным материалам, и востребован много лет. Может выбираться для олифы либо грунтовочных растворов, материалов на основе битума, шпаклевочных смесей. Им можно очистить руки после покрасочных работ, служит обезжиривателем.

White-spirit один из популярных разбавителей, который подходит ко многим лакокрасочным материалам.

Для глифталевых красителей и битумных лаков

Глифталевые красящие средства и лаки с битумом являются востребованными составами. Для работы с ними можно выбирать следующие вещества:

  • Сольвент, подходящий вариант для разбавления битума и масел. Также справляется со многими типами каучуковых или олигомерных элементов;

    Сольвент, подходящий вариант для разбавления битума и масел.

  • Ксилол, относится к пожаро- и взрывоопасным веществам, используется для лаковой продукции, для многих эмалевых веществ, электроизоляционных материалов.

    Ксилол используется для лаковой продукции, для многих эмалевых веществ, электроизоляционных материалов.

Растворители перхлорвиниловых ЛКМ

Как развести краску данного типа, если необходимо заправить ее в краскопульт, либо она просто сильно загустела. Важно подобрать правильно пропорцию. А веществами можно выбирать следующие:

  • Ацетон, применяется для работы с составами, включающими природные масла или смолы;

    Ацетон, применяется для работы с составами, включающими природные масла или смолы.

  • В ряде растворителей включается ацетон, как компонент. Здесь можно выбирать из Р4 и Р4а, Р5,  пронумерованные средства от 646 до 648;

    В ряде растворителей включается ацетон, как компонент.

  • Растворитель 646 востребованный продукт, который может удалить стойкие лакокрасочные материалы, может справиться и с эпоксидкой.

    Растворитель 646 может удалить стойкие лакокрасочные материалы, может справиться и с эпоксидкой.

Спиртовые составы

Спирты могут быть под рукой, и они также подходят для ряда лакокрасочной продукции. Но можно выбирать лишь из некоторых видов, остальные могут не справиться, либо отрицательно повлияют на продукт. Так можно выделить нижеописанные типы:

  • Этиловый, выделяется своей токсичностью, что нужно учитывать при использовании, мастер должен соблюдать меры безопасности. Выбирают для красок на основе акрила, окислитель применим для удаления жиров с поверхности;

    Выбирают для красок на основе акрила, окислитель применим для удаления жиров с поверхности.

  • Метиловый и бутиловый, еще более токсичный вариант, применяемый для нитроцеллюлозных красящих средств;

    Токсичный вариант, применяемый для нитроцеллюлозных красящих средств.

  • Этиленгликоль, выделяется хорошим свойством перемешиваться с водой. Процесс испарения занимает много времени, его используют, чтобы сократить темп застывания нитролаковой продукции.

    Этиленгликоль, выделяется хорошим свойством перемешиваться с водой.

Расход

Чтобы понять, сколько потребуется растворителя для всего объема краски, нужно знать средний расход. Важно соблюдать нормы включения веществ в краску, не превышая максимальное количество, тогда сохраняться нужные характеристики разведенной краски. Лучше использовать тару с разметкой для измерения количества.

В нормах стандартно указывают соотношение вещества на один килограмм краски. А процентное указание и количество продукции приходится на квадратный метр основания, который будут красить.

Так для красок на основе масла потребуется 110г/кв.м. поверхности. Другие варианты типа сольвента будут добавляться в равном количестве с красящим веществом.

Пропорция подбирается под тип краски, поэтому лучше смотреть инструкцию от производителя, где должны быть указаны варианты разбавления. Тогда можно быть уверенным, что порча продукта не произойдет, и технические характеристики останутся на нужном уровне.

Пропорция подбирается под тип краски, поэтому лучше смотреть инструкцию от производителя, где должны быть указаны варианты разбавления.

Советы

Если верно выбрать растворитель для лакокрасочного материала, то после покраски не появятся трещинки, слой не вздуется, либо средство не свернётся. Чтобы снять остатки краски также важно выбирать подходящий состав, при этом учитывают особенности основания, чтобы его также не испортить. Чтобы с легкостью удалить засохший слой, необходимо прилагать правильные усилия, стараясь втереть вещество глубже, чтобы оно смогло пропитать слой, и он снялся полностью.

