1Янв

Что такое баферы: плюсы и минусы, отзывы, цена

Содержание

Почему не стоит покупать дешёвые автобаферы

12 ноября 2020 в 22:14

Среди различных средств, позволяющих изменить те или иные характеристики автомобиля, одним из наиболее популярных являются автобаферы. Согласно утверждениям профессионалов, с их помощью можно ощутимо изменить свойства подвески, сделав машину более комфортной и лучше поддающейся управлению. Обилие на рынке предложений по продаже такой продукции позволяет осуществить это без лишних хлопот и чрезмерных финансовых трат.

Однако с такой точкой зрения согласны далеко не все – на форумах автомобилистов можно увидеть настоящие сражения между сторонниками и противниками установки баферов. Страсти накаляются, каждый из спорщиков защищает свою точку зрения, будучи уверенным в собственной правоте. Чтобы не запутаться и принять в этом плане правильное решение, стоит разобраться, почему так происходит и что движет теми, кто отрицает пользу автобаферов.

Что такое баферы и каковы их функции

Автобаферы, или межвитковые проставки – это специальные «подушки», которые устанавливаются между витками пружин амортизаторов. Это делают для того, чтобы достичь следующего эффекта:

  • снижение силы и количества толчков во время езды по неровной дороге или пересечённой местности – это ощутимо повышает уровень комфорта тех, кто находится в машине;
  • повышение устойчивости машины в моменты поворотов и резких торможений – количество кренов и заносов существенно уменьшается;
  • увеличение жёсткости подвески – таким образом снижаются эксплуатационные затраты на её эксплуатацию;
  • снижение уровня вибраций и нагрузки на рулевое управление – это увеличивает ресурс автомобиля.

Итак, почему же при столь очевидных достоинствах межвитковых проставок находятся те, кто их критикует? Ответить на этот вопрос достаточно просто – весь секрет состоит в том, чтобы правильно выбрать баферы. Если вы сомневаетесь в своей способности решить эту задачу самостоятельно, обратитесь в компанию Автопроставка – здесь всегда можно рассчитывать не только на достойное качество баферов, но и на квалифицированную помощь менеджеров в их подборе.

Основные критерии выбора автобаферов

Выбор межвитковых проставок, как и любых других деталей, требует грамотного и ответственного подхода. В принципе, в такой задаче нет ничего сложного – основным критерием оценки специалисты считают материал. Однако некоторые автомобилисты стремятся сэкономить и выбирают изделия подешевле – в результате покупка не оправдывает ожиданий, и разочарование по поводу низкого качества длится гораздо дольше, нежели удовольствие от доступной цены.

Для начала стоит рассмотреть характеристики, которыми должны обладать детали описываемого типа, чтобы полноценно выполнять свои задачи:

  • упругость – важно, чтобы межвитковая проставка после приложения нагрузки была способна быстро и в полной мере восстановить свою первоначальную форму, поскольку на этом основан принцип её работы;
  • устойчивость к износу – автобаферам приходится постоянно подвергаться высоким механическим нагрузкам, поэтому очень важна их способность работать в таких условиях на протяжении длительного срока, не теряя своих первоначальных свойств;
  • невосприимчивость к перепадам температур и воздействию агрессивных химических реагентов – эта характеристика позволяет баферам одинаково хорошо работать в любое время года и не терять работоспособности при контакте с маслами, мазутом, смазкой и т.п.

Покупая дешёвые резиновые проставки, автолюбитель не может рассчитывать, что они будут обладать перечисленными свойствами, поэтому стоит выбирать более дорогие изделия из уретана, каучука или силикона. Безусловно, качественная продукция стоит несколько дороже, однако её стоимость оправдывается полноценным выполнением такой деталью всех своих функций.

Источник: Автопроставка.ком


Подпишитесь на «Трибун» в вашем Telegram, Facebook и Youtube. Оперативно и лаконично о самом важном

Если вы заметили ошибку, выделите необходимый текст и нажмите Ctrl+Enter, чтобы сообщить об этом редакции.

Please enable JavaScript to view the comments powered by Disqus.

