Что такое баферы: Что такое автобаферы? Для чего нужны автобаферы, как их установить, основные плюсы и минусы

Содержание

Что такое бафер — Значение слов «бафер»

Ищут сейчас

Сейчас на сайте

наш ЧАТ на Телеграм
наш канал на Телеграм

Последние запросы

штребень • шкила • хасл • финесить • факаю • тюбик • сяпочки • суетолог • соукоку • сникерс • рили нига • рейт • рейдить • пукан • пердос • моветон • легит • здравый • динах • джойстик • гомоебля • вискарь • бейп • батл • банворд • абузер •

Обьясните людям?

кашеедка • кинтик • чтоб не втыкал • биггить • шпрекать • санчи • пимпить сучек • чупип • цумадинка • пимпить • капибара • пидармот • метоморф • дефир • даша ты сакура • трямс • сейшн в бальных танцах • рестіке • редан • припаянная • настругать • зафидил • долгонуть • добнуть • дизелить • впитывать • броник • беспод • атство • араго пего • эйноу • щеглиха • штребан • шныга • шибаться • шанчик • чупеп • чомбик • чипыжиться • чаваш • хорошо вооружен • хекан • хассала • ханивачи • фисочка • троллерры • тройник • трисам • слпнз • скрипи бой •

Слова по темам

Что такое

бафер

развернуть всёсвернуть всё

Найти полет в отпуск до $100 из:
Манхэттан Серси-Филд Додж-Сити Салина Уичито Хейс

значение: Бафер-персонаж, накладывающий усиления на героев.

пример текста: Блин, бафер где?

#Геймеры #РПГ

происхождение: От слова buff.
рядом по алфавиту:

Бафать
бафить
баффер
Бафф

бафер
баффать
Баф
башню сносить

Барогоз
балду пинаю
Банихоп
Бабасики

Башкастый
бахиани
Басче
Бас

не назвался.

Поправочка! Все не так!

Слова на тему:

Тзшник
фанат компьютерной игры «ТimeZero»
Вливать реал
платить настоящми деньгами за виртуальные предметы или услуги в компьютерной игре, например, д…
Бижа
магический амулет выполненный в виде нательного украшения — бижутерии
Хедшот
выстрел или удар по голове хедшотер
Орда
Одна из двух противоборствующих фракций в
Хонор
очки чести, за которые игроки

Прист
жрец. Класс персонажа в
Перетяжка
тактичное отступление с одного плента на другой — в основном используется на КВ
краснопингер
игроки у котрых пинг низкий, то есть низкая скорость обмена пакетами, из-за этого в них трудно…
аим
автонаводка для оружия, вид читинга Уточнение: Умение наводится оружием, это не чит. Чит с авт…
сток
стандартное (стоковое) снаряжение
Макрос
небольшой скрипт, мини-программа, позволяет автоматизировать часть команд. Например, можно орг…

Лагфейс
истинное название игры Warface
нубтюбер
начальное оружие
шафт
вид танкового орудия в игре «Танки Онлайн» ствол, клюшка, палка, древко, короче что-то длинное
Милишник
Герой с типом ближней атаки, который никак не сможет изменить. Уточнение: Милишники – бойцы бл…
кэрри
герой, который наносит больше всего урона в команде Уточнение: В играж жанра MOBA кэрри — геро…
прокаст
использование всех способностей героя

читераст
нуб пользующийся читами
драгс
наркотики, лекарства
глхф
Расшифровывается как «Good luck, have fun.
» Пожелание хорошей игры. Иногда используется как «G…
Солек
Solek был и в PentaSport, не самый лучший снайпер. Во многих ситуациях «фейлил» и постоянно «м…
сильвер
Игрок низкого уровня игры Звание

Ищут сейчас

Сейчас на сайте

На удачу

Добавить слово

обсудить в чате в Телеге

Последние Изменения

бебра
Дефолт
мать чекни
Снюхаться
Ябвдула
Фигарка
неформалка
Го
анмью
совух
11037
Капишь
Пук
фембой
<3
Т-и
з.о.л.о.т.о
бурмолда
Го іщо катку
бишка

Обьясните людям?

Последние Изменения

Интересные определения:

Фикрайтеры — это создатели фанфиков, а фикридеры — их читатели.

Батл у хиппи означает бутылка (от англ. bottle), а в субкультуре хип-хоп батл — соревнование, состязание (от англ. battle — битва).

Трюкеры — обобщённое название трейсеров (паркура), байкеров, файерщиков, роллеров, скейтеров, (список нуждается в дополнении) и других молодёжных неформальных движений уличного экстремального спорта.