Большинство составов отличаются опасностью для человека, поэтому работа с ними должна проходить по правилам безопасности. Общие правила включают следующее:

  • Мастер надевает защитные перчатки, очки, респиратор;
  • Если работа проходит внутри, а не на дорожной части, на улице, то создают качественное вентилирования комнаты;
  • Если капли попали на слизистые, то сразу же проводится промывание с водой, и обращаются к врачу за помощью.

Если верно выбрать растворитель для лакокрасочного материала, то после покраски не появятся трещинки, слой не вздуется, либо средство не свернётся.

В статье было рассказано, как правильно развести краску, чтобы не потерять ее технические характеристики и не столкнуться с необходимостью покупать новую банку. Выбор средства является важным, ориентируются на составные компоненты красящего материала. При необходимости удалить слой, не забывают про тип основания, чтобы не нанести урон ему.

Видео: Как развести краску и лак

Как подобрать автомобильный растворитель — полезная статья от компании Техносоюз

Внешний вид машины – немаловажный фактор, который многое может сказать как о самом автомобиле, так и о его хозяине. С помощью грамотной покраски можно преобразить даже старую машину, а качество этой процедуры зависит, в том числе, и от выбранного авторастворителя.

Автомобильные растворители — какие бывают?

По своему химическому составу органический растворитель для покраски авто практически не отличается от прочих растворителей для красок и эмалей, используемых в быту и на производстве. Основные функции автомобильного растворителя сводятся к трём следующим:

  • Очистка и обезжиривание поверхности
  • Разбавление краски до нужной консистенции
  • Промывка инструментов (например, краскопульта) после работы

Выбор того или иного растворителя для автомобильной краски определяется типом производимых работ, а также особенностями состава для покраски и обрабатываемой поверхности.

Основными показателями растворителей краски для машины являются:

  • Внешний вид
  • Плотность
  • Летучесть
  • Содержание воды
  • Содержание химических примесей
  • Степень токсичности
  • Кислотность
  • Температура вспышки
  • Уровень пожароопасности

Главной из этих характеристик для пользователя является степень летучести, то есть скорость испарения растворителя с поверхности. В зависимости от летучести, растворители классифицируют на быстрые (их рекомендуют использовать в зимнее время), универсальные (со средней степенью испарения, предназначенные для работы в межсезонье) и медленные (рассчитанные на покраску автомобиля летом).

Каким растворителем разбавить автомобильную краску?

Чтобы правильно ответить на такой вопрос, следует точно знать, какой тип краски будет использоваться в данном конкретном случае. В основном, все современные автокраски делятся на четыре типа:

  1. Акриловые – самый распространённый вариант, требующий применения отвердителя
  2. Алкидные эмали (используются более редко)
  3. Нитрокраски (в частности, синтетическая нитроэмаль с эффектом металла)
  4. Водоэмульсионные краски, снискавшие популярность благодаря своим экологическим качествам.

Разбавление акриловых красок

Акриловые краски изготавливаются на водной основе и дают яркий, глубокий цвет. Они быстро сохнут и легко наносятся, однако перед применением требуют смешивания со специальным отвердителем, после чего доводятся до нужной консистенции растворителем для акриловых автомобильных красок.

В качестве такого растворителя лучше использовать специальный состав, предназначенный для ускорения высыхания краски и подразделяющийся на растворитель для глянцевых и матовых красок. Однако если необходимо сэкономить, специализированный растворитель для акриловых красок можно заменить растворителем Р-12 или 651.

Разбавление алкидных красок

Если вы окрашиваете автомобиль алкидными красками, знайте, что для их разбавления подойдёт растворитель Р-4, а также чистый толуол или ксилол. Однако необходимо помнить, что актуальность использования данной категории красок стремительно снижается, и, ввиду ужесточения экологических стандартов, применение алкидных красок может вовсе сойти на нет.

Разбавление нитроэмалей

Использование нитроэмалей востребовано в ходе покраски автомобиля краской-металлик. Она наносится в два слоя: вначале синтетическая нитроэмаль выбранного оттенка с металлическим эффектом, затем защитный слой акрилового лака. Необходимо помнить, что краска-металлик весьма чувствительна к подбору растворителя, и поэтому, выбирая, каким растворителем разбавить краску-металлик, лучше соблюдать рекомендации производителей таких составов (зачастую на банке с краской указывается растворитель 646).