Сделай свой вклад в развитие социальной журналистики! Сбавьте социальное напряжение в обществе. Мы предлагаем вам сообщить информацию о событиях в Донбассе, которая рассказывает всю правду о жизни и войне на Луганщине. Все нужно рассказывать через истории жизни обычных людей. Моб. 063 409 98 64, [email protected]

Как установить автобаферы своими руками

Перед тем как приступать к установке автобаферов, обязательно нужно тщательно очистить все пружины от всевозможных загрязнений.

Подготовка перед установкой

Прежде чем приступать к установке автобаферов, эти силиконовые детали нужно примерить на пружины авто. Если баферы слишком длинные, необходимо отрезать лишние их части. Для установки потребуются некоторые инструменты и приспособления, необходимо приготовить:

  •  автомобильный домкрат;
  •  ключ для снятия колес;
  •  тряпку и мыло;
  •  силикон;
  •  нож;
  •  небольшие пластиковые хомуты.

Авто поднимается с помощью домкрата, после чего выкручиваются гайки с автомобильного диска и колесо снимается. Затем мылом и тряпкой промывается пружина.

Виды и размеры автобаферов по моделям

Автобаферы нужно подбирать под конкретные пружины (бочковые, конические). Определяющим при их выборе есть диаметр витков и межвитковое расстояние. Размер проставок обозначается буквами (К, S, А, В, C, D, E, F). Каждый размер имеет различное расстояние между пазами (от 13 до 68 мм), предназначен для определенного диаметра пружины (от 125 до 180 мм) и имеет допустимый диапазон межвиткового расстояния (от 12–14 мм до 63–73 мм).

Измерить параметры пружины можно простой линейкой. Для определения подходящего размера изделия, замеры следует производить там, где витки имеют наибольшее расстояние между собой, при этом автомобиль нужно нагрузить сзади. Спереди это необязательно, поскольку там он нагружен мотором.

Subaru Forester 2013, engine Gasoline 2.0 liter., 150 h. p., AWD drive, CVT — accessories

Only registered users can participate in discussions.

All Comments

Что такое автобаферы?

Автобафер – деталь изготовлена из полиуретана или хлоропренового каучука. Зачастую приспособление прозрачное или окрашенное в красный или черный цвет. На ощупь материал очень мягкий и податливый. Однако, при этом очень прочный.

Срок работы составляет от 5 до 7 лет, в зависимости от условий эксплуатации. Он восстанавливает форму даже при сильнейшем воздействии, без каких либо деформаций.

Внешне автобаферы выглядят как кольца с прорезанными отверстиями. Такая конструкция делает устройство максимально устойчивым к деформации. Ширина приспособления идентична пространству между спиралями амортизатора. По-бокам бафера есть специальные углубления, которые фиксируют витки пружины.

Автобаферы: отзывы автовладельцев и специалистов

Мы все знаем, что в нашей стране дороги – это очень большая проблема. Путь из дома на работу представляет собой просто полосу препятствий. Каждый год растет статистика ДТП и аварийных ситуаций. При этом существует один простой способ к минимуму свести риск поломок машин, который связан с таким состоянием дорог. Для этого можно использовать автобаферы, отзывы о которых приведены в статье ниже. С ними ваш автомобиль будет легче справляться с различными дорожными неровностями, в то время как пассажиры и водители будут себя чувствовать гораздо комфортнее.

О плюсах и минусах использования

Использовать автомобильные баферы в подвесках машин – способ, что находится среди самых доступных и эффективных способов тюнинга. Подойдет для разных автомобилей вне зависимости от того, какая у них подвеска: пружинная или амортизаторная. И еще один нюанс, что немаловажен – ходовые характеристики улучшаются без изменений геометрических составляющих подвесок.

Устройства обладают рядом положительных качеств:

  • Если автомобиль резко затормозит, передняя его часть будет меньше наклоняться вниз;
  • Подвеска будет вести себя более стабильно, с уменьшением раскачиваний и кренов:
  • Дорожные препятствия преодолеваются плавно;
  • Сокращается риск пробоев амортизатора и их протечек;
  • Повышается функционал самых подвесок;
  • Возрастет комфортабельность поездок по дальним маршрутам;
  • Срок службы превышает три года.