Почему от автобаферов больше вреда чем пользы

Всем известно, что дороги в нашей стране далеки от идеальных. Иногда путь от дома к работе может стать настоящим испытанием. Постоянно растет количество аварийных ситуаций и пострадавших в них. Но автолюбители обратили внимание на автобаферы для лучшего преодоления неровностей, повышения комфорта для водителя и его пассажиров.

Содержание

Предназначение устройств
О плюсах и минусах использования

Предназначение устройств

Автомобильными баферами называют небольшие элементы, предотвращающие очень быстрое сжатие пружин амортизаторов, что делает ход более плавным. Для изготовления используется особый материал, именуемый уретаном. Главное отличие от изделий с резины – он не поддается разломам и деформациям даже при сильных и резких сжатиях. Кроме того, баферы не переламывают пружины, имитируя их формы в процессе сжатия.

Обратите внимание! Проставки из уретана могут выдерживать широкие диапазоны температур – от -70 до +150 градусов.

О плюсах и минусах использования

Использовать автомобильные баферы в подвесках машин – способ, что находится среди самых доступных и эффективных способов тюнинга. Подойдет для разных автомобилей вне зависимости от того, какая у них подвеска: пружинная или амортизаторная. И еще один нюанс, что немаловажен – ходовые характеристики улучшаются без изменений геометрических составляющих подвесок.

Устройства обладают рядом положительных качеств:

Если автомобиль резко затормозит, передняя его часть будет меньше наклоняться вниз;
Подвеска будет вести себя более стабильно, с уменьшением раскачиваний и кренов:
Дорожные препятствия преодолеваются плавно;
Сокращается риск пробоев амортизатора и их протечек;
Повышается функционал самых подвесок;
Возрастет комфортабельность поездок по дальним маршрутам;

Срок службы превышает три года.

Но перед установкой нужно ознакомиться и с отрицательными свойствами автобаферов:

Жесткость подвесок увеличится. Об этом недостатке можно много спорит, но далеко не всем автомобилистам нравится данный нюанс;
Баферы низкого качества быстро теряют свою форму и полезные свойства;
Цена таких изобретений зачастую несправедливо завышается;
Через несколько месяцев лопаются ленточные хомуты, используемые в качестве креплений, поэтому от их использования лучше отказаться;
Для жестких подвесок они не подойдут, могут привести до трещин и разрывов в кузовах, ни о каком комфорте речь здесь идти не будет.

Выбирают дополнения в зависимости от конкретного типа пружин – конических либо бочковых и их размеров. Также измеряют диаметр и расстояние между витков. В зависимости от условий и частоты использования транспорта срок службы уретановых автобаферов может составлять от трех до восьми лет. Процесс монтажа несложный, займет несколько минут свободного времени автолюбителя. Приподнимите машину посредством домкрата. Подвесьте место установки для увеличения. Затем смажьте пружину мылом – она должна быть максимально чистой.

Буферы — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

1295

Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов.

Кровь в качестве буфера

Буферные растворы чрезвычайно важны в биологии и медицине, потому что для правильной работы большинства биологических реакций и ферментов требуется очень определенный диапазон pH.
Приближение Хендерсона-Хассельбальха

Приближение Хендерсона-Хассельбалха позволяет нам одним методом приблизить рН буферного раствора.
Как буфер поддерживает pH?

Буфер – это специальный раствор, который останавливает резкие изменения уровня pH. Каждый созданный буфер имеет определенную емкость буфера и диапазон буфера. Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое можно добавить до того, как рН начнет значительно изменяться. Его также можно определить как количество сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить рН одного литра раствора на одну единицу рН.
Знакомство с буферами

Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов. Он способен нейтрализовать небольшое количество добавленной кислоты или основания, поддерживая, таким образом, рН раствора относительно стабильным. Это важно для процессов и/или реакций, требующих определенных и стабильных диапазонов рН. Буферные растворы имеют рабочий диапазон pH и емкость, которые определяют, сколько кислоты/основания может быть нейтрализовано до изменения pH, и величину, на которую он изменится.
Приготовление буферных растворов

Когда дело доходит до буферных растворов, одним из наиболее распространенных уравнений является приближение Хендерсона-Хассельбаха. Важно отметить, что это уравнение полезно, только если стехиометрическая или начальная концентрация может быть подставлена в уравнение для равновесных концентраций.

Миниатюра: имитация титрования подкисленного раствора слабой кислоты (pKa = 4,7) щелочью. (Общественное достояние; Лассе Хавелунд).