При этом самыми восприимчивыми к качеству растворителей для металлика являются краски светлых оттенков. Некачественный или неподходящий растворитель для краски металлик опасен тем, что металлические частички неоднородно лягут на поверхность автомобиля, что приведёт к образованию пятен.

Кроме необходимости учитывать температуру и время года, при работе с растворителем для металлика желательно выполнять следующие рекомендации:

  1. Температура окрашиваемой поверхности автомобиля, растворителя и воздуха в помещении, где ведутся работы, должна быть примерно одинаковой
  2. Категорически запрещается нагревать обрабатываемый элемент или растворитель для краски.

Разбавление водоэмульсионных красок

Как следует из названия, разбавлять такие краски можно спиртом, дистиллированной водой или эфиром. Выбрав для работы эфир или спирт, необходимо помнить, что не все варианты смешивания являются совместимыми, и чтобы избежать проблем и проверить, не свернётся ли краска, использовать смешение стоит на относительно небольшой части.

Правильное разведение красок

Вне зависимости от того, используете ли вы растворитель для базы или лака, правильное соотношение основного состава и разбавителя является важным критерием успеха покрасочных работ (как правило, соотношение разбавляющего и красящего веществ указано на каждой банке).

Несмотря на то, что соотнести вязкость состава с указанными данными можно с помощью вискозиметра, многие специалисты по покраске машин утверждают, что из двух растворов правильно разведённым считается тот, который лучше ложится.

Вязкость находится в прямой зависимости от температуры и насыщенности воздуха парами воды, поэтому, прежде чем приступить к смешиванию, необходимо получить точные данные о температуре воздуха в окрасочной камере (даже отклонение от комнатной температуры на 4-6 градусов приводит к необходимости изменять количество добавляемого растворителя).

Как разбавить автомобильную краску и лак, можно узнать из следующего видеоролика:

Растворы, молярность и разбавление

Растворы

Раствор в химии определяется как:

  • Гомогенная смесь , состоящая из двух или более веществ.
  • Процесс, при котором газ, жидкость или твердое вещество гомогенно диспергируется в газе, жидкости или твердом веществе без химических изменений.

Вещество (чаще всего жидкость), в котором растворяется другое вещество, называется растворителем , а растворенное вещество называется раствор .

Раствор приобретает характеристики растворителя ( т. е. , его фаза), когда растворителем является большая фракция смеси, как это обычно бывает. Отсюда растворенное вещество обычно является компонентом раствора, присутствующего в меньшем количестве .

Растворимость – это способность растворенного вещества растворяться в растворителе.   Растворимость одного вещества в другом не безгранична, и количество растворенного вещества, которое можно растворить в растворителе, сильно различается. Табличные значения растворимости относятся к max граммов растворенного вещества в данном количестве растворителя.

  • растворимость зависит от температуры. В целом, но не без оснований, растворимость увеличивается с температурой
  • более мелкие частицы растворяются быстрее, чем более крупные
  • твердое вещество растворяется быстрее, если смесь перемешивается или встряхивается

насыщенный раствор содержит максимальное количество растворенного вещества в растворитель, определяемый растворимостью.

Примеры общих решений:

  • чай с сахаром — раствор сахара в горячей воде (чай)
  • морская вода — раствор соли в воде

Концентрация растворенного вещества в растворе может быть представлена ​​как выраженный в процентах от массы всего раствора , который представляет собой массовый % или массовый %

  • объем растворенного вещества, выраженный в процентах от объема всего раствора, который представляет собой объемный %
  • количество молей растворенное вещество в данном объем всего раствора , что является молярностью.
  • количество молей растворенного вещества в данной массе растворителя , что является моляльностью.
  • отношение количества молей растворенного вещества к общему количеству молей раствора, которое является молярной долей.

    • См. также Смеси, растворы и суспензии, Константы произведения растворимости и Рекомендации по растворимости ионных соединений в воде

    Молярность

    Молярность выражает молярную концентрацию соединения в растворе, сколько молей растворенного вещества в данном объеме раствора:

            M = n / V          [1]

    n: количество молей растворенного вещества [моль]

    M: Молярность раствора [моль/л] или [M]

    V: Объем раствора [л]

    Единицей молярности является молярная, с символом M: 1 M = 1 моль/л, где L относится к объему всего раствора. Раствор с концентрацией 1 моль/л эквивалентен 1 моль (1 М).