Но перед установкой нужно ознакомиться и с отрицательными свойствами автобаферов:

  • Жесткость подвесок увеличится. Об этом недостатке можно много спорит, но далеко не всем автомобилистам нравится данный нюанс;
  • Баферы низкого качества быстро теряют свою форму и полезные свойства;
  • Цена таких изобретений зачастую несправедливо завышается;
  • Через несколько месяцев лопаются ленточные хомуты, используемые в качестве креплений, поэтому от их использования лучше отказаться;
  • Для жестких подвесок они не подойдут, могут привести до трещин и разрывов в кузовах, ни о каком комфорте речь здесь идти не будет.

Выбирают дополнения в зависимости от конкретного типа пружин – конических либо бочковых и их размеров. Также измеряют диаметр и расстояние между витков. В зависимости от условий и частоты использования транспорта срок службы уретановых автобаферов может составлять от трех до восьми лет. Процесс монтажа несложный, займет несколько минут свободного времени автолюбителя. Приподнимите машину посредством домкрата. Подвесьте место установки для увеличения. Затем смажьте пружину мылом – она должна быть максимально чистой.

Распространенные ошибки

Несмотря на то, что установка баферов на авто проходит легко и быстро, однако важно проследить, чтобы не допустить следующие ошибки:

  •  не пересекать края бафера. Нельзя допускать, чтобы края силиконовой вставки ложились внахлест, встык или же пересекались, обязательно нужно оставлять зазор в несколько миллиметров;
  •  не использовать всего один хомут для закрепления автобафера. Если используется один из этих размеров – A, B, S, K, то изготовители рекомендуют фиксировать данные детали двумя хомутами, с одной из другой стороны.

Автобаферы рено логан 2

Цена автобаферов. Купить уретановые автобаферы! Гарантия 5 лет! Эффект пневмоподвески. Достойная альтернатива. Защита подвески и амортизаторов.

Автобаферы своими руками изготовить Очевидно, что покупка с последующим монтажом полиуретановой проставки для увеличения клиренса — выгодное мероприятие. Можно предположить, почему авто концерны не применяют эти простые, но эффективные устройства при массовом производстве. В общем, я больше склоняюсь к мысли, что бафферы не оригинальные. Лучше всего они подойдут тем, кто нечасто ездит на авто. При таком раскладе их ресурс будет больше. До того, как я установил себе оригинальные автобафферы, мне пришлось прибегать к разным хитростям, даже проставки ставил.

Автобаферы рено логан 2 Очевидно, что покупка с последующим монтажом полиуретановой проставки для увеличения клиренса — выгодное мероприятие. Можно предположить, почему авто концерны не применяют эти простые, но эффективные устройства при массовом производстве.

Что такое автобафер

Чтобы разобраться в том, предлагают нам производители развод или реальность, выпуская автобаферы, необходимо иметь представление об их функционале. Данное изделие прибыло к нам из-за рубежа, где было протестировано на иностранных машинах.

Автобафер – относительно небольшая вставка, задействованная для предотвращения чрезмерно быстрого сжатия автомобильных пружин, что позволяет придать плавности хода.

Гадание на кофейной гуще

Гадание на кофейной гуще — это одна из старейших методик гадания, которая берет свое начало на древн.

Какие преимущества дает установка баферов?

Если осуществить установку автобаферов на амортизаторы авто, главное преимущество, которое получает автовладелец – это увеличение на несколько сантиметров клиренса машины. Для этого потребуется всего полчаса времени и не нужно демонтировать ни пружины, ни амортизаторы. Благодаря этим амортизирующим силиконовым вставкам, можно поднять кузов авто на 2-3 см, в зависимости от жесткости амортизаторов. Кроме увеличения клиренса, установка баферов дает следующие преимущества:

  •  уменьшение вибраций при езде по неровным, разбитым дорогам, ездить становится гораздо тише и комфортнее, пробои подвески бывают существенно реже;
  •  экономическая выгода, благодаря правильной установке данных деталей продлевается эксплуатационный срок амортизаторов и деталей подвески в два-три раза;
  •  без нагрузки на амортизаторы увеличивается просвет между кузовом машины и дорогой на несколько сантиметров;
  •  управлять авто гораздо легче и приятнее, вне зависимости от вида дороги;
  •  минимизируется просадка автомобиля при перевозке тяжелого груза или пассажиров;
  •  уменьшается усталость водителя во время поездок на длительные расстояния.