Буферы распространяются под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и были созданы, изменены и/или курированы LibreTexts.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия

Глава

Лицензия

CC BY-NC-SA

Версия лицензии

4,0

Показать страницу TOC

№ на стр.
Теги

Введение в буферы — химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

78249

Буфер представляет собой раствор, который может противостоять изменению pH при добавлении кислотных или основных компонентов. Он способен нейтрализовать небольшое количество добавленной кислоты или основания, поддерживая, таким образом, рН раствора относительно стабильным. Это важно для процессов и/или реакций, требующих определенных и стабильных диапазонов рН. Буферные растворы имеют рабочий диапазон pH и емкость, которые определяют, сколько кислоты/основания может быть нейтрализовано до изменения pH, и величину, на которую он изменится.

Из чего состоит буфер?

Для эффективного поддержания диапазона pH буфер должен состоять из слабой сопряженной кислотно-основной пары, то есть либо a. слабая кислота и сопряженное с ней основание, или b. слабое основание и сопряженная с ним кислота. Использование того или иного будет просто зависеть от желаемого рН при приготовлении буфера. Например, в растворе в качестве буферов могут действовать следующие вещества:

Уксусная кислота (слабая органическая кислота с формулой CH ₃ COOH) и соль, содержащая ее сопряженное основание, ацетатный анион (CH ₃ COO ^–), например ацетат натрия (CH ₃ COONa)
Пиридин (слабое основание с формулой C ₅ H ₅ N) и соль, содержащая его сопряженную кислоту, катион пиридиния (C ₅ H ₅ NH ⁺), например пиридиния хлорид.
Аммиак (слабое основание с формулой NH ₃) и соль, содержащая его сопряженную кислоту, катион аммония, например гидроксид аммония (NH ₄ OH)

Как работает буфер?

Буфер способен противостоять изменению pH, поскольку два компонента (сопряженная кислота и сопряженное основание) присутствуют в заметных количествах в состоянии равновесия и способны нейтрализовать небольшие количества других кислот и оснований (в форме H ₃ O ⁺ и OH ^—), когда их добавляют к раствору. Чтобы прояснить этот эффект, мы можем рассмотреть простой пример буфера из плавиковой кислоты (HF) и фторида натрия (NaF). Плавиковая кислота является слабой кислотой из-за сильного притяжения между относительно небольшими атомами F 9-_{(водн.)} \номер \]

Поскольку Na ⁺ является конъюгатом сильного основания, он не будет влиять на рН или реакционную способность буфера. Однако добавление $NaF$ к раствору повысит концентрацию F ^— в буферном растворе и, следовательно, по принципу Ле Шателье приведет к несколько меньшей диссоциации HF в предшествующем равновесии, также. Наличие значительных количеств как сопряженной кислоты $HF$, так и сопряженного основания F ^— позволяет раствору работать как буфер. Это буферное действие можно увидеть на кривой титрования буферного раствора.

Как видим, за пределами рабочего диапазона буфера. рН очень мало меняется при добавлении кислоты или основания. Как только буферная способность превышена, скорость изменения pH резко возрастает. Это происходит потому, что сопряженная кислота или основание были истощены в результате нейтрализации. Этот принцип подразумевает, что большее количество сопряженной кислоты или основания будет иметь большую буферную способность. 9+_{(водн.)} \rightleftharpoons HF_{(водн.)} + H_2O_{(l)} \номер \]

В этой реакции сопряженное основание F ^— нейтрализует добавленную кислоту H ₃ O ⁺ , и эта реакция идет до конца, так как реакция F ^— с H ₃ O ⁺ имеет константу равновесия много больше единицы. (На самом деле, константа равновесия реакции, как написано, является обратной величиной K _a для HF: 1/K _a (HF) = 1/(6,6×10 ^-4 ) = 1,5×10 ⁺³ .) Пока F ^— больше, чем H ₃ O ⁺ , почти все H ₃ O ⁺ будут потребляться. равновесие сдвинется вправо, слегка повысив концентрацию HF и немного уменьшив концентрацию F ^— , но практически не изменив количества присутствующего H ₃ O ⁺ после восстановления равновесия .

Если база была добавлена: 9-_{(водн.)} + H_2O_{(l)} \nonumber \]

В этой реакции сопряженная кислота HF нейтрализует добавленные количества основания OH ^— , и равновесие снова сместится в сторону справа, немного увеличивая концентрацию F ^— в растворе и немного уменьшая количество HF. Опять же, поскольку большая часть ОН ^— нейтрализуется, изменение pH будет незначительным.