    Из определения можно вычислить количество молей растворенного вещества, n,:

           n = M * V        [2] добавляется больше растворителя до уменьшить концентрацию растворенного вещества.

    При разбавлении количество растворенного вещества не меняется, числа молей одинаковы до и после разбавления.

    Если нижний индекс «i» представляет собой начальное значение, а «f» представляет собой конечное значение задействованных величин, мы имеем:

    n i = M i * V i     и   n f = M f * V f

    n i = n f    и, таким образом,

                            M i * V i = M f * V f                [3]

    Отсюда мы можем рассчитать окончательную молярность после разбавления :

            M f = M i * V i / V f           [4]

    или мы можем рассчитать необходимый конечный объем для достижения желаемой конечной молярности:

            V f   = M i * V i / M f           [5]

    Пример 1

    Какова плотность (в %) раствора, в котором 56 г соли растворяются в 0,8 кг воды?

    Во-первых, нам нужно иметь одну и ту же единицу измерения для соли и воды и перевести кг в г: 0,8 кг воды = 800 г воды

    Затем мы можем вычислить Процентное содержание соли в водном растворе: г соли/г общего раствора *100%

    56 [г]/(800+56) [г]* 100%  = 6,54 мас. % соли в водном растворе.

    Пример 2

    Хлорид натрия, NaCl, — это соль, используемая для приготовления пищи. Эта соль имеет растворимость 36 г в 100 г воды при 25°С.

    1. Какова концентрация (в %) насыщенного водного раствора NaCl при 25°C?
    2. Какой будет концентрация (в %) при добавлении 34 г NaCl к 100 г воды?
    3. Какой будет концентрация (в %) раствора соли, если к 100 г воды добавить 38 г NaCl?

    1. Насыщенный раствор содержит максимальное количество растворенного вещества в растворителе, которое для NaCl составляет 36 граммов в воде при 25°C. Тогда концентрация насыщенного раствора равна:

    концентрация NaCl = 36 [г]/(100 + 36)[г] * 100% = 26,5 мас.%

    2. 34 г NaCl меньше, чем растворимость, что означает, что вся соль растворится в воде при 25°C.

    Концентрация NaCl = 34 [г]/(100+34) [г] * 100% = 25,4 мас.%

    3. 38 г NaCl больше, чем растворимость NaCl в воде. Это означает, что раствор будет насыщенным, а часть соли останется нерастворенной. Концентрация насыщенного раствора такая же, как и в случае 1:

    Концентрация NaCl = 36 [г]/(100 + 36)[г] * 100% = 26,5 мас.%

    Избыток 2 г соль будет присутствовать в виде твердой фазы.


    Пример 3

    Вы добавляете 200 г соли (NaCl) в достаточное количество воды, чтобы получилось ровно 5 л раствора соленой воды. Какова молярность раствора?

    Молекулярная масса Na составляет 22,99 г/моль, а молярная масса Cl составляет 35,45 г/моль.

    Молярная масса NaCl: 22,99 [г/моль] + 35,45 [г/моль] = 58,44 [г/моль]

    Количество молей NaCl: 200 [г] / 58,44 [г/моль] = 3,42 [моль NaCl]

    Молярность раствора: 3,42 моль NaCl / 5 л раствора = 0,684 моль/л = 0,684 M

    Пример 4

    Вам нужно 2 литра 1М раствора уксусной кислоты (CH 3 COOH) в воде. Сколько нужно добавить 100% уксусной кислоты (в молях, в граммах и в литрах)?

    1M раствор означает 1 моль уксусной кислоты на литр раствора.

    Моль , необходимое для 2-литрового раствора: 2 [л] * 1 [моль/л] = 2 моль уксусной кислоты О: 16,00 г/моль.

    Молекулярная масса уксусной кислоты: 2*12,01 [г/моль]+ 4*1,01 [г/моль] + 2*16,00 [г/моль] = 60,06 [г/моль]

    Грамм необходимо для 2 л раствора: 2 [моль] * 60,06 [г/моль] = 120,12 г уксусной кислоты

    Плотность 100% уксусной кислоты при 20°C составляет 1,048 г/см 3

    Объем 9 0006 нужно до 2 литров раствор: 120,12 [г] / 1,048 [г/см 3 ] = 114,62 см 3 = 114,62 мл = 0,115 л уксусной кислоты

    Внимание! Никогда не добавляйте воду в неразбавленную кислоту!