Кроме того, баферы устраняют раскачку машины и кивки, мягкое авто делают более жестким, а жесткую машину более мягкой. По неровным трассам и бездорожье ехать становится гораздо более комфортно, устраняются пробои, удары по подвеске и постукивание.

Оценка статьи:

(

1

оценок, среднее:

3,00

из 5)

Загрузка…

Как установить автобаферы своими руками Ссылка на основную публикацию

Как защититься от сглаза и порчи самостоятельно

17.03.2020 Сглаз Комментарии к записи Как защититься от сглаза и порчи самостоятельно отключены

Содержание Как можно защититься от сглаза и порчи Зачем это нужно Оберег для новичков Обряд на ножницы Колдовская бутылка Амулет от зла Как можно защититься от сглаза и порчи Магическое воздействие во все времена использовалось .

⭐⭐⭐⭐⭐ Как правильно поставить межвитковые проставки

Рассмотрим, можно ли изготовить автобаферы своими руками, а также как правильно устанавливать проставки, увеличивающие клиренс автомобиля.

Подготовка перед установкой

Прежде чем приступать к установке автобаферов, эти силиконовые детали нужно примерить на пружины авто. Если баферы слишком длинные, необходимо отрезать лишние их части. Для установки потребуются некоторые инструменты и приспособления, необходимо приготовить:

  •  автомобильный домкрат;
  •  ключ для снятия колес;
  •  тряпку и мыло;
  •  силикон;
  •  нож;
  •  небольшие пластиковые хомуты.

Авто поднимается с помощью домкрата, после чего выкручиваются гайки с автомобильного диска и колесо снимается. Затем мылом и тряпкой промывается пружина.

Виды и размеры автобаферов по моделям

Автобаферы нужно подбирать под конкретные пружины (бочковые, конические). Определяющим при их выборе есть диаметр витков и межвитковое расстояние. Размер проставок обозначается буквами (К, S, А, В, C, D, E, F). Каждый размер имеет различное расстояние между пазами (от 13 до 68 мм), предназначен для определенного диаметра пружины (от 125 до 180 мм) и имеет допустимый диапазон межвиткового расстояния (от 12–14 мм до 63–73 мм).

Измерить параметры пружины можно простой линейкой. Для определения подходящего размера изделия, замеры следует производить там, где витки имеют наибольшее расстояние между собой, при этом автомобиль нужно нагрузить сзади. Спереди это необязательно, поскольку там он нагружен мотором.

Как поставить межвитковые проставки на задние пружины

У тех, кто никогда не сталкивался с задачей установки баферов, несомненно возникнет вопрос, как правильно поставить межвитковые проставки в пружины. Приспособления для задних колес представляют собой несложные изделия из полиуретана в виде широкого кольца с боковым разрезом. Пластик обеспечивает амортизацию, но в тоже время является достаточно жестким, чтобы эффективно поддерживать задняя часть кузова. О том, как правильно выбрать межвитковые проставки на заднюю пружину, читайте в отдельной статье. Сейчас речь пойдет об установке.

Автобаферы отличаются от проставок местом установки. Первые фиксируются в центре стойки между витков пружины. Важно, чтобы количество свободных витков над аксессуаром и под ним было одинаковым. Проставки фиксируются над пружиной. Собственно говоря, они ее даже не касаются, соединяясь только с опорой и чашей. Проставки увеличивают клиренс подобно тому, как гайка установленная между поверхностью и головкой болта не дает закрутить крепеж до упора.
При покупке автобаферов нужно учитывать, что они бывают для передних и задних стоек. Устанавливать их нужно обязательно парами.

Автобаферы на задних колесах устанавливаются немного труднее, чем на передних. Как правильно поставить межвитковые проставки на задние пружины:

1. поставить машину на домкрат;

2. очистить пружины от грязи;

3. если производитель рекомендует, смазать пружину силиконовым маслом;

4. надеть бафер между витками в центре пружины, раздвинув его края.

Аксессуар выглядит как широкая лента, свернутая в кольцо, с внутренней стороны которой есть желобки. Они должны попасть на металл пружины и прочно сесть. Лишний кусок проставки придется обрезать.

Затем двумя хомутами фиксируют проставку на пружине:

– верхнюю часть к верхнерасположенному витку;
– нижнюю часть к нижележащему витку.

Subaru Forester 2013, engine Gasoline 2.0 liter., 150 h. p., AWD drive, CVT — accessories

Only registered users can participate in discussions.