Эти две реакции могут продолжать чередоваться с небольшим изменением рН.

Выбор подходящих компонентов для желаемого pH

Буферы работают лучше всего, когда pK _и используемого конъюгата слабой кислоты близок к желаемому рабочему диапазону буфера. Это оказывается тем случаем, когда концентрации сопряженной кислоты и сопряженного основания примерно равны (примерно в 10 раз). Например, мы знаем, что K _a для фтористоводородной кислоты составляет 6,6 x 10 ^-4, поэтому его pK _a = -log(6,6 x 10 ^-4 ) = 3,18. Таким образом, буфер с плавиковой кислотой будет работать лучше всего в буферном диапазоне pH = 3,18.

Для слабого основания аммиака (NH ₃ ) значение K _b равно 1,8×10 ^-5 , что означает, что K _a для диссоциации сопряженной кислоты, NH _{4 ^{6 +}} , is K _w /K _b = 10 ^-14 /1,8×10 ^-5 = 5,6×10 ^-10 . Таким образом, pK _a для NH ₄ ⁺ = 9,25, поэтому буферы с использованием NH ₄ ⁺ /NH ₃ будут лучше всего работать при pH 9. .25. (Это всегда pK _a сопряженной кислоты, которая определяет приблизительный pH для буферной системы, хотя это, очевидно, зависит от pK _b сопряженного основания.)

Когда желаемый pH буферного раствора близко к pK _a используемой сопряженной кислоты (т. е. когда количества сопряженной кислоты и сопряженного основания в растворе различаются примерно в 10 раз друг от друга), уравнение Хендерсона-Хассельбаха можно применить как простое приближение pH раствора, как мы увидим в следующем разделе.

Пример 1: буфер HF

В этом примере мы будем продолжать использовать буфер с плавиковой кислотой. Мы обсудим процесс приготовления буфера HF при рН 3,0. Мы можем использовать приближение Хендерсона-Хассельбальха для расчета необходимого соотношения F ^— и HF.

\[pH = pKa + \log\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} \без номера \]

\[3,0 = 3,18 + \log\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} \без номера \]

\[\log\dfrac{[Основа]}{[Кислота]} = -0,18 \номер\]
9{-0,18} \номер\]

\[\dfrac{[Основание]}{[Кислота]} = 0,66 \неномер \]

Это просто отношение концентраций сопряженного основания и сопряженной кислоты, которые нам понадобятся в наше решение. Однако что, если у нас есть 100 мл 1 М HF и мы хотим приготовить буфер с использованием NaF? Сколько фторида натрия нам нужно добавить, чтобы создать буфер с указанным pH (3,0)?

Мы знаем из нашего расчета Хендерсона-Хассельбаха, что отношение нашего основания/кислоты должно быть равно 0,66. Из таблицы молярных масс, такой как таблица Менделеева, мы можем рассчитать молярную массу NaF, равную 41,9.+_{(aq)} \nonumber \]

Мы могли бы использовать таблицы ICE для расчета концентрации F ^— по диссоциации HF, но, поскольку K _a настолько мала, мы можем приблизить, что практически все HF останется недиссоциированным, поэтому количество F ^— в растворе от диссоциации HF будет пренебрежимо мало. Таким образом, [HF] составляет около 1 M, а [F ^—] близко к 0. Это будет особенно верно, если мы добавим больше F ^—, добавление которого еще больше подавит диссоциацию HF. .

Мы хотим, чтобы отношение База/Кислота было 0,66, поэтому нам потребуется [Основа]/1M = 0,66. Таким образом, [F ^—] должно быть около 0,66 М. Таким образом, на 100 мл раствора необходимо добавить 0,066 моль (0,1 л x 0,66 М) F ^—. Поскольку мы добавляем NaF в качестве источника F ^— и поскольку NaF полностью диссоциирует в воде, нам потребуется 0,066 моль NaF. Таким образом, 0,066 моль x 41,99 г/моль = 2,767 г.