    Практический совет : Используйте контейнер с точным определением 2 л. Добавьте 1 л воды, а затем 0,115 л уксусной кислоты (измеряется при 20°C) и вращайте контейнер, чтобы смешать жидкости. Аккуратно добавляйте воду, пока общий объем не достигнет 2 литров.

    Пример 5

    У вас осталось 500 мл раствора с 1М уксусной кислотой. Теперь вам нужно 100 мл 0,3 М раствора. Как вы можете сделать это без используя больше 100% уксусной кислоты?

    Самый простой способ — разбавить 1М раствор, что мы и делаем, добавляя в него больше воды.

    Из уравнения [3] выше:

    V f = 100 мл = 0,100 л и M f = 0,3M = 0,3 моль/л

    M i = 1M = 1 моль/л, при этом   V i = неизвестно (мы не знаем, сколько нам нужно исходного раствора)

    V i = V f * M f /M i  = 0,100 [л] * 0,3 [моль/ л ] / 1 [моль/л] = 0,03 [л] = 30 мл 1М раствора .

    Итак, начните с 30 мл 1 М раствора и добавляйте воду, пока не получите ровно 100 мл разбавленного раствора.

    Проверка:

    Количество молей уксусной кислоты, требуемое в конечном растворе: 0,100 [л] * 0,3 [моль/л] = 0,03 моль уксусной кислоты

    Количество молей из 1 М раствора: 0,03 [Л ] * 1 [моль/л] = 0,03 моль уксусной кислоты

    n i = n f     (мы использовали правильное количество 1М раствора)

    …

    ChemTeam: Dilution

    Разбавление раствора означает добавление большего количества растворителя без добавления большего количества растворенного вещества. Разумеется, полученный раствор тщательно перемешивают, чтобы убедиться, что все части раствора идентичны.

    Тот факт, что количество растворенного вещества остается постоянным, позволяет нам разрабатывать методы расчета.

    молей = МВ

    (Расчет молей растворенного вещества по молярности, умноженной на объем, будет очень полезен в других областях химии, особенно в кислотно-щелочной химии. Помните, что для расчета молей объем должен быть выражен в литрах. )

    Наконец, мы подставляем MV (молярность, умноженная на объем) в приведенное выше уравнение:

    М 1 В 1 = М 2 В 2

    «Вторая единица» относится к ситуации до разбавления, а «вторая половина» относится к ситуации после разбавления.

    У этого уравнения нет официального названия, такого как закон Бойля, поэтому мы будем называть его просто уравнением разбавления.

    Пример #1: 53,4 мл 1,50 М раствора NaCl под рукой, но вам понадобится 0,800 М раствора. Сколько мл 0,800 М вы можете сделать?

    Решение:

    Используя уравнение разбавления, мы пишем:

    (1,50 моль/л) (53,4 мл) = (0,800 моль/л) (x)

    х = 100 мл

    Обратите внимание, что объемы не нужно преобразовывать в литры. Подойдет любое старое измерение объема, если с каждой стороны используется одно и то же. (Однако, как упоминалось выше, если вы рассчитываете, сколько молей растворенного вещества присутствует, вам нужно иметь объем в литрах. )

    Пример #2: 100,0 мл 2,500 М раствора KBr имеется в наличии. Вам нужно 0,5500 М. Какой конечный объем раствора получается?

    Ввод правильных значений в уравнение разбавления дает:

    (2,500 моль/л) (100,0 мл) = (0,5500 моль/л) (x)

    x = 454,5454545 мл (ой, мои пальцы застряли при наборе текста.) (Плохая попытка пошутить, очень плохая!)

    х = 454,5 мл

    Иногда возникает вопрос, сколько воды нужно добавить. В этом последнем случае ответ будет 454,5 — 100,0 = 354,5 мл.

    Давай, ответь на вопрос, если твой учитель задает его, но это плохая техника в лаборатории просто отмерять «правильное» количество воды, которое нужно добавить, а затем добавить ее. Это связано с тем, что объемы (раствор и разбавляющая вода) не обязательно являются аддитивными. Единственным важным объемом является объем конечного решения. Вы добавляете достаточное количество воды, чтобы получить окончательный объем раствора (после тщательного перемешивания), не заботясь о том, какой фактический объем воды вы добавили.

    Пример #3: Доступен исходный раствор 1,00 М NaCl. Сколько миллилитров нужно, чтобы получить 100,0 мл 0,750 М

    (0,750 моль/л) (100,0 мл) = (1,00 моль/л) (x)

    х = 75,0 мл

    Пример №4: Какой объем 0,250 М KCl необходим для приготовления 100,0 мл 0,100 М раствора?

    (0,100 моль/л) (100,0 мл) = (0,250 моль/л) (x)

    Пожалуйста, найдите x.

    Пример №5: 2,00 л 0,800 М NaNO 3 должен быть приготовлен из раствора с известной концентрацией 1,50 М. Сколько мл требуется?

    (1,50 моль/л) (x) = (0,800 моль/л) (2,00 л)

    х = 1,067 л

    Разделите литры на 1000, чтобы получить мл, ответ равен 1070 мл (обратите внимание, что оно округляется до трех цифр)

    Следующие два немного сложнее и требуют немного больше вычислений, чем обсуждение выше. Вот краткое изложение шагов:

    1) рассчитать общее количество молей
    2) рассчитать общий объем
    3) разделить моли на объем, чтобы получить молярность

    Вы также можете думать об этом так:

    М 1 В 1 + М 2 В 2 = М 3 В 3

    Где «1» относится к одному исходному раствору, «2» — к другому исходному раствору, а «3» — к смешанному раствору (подсказка: V 3 — это общий объем после смешивания, а M 3 — почти всегда неизвестный).

    Пример #6: Рассчитайте конечную концентрацию, если смешать 2,00 л 3,00 М NaCl и 4,00 л 1,50 М NaCl. Предположим, что при смешивании объем не уменьшается.

    Вот расчет двух молей:

    х = (3,00 моль/л) (2,00 л)
    х = (1,50 моль/л) (4,00 л)

    Надеюсь, очевидно, что вы суммируете два ответа, чтобы получить общее количество молей.

    Расчет общего объема: 2,00 + 4,00 = 6,00 л.

    Разделите общее количество молей на общий объем, чтобы получить окончательный ответ. Ответ 2,00 М.

    Используя M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3 , мы имеем это:

    (3,00 моль/л) (2,00 л) + (1,50 моль/л) (4,00 л) = (x) (6,00 л)

    6,00 моль + 6,00 моль = (x) (6,00 л)

    x = 12,0 моль/6,00 л = 2,00 моль/л

    Пример #7: Рассчитайте конечную концентрацию, если смешать 2,00 л 3,00 М NaCl, 4,00 л 1,50 М NaCl и 4,00 л воды. Предположим, что при смешивании объем не уменьшается.

    Решение этой проблемы почти такое же, как и 10а. Единственным «проблемным ребенком» оказались 4,00 л воды. Подсказка: вода влияет на конечный объем, но НЕ на общее количество молей. ChemTeam получает в этой задаче окончательный ответ 1,20 M.

    Используя M 1 V 1 + M 2 V 2 = M 3 V 3 , мы имеем это:

    (3,00 моль/л) (2,00 л) + (1,50 моль/л) (4,00 л) = (x) (10,0 л)

    6,00 моль + 6,00 моль = (x) (10,0 л)

    х = 12,0 моль/10,0 л = 1,20 М

    Пример №8: В каком конечном объеме нужно развести 51,0 мл 4,05 М раствора KI, чтобы 22,0 мл разбавленного раствора содержали 3,10 г KI

    Решение:

    1) Определим молярность 22,0 мл, содержащих 3,10 г KI:

    MV = граммы / молярная масса

    (х) (0,0220 л) = 3,10 г / 165,998 г/моль

    х = 0,84886 М

    2) Разводим до конечного объема:

    M 2 V 1 = M 2 V 2

    (4,05 моль/л) (51,0 мл) = (0,84886 моль/л) (y)

    y = 243 мл (до трех цифр)

    Пример #9: Если смешать 10,00 мл 0,200 М нитрата золота(I) с 15,00 мл 0,180 М нитрата алюминия, какова будет полученная концентрация нитрата?

    Решение:

    1) Предположим полную ионизацию обеих солей:

    AuNO 3 —> Au + + НО 3 ¯
    Al(NO 3 ) 3 —> Al 3+ + 3NO 3 ¯

    (10,00 мл) x (0,200 ммоль/мл AuNO 3 ) x (1 моль NO 3 ¯ / 1 моль AuNO 3 ) = 2,00 ммоль NO 3 ¯ из AuNO 90 106 3

    (15. 00 мл) x (0,180 ммоль/мл Al(NO 3 ) 3 ) x (3 моль NO 3 ¯ / 1 моль Al(NO 3 ) 3 ) = 8,10 ммоль NO 3 ¯ из Al(NO 3 ) 3

    Обратите внимание на альтернативное определение молярности, которое составляет ммоль/мл.

    2) Предполагаемые дополнительные объемы:

    (2,00 ммоль + 8,10 ммоль) / (10,00 мл + 15,00 мл) = 0,404 ммоль/мл = 0,404 моль/л NO 3 ¯

    Пример #10: Сколько мл нужно добавить к 48,3 мл раствора глюкозы с концентрацией 11,6 мг/дл, чтобы получить глюкозу с концентрацией 3,19 мг/дл?

    Решение:

    1) Определить объем нового раствора:

    C 1 V 1 = C 2 V 2 (48,3 мл) (11,6 мг/дл) = (3,19 мг/дл) (V 2 )

    V 2 = (48,3 мл x 11,6 мг/дл) / (3,19 мг/дл) = 175,6 мл всего

    2) Предполагаемые дополнительные объемы:

    (всего 175,6 мл) − (48,3 мл изначально) = 127,3 мл необходимо добавить

    Дополнительный пример № 1: 1,00 л каждого из двух водных растворов сахарозы, C 12 H 22 O 11 , смешивают:

    (A) Один раствор содержит 0,1487 М и имеет плотность 1,018 г/мл.

    (B) Другой раствор содержит 10,00% (масс./масс.) и имеет плотность 1,038 г/мл.

    Рассчитайте мольный процент сахарозы в растворе, полученном в результате смешивания. (Обратите внимание, что мольные проценты отличаются от мольных долей.)

    Решение:

    1) Нам нужно знать моли растворенного вещества и моли растворителя для каждого раствора.

    (A) Этот раствор имеет концентрацию 0,1487 моль/л, 1,00 л его весит 1018 г.
    (0,1487 моль/л) (1,00 л) = 0,1487 моль (моль растворенного вещества)

    (0,1487 моль) (342,2948 г/моль) = 50,9 г (масса растворенного вещества)

    1018 г − 50,9 г = 967,1 г (масса растворителя)

    967,1 г / 18,015 г/моль = 53,683 моль (моль растворителя)

    (B) 1,00 л раствора весит 1038 г. 10% по массе – это растворенные вещества.

    (1038 г) (0,1000) = 103,8 г (масса растворенного вещества)

    103,8 г / 342,2948 г/моль = 0,30325 моль (моль растворенного вещества)

    1038 − 103,8 = 934,2 г (масса растворителя)

    934,2 г / 18,015 г/моль = 51,8568 моль (моль растворителя)

    2) Сначала рассчитайте мольную долю сахарозы.

    общее количество молей сахарозы —> 0,1487 + 0,30325 = 0,45195 моль Всего

    моля —> 53,683 + 51,8568 + 0,1487 + 0,30325 = 105,99175 моль

    мольная доля —> 0,45195 моль / 105,99175 моль = 0,004264

    3) Молярный процент C 12 H 22 O 11 :

    (0,004264) (100) = 0,4264%

    Дополнительный пример #2: Рекомендуемая процедура приготовления очень разбавленного раствора заключается в том, чтобы не взвешивать очень маленькую массу или измерять очень маленький объем исходного раствора. Вместо этого это делается серией разведений.

    Навеску 0,9597 г KMnO 4 растворяли в воде и доводили до объема в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Пробу этого раствора объемом 2000 мл перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл и разбавили водой до метки. Далее 10,00 мл разбавленного раствора переносили в колбу вместимостью 250,0 мл и доводили водой до метки.