All Comments

О плюсах и минусах использования

Использовать автомобильные баферы в подвесках машин – способ, что находится среди самых доступных и эффективных способов тюнинга. Подойдет для разных автомобилей вне зависимости от того, какая у них подвеска: пружинная или амортизаторная. И еще один нюанс, что немаловажен – ходовые характеристики улучшаются без изменений геометрических составляющих подвесок.

Устройства обладают рядом положительных качеств:

  • Если автомобиль резко затормозит, передняя его часть будет меньше наклоняться вниз;
  • Подвеска будет вести себя более стабильно, с уменьшением раскачиваний и кренов:
  • Дорожные препятствия преодолеваются плавно;
  • Сокращается риск пробоев амортизатора и их протечек;
  • Повышается функционал самых подвесок;
  • Возрастет комфортабельность поездок по дальним маршрутам;
  • Срок службы превышает три года.

Но перед установкой нужно ознакомиться и с отрицательными свойствами автобаферов:

  • Жесткость подвесок увеличится. Об этом недостатке можно много спорит, но далеко не всем автомобилистам нравится данный нюанс;
  • Баферы низкого качества быстро теряют свою форму и полезные свойства;
  • Цена таких изобретений зачастую несправедливо завышается;
  • Через несколько месяцев лопаются ленточные хомуты, используемые в качестве креплений, поэтому от их использования лучше отказаться;
  • Для жестких подвесок они не подойдут, могут привести до трещин и разрывов в кузовах, ни о каком комфорте речь здесь идти не будет.

Выбирают дополнения в зависимости от конкретного типа пружин – конических либо бочковых и их размеров. Также измеряют диаметр и расстояние между витков. В зависимости от условий и частоты использования транспорта срок службы уретановых автобаферов может составлять от трех до восьми лет. Процесс монтажа несложный, займет несколько минут свободного времени автолюбителя. Приподнимите машину посредством домкрата. Подвесьте место установки для увеличения. Затем смажьте пружину мылом – она должна быть максимально чистой.

Автобаферы – польза или вред? Их преимущества и недостатки

Статья об автобаферах — их технические особенности, достоинства и недостатки. В конце статьи — интересное видео о данных устройствах.

Автобаферы впервые были продемонстрированы корейскими производителями в 2014 году на международной выставке запчастей. Хотя они привлекли к себе должное внимание, появление автобаферов на российском авторынке было воспринято неоднозначно. Несмотря на достаточно яркую рекламу, автовладельцы не уверены в том, чего от диковинки ждать – пользы или вреда.

Правила установки

Процесс установки автобаферов достаточно простой и быстрый, эту работу можно сделать легко своими руками. Нет необходимости демонтировать стойки и пружины с авто, кроме того, не нужны какие-либо специальные инструменты или навыки. Благодаря мыльной воде или специальной силиконовой смазке, можно значительно облегчить и ускорить установку между витками пружины автобаферов, особенно если баффер тяжело входит в пружину. Чтобы правильно установить автобаферы, необходимо придерживаться следующей схемы действий:

  •  пружина растягивается, для этого нужно домкратом поднять авто;
  •  для удобства работы лучше снять колесо, но это не обязательно. Когда доступ к виткам пружины получен, необходимо удалить любые загрязнения и нанести небольшое количество силиконовой смазки или же мыльного раствора;
  •  бортики автобафера промазываются жидким мылом, после чего их необходимо раздвинуть и вставить в пространство между пружинными витками. Затем автобафер прокручивается таким образом, чтобы витки хорошо стали в пазы между бортиками автобафера. Важно контролировать, чтобы бортики не согнулись и не деформировались;
  •  установить автобаферы своими руками можно в любом месте пружины, в верхней или нижней части, однако специалисты говорят, что установку лучше осуществлять посередине пружинного амортизатора, это самое оптимальное место для монтажа. Важно помнить, что эта силиконовая подушка в растянутой пружине обязательно должна располагаться свободно, при этом свободный ход должен составлять от двух до пяти миллиметров. А в сжатом состоянии пружины, автобафер обязательно должен находиться плотно, свободный ход должен отсутствовать. Если авто стоит без домкрата, и при этом бафер свободно прокручивается между пружинными витками, значит был неправильно подобран размер силиконовой вставки;
  •  ни в коем случае нельзя располагать внахлест края автобафера во время установки, а также нельзя соединять края этой детали, чтобы они соприкасались. Обязательно оставляют небольшие зазоры, требующиеся для того, чтоб при сжатии амортизатора у бафера оставалось свободное пространство, позволяющее силикону расшириться. Если не получилось оставить свободное место между краями автобафера, необходимо подрезать силикон под углом 45 градусов, это можно сделать обычным ножом;
  •  во избежание скольжения и сползания бафера, его необходимо закрепить с двух сторон пластиковыми хомутами. Они вставляются в отверстия, находящиеся в верхней и нижней части силиконовой детали, и закрепляются к пружинным виткам. Благодаря надежному закреплению, баферы не будут вылетать из амортизаторов.

Внимание! Не нужно применять какое-либо масло во время установки баферов на авто, во избежание их нежелательного скольжения.

Распространенные ошибки

Несмотря на то, что установка баферов на авто проходит легко и быстро, однако важно проследить, чтобы не допустить следующие ошибки:

  •  не пересекать края бафера. Нельзя допускать, чтобы края силиконовой вставки ложились внахлест, встык или же пересекались, обязательно нужно оставлять зазор в несколько миллиметров;
  •  не использовать всего один хомут для закрепления автобафера. Если используется один из этих размеров – A, B, S, K, то изготовители рекомендуют фиксировать данные детали двумя хомутами, с одной из другой стороны.

Реальный эффект от установки

Критически рассматривая заявленные преимущества и ознакомившись с недостатками, можно сделать следующие выводы об установке такого вида элементов в подвеску:

  • Установка имеет смысл, если на автомобиле уставшие и просевшие пружины, которые нет возможности заменить сразу;
  • Для автомобиля регулярно перевозящего грузы, приятным дополнением станет меньшее снижение величины клиренса при загрузке;
  • Увеличение жёсткости приведёт к более стабильному поведению при торможении и разгоне;
  • Имеется риск повреждения пружины при критических нагрузках, вследствие неравномерного воздействия сил на разные витки;
  • При продолжительном использовании, существует опасность возникновения коррозии усиленных витков.

Какие преимущества дает установка баферов?

Если осуществить установку автобаферов на амортизаторы авто, главное преимущество, которое получает автовладелец – это увеличение на несколько сантиметров клиренса машины. Для этого потребуется всего полчаса времени и не нужно демонтировать ни пружины, ни амортизаторы. Благодаря этим амортизирующим силиконовым вставкам, можно поднять кузов авто на 2-3 см, в зависимости от жесткости амортизаторов. Кроме увеличения клиренса, установка баферов дает следующие преимущества:

  •  уменьшение вибраций при езде по неровным, разбитым дорогам, ездить становится гораздо тише и комфортнее, пробои подвески бывают существенно реже;
  •  экономическая выгода, благодаря правильной установке данных деталей продлевается эксплуатационный срок амортизаторов и деталей подвески в два-три раза;
  •  без нагрузки на амортизаторы увеличивается просвет между кузовом машины и дорогой на несколько сантиметров;
  •  управлять авто гораздо легче и приятнее, вне зависимости от вида дороги;
  •  минимизируется просадка автомобиля при перевозке тяжелого груза или пассажиров;
  •  уменьшается усталость водителя во время поездок на длительные расстояния.

Кроме того, баферы устраняют раскачку машины и кивки, мягкое авто делают более жестким, а жесткую машину более мягкой. По неровным трассам и бездорожье ехать становится гораздо более комфортно, устраняются пробои, удары по подвеске и постукивание.

Оценка статьи:

(

1

оценок, среднее:

3,00

из 5)

Загрузка…

Как установить автобаферы своими руками Ссылка на основную публикацию

Как установить автобаферы своими руками

Многие автовладельцы, на машинах которых установлена низкопрофильная резина, жалуются, что во время езды по дорогам с ямами, выбоинами и другими неровностями, ехать достаточно жестко, особенно если диаметр колес 16 дюймов. Кроме того, те владельцы машин, которые часто перевозят тяжелые грузы и пассажиров говорят, что машина сильно проседает. Разрешить эти проблемы поможет правильная установка автобаферов, их необходимо монтировать и на задние, и на передние пружины. В этой статье будет подробно описано, как это сделать своими руками.

Важно! Перед тем как приступать к установке автобаферов, обязательно нужно тщательно очистить все пружины от всевозможных загрязнений, включая пыль, жирные пятна, песок, грязь и прочее. Установку необходимо выполнять строго по инструкции, которая прилагается изготовителем.

В чём уникальность

Межвитковые подушки — доступный тюнинг подвески автомобиля любой марки. Автобаферы протестировали не на одной тысячи авто по всей России и миру. Они обладают рядом уникальных свойств:

  1. Полиуретановые подушки выдерживают широкий диапазон температуры: от +100 до -100 градусов Цельсия.
  2. Срок службы от 5 до 7 лет.
  3. Автобаферы отлично поглощают удары и колебания, что позволяет увеличить срок службы стоек и элементов подвески.
  4. Настоящие вставки выливают, а не штампуют. Такое решение позволяет увеличить амортизационные свойства.

Как установить автобаферы своими руками

Легкость установки автобаферов и невмешательство в геометрию подвески. Достоинства, доступные взгляду профессионала Как установить автобаферы своими руками? Уретановые автобаферы по сравнению с резиновыми аналогами более жесткие и твердые. При установке таких крены в поворотах будут самыми малыми, меньше просадка машины под нагрузкой.

Что такое автобафер

Автобафер — это амортизационная подушка, которая размещается на автомобильной пружине между витками. Её основная задача — обеспечить комфорт и безопасность движения, снизить эксплуатационные нагрузки на подвеску автомобиля, продлить срок службы пружин и амортизаторов.

В автомобилях престижного класса установлена пневматическая подвеска, которая компенсирует удары от выбоин и ям. А что делать водителям транспортных средств среднего класса, которых намного больше? Благодаря корейскому изобретателю решение найдено. Сегодня автобаферы фирмы ТТС продаются по всему миру и доступны для 90% моделей автомобилей.

Межвитковые подушки фирмы TTC изготавливают из полиуретана с добавлением специального химического состава. Этот инновационный продукт применяется в производстве подошв кроссовок известного производителя Nike. Специальная химическая формула и уникальная конструкция наделяют подушки эффектом памяти, то есть они способны возвращать себе свою форму после физической нагрузки.

Корейский производитель TTC выпускает амортизационные вставки для пружин 90% автомобилей

Самостоятельно изготовить автобафер невозможно или, по крайней мере, проблематично и небезопасно. Хотя многие автовладельцы помнят кустарный способ, которым пользовались наши отцы и деды — установка куска резины или мяча для большого тениса между витками пружины. Такое решение увеличивало дорожный просвет, но никак не повышало комфорт. Резина со временем становилась твёрдой или крошилась, а мячик вообще мог вылететь в любой момент. Самодельный автобафер приводил к неравномерной нагрузке на подвеску. Пружина могла лопнуть, а стойки амортизатора выходили из строя намного чаще. Поэтому не стоит экспериментировать над своим автомобилем и подвергать свою жизнь неоправданному риску, воспользуйтесь запатентованными и проверенными средствами.

Что такое буфер и как он работает? Вестлаб

Буфер представляет собой водный раствор, который может противостоять значительным изменениям уровня pH при добавлении небольшого количества кислоты или щелочи. Каждый буфер характеризуется установленной «емкостью», которая определяется как количество сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить, чтобы изменить рН одного литра раствора на одну единицу рН. Другими словами, буферная емкость — это количество кислоты или основания, которое можно добавить до того, как рН начнет значительно изменяться.

Диапазон буфера — это определенный диапазон рН, в котором буфер эффективно нейтрализует добавленную кислоту или основание, поддерживая при этом практически постоянный рН. Емкость и диапазон конкретного буфера гарантируют, что добавленное небольшое количество кислоты/основания будет нейтрализовано, а химическая реакция продолжится, не давая неправильного результата для эксперимента/процесса. Проще говоря, буфер представляет собой смесь слабой кислоты и сопряженного с ней основания или слабого основания и сопряженной с ней кислоты.

Существует два типа буферных растворов…

Кислотный буфер

Кислотные буферные растворы имеют рН менее 7.Обычно его делают из слабой кислоты и одной из ее солей (часто называемой конъюгатом*