Обратите внимание, что, поскольку конъюгированная кислота и сопряженное основание смешиваются в одном и том же объеме раствора в буфере, соотношение «основание/кислота» остается тем же, независимо от того, используем ли мы соотношение «концентрация основания к концентрации кислоты», ИЛИ отношение «молей основания к молям кислоты». Оказывается, рН раствора не зависит от объема! (Это верно только до тех пор, пока раствор не становится настолько разбавленным, что автоионизация воды становится важным источником H ⁺ или ОН ^—. Однако такие разбавленные растворы редко используются в качестве буферных растворов). это. Напомним, что количество F ^— в растворе составляет 0,66 М x 0,1 л = 0,066 моль, а количество HF составляет 1,0 М x 0,1 л = 0,10 моль. Давайте дважды проверим pH, используя приближение Хендерсона-Хассельбальха, но используя моли вместо концентраций:

pH = pK _a + log(основание/кислота) = 3,18 + log(0,066 моль F ^—/0,10 моль HF) = 3,00

Хорошо. Теперь давайте посмотрим, что произойдет, если мы добавим небольшое количество сильной кислоты, такой как HCl. Когда мы помещаем HCl в воду, она полностью диссоциирует на H ₃ O ⁺ и Cl ^— . Cl ^— является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому он инертен и не влияет на pH, и мы можем просто игнорировать его. Однако H ₃ O ⁺ может влиять на pH, а также реагировать с компонентами нашего буфера. На самом деле, мы уже обсуждали, что происходит. Уравнение: 9+_{(aq)} \rightleftharpoons HF_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nonumber \]

На каждый добавленный моль H ₃ O ⁺ эквивалентное количество сопряженного основания ( в этом случае F ^— ) также будет реагировать, а константа равновесия реакции велика, поэтому реакция будет продолжаться до тех пор, пока тот или другой существенно не израсходуется. Если F ^— израсходован до реакции всех H ₃ O ⁺, то оставшиеся H ₃ O ⁺ напрямую повлияет на pH. В этом случае емкость буфера будет превышена, чего стараются избегать. Однако для нашего примера предположим, что количество добавленных H ₃ O ⁺ меньше, чем количество присутствующих F ^—, поэтому наша буферная емкость НЕ превышена. Для целей этого примера мы примем добавленное H ₃ O ⁺ равным 0,01 моля (из 0,01 моля HCl). Теперь, если мы добавим 0,01 моль HCl к 100 мл чистой воды, мы ожидаем, что рН полученного раствора будет 1,00 (0,01 моль/0,10 л = 0,1 М; рН = -log(0,1) = 1,0).

Однако мы добавляем H ₃ O ⁺ в раствор, содержащий F ^—, поэтому все H ₃ O ⁺ будут поглощены реакцией с F ^— . При этом 0,066 моль F ^— восстанавливается:

0,066 исходных молей F ^— — 0,010 молей прореагировало с H ₃ O ⁺ = 0,056 молей F ^— = 0,056 молей F ^{оставшихся при этом}
— 90 больше HF образуется по реакции:

0,10 моль исходного HF + 0,010 моль из реакции F ^— с H ₃ O ⁺ = 0,11 моль HF после реакции

Подстановка этих новых значений в Henderson-Hasselbalch = pH 5 p5 90K

900 + log (основание/кислота) = 3,18 + log (0,056 моль F ^— / 0,11 моль HF) = 2,89

Таким образом, наш буфер сделал то, что должен — он сопротивлялся изменению pH, снизившись только с 3,00 до 2,89. с добавлением 0,01 моль сильной кислоты.

Ссылки

Brown, et al. Химия: центральная наука. 11-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2008 г.
.
Чанг, Рэймонд. Общая химия: основные понятия. 3-е изд. Нью-Йорк: Макгроу Хилл, 2003 г.
.
Петруччи и др. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2007.
.

Внешние связи

Урбанский, Эдвард Т.; Шок, Майкл Р. «Понимание, получение и расчет емкости буфера». J. Chem. Образовательный 2000 1640. .

Introduction to Buffers распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, автором, ремиксом и/или куратором выступили Хосе Пьетри и Дональд Лэнд.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия

Раздел или Страница

Лицензия

CC BY-NC-SA

Версия лицензии

4,0

Показать страницу TOC

№ на стр.

Что такое бафер — Значение слов «бафер»

Ищут сейчас

Сейчас на сайте

Популярное за сегодня

Последние запросы

Обьясните людям?

Слова по темам

Что такое

Слова на тему:

Ищут сейчас

Сейчас на сайте

Последние Изменения

Популярное за сегодня

Обьясните людям?

Последние Изменения

Интересные определения:

Почему от автобаферов больше вреда чем пользы

Предназначение устройств

О плюсах и минусах использования

Буферы — Химия LibreTexts

Введение в буферы — химия LibreTexts

Из чего состоит буфер?

Как работает буфер?

Выбор подходящих компонентов для желаемого pH

Пример 1: буфер HF

Ссылки

Внешние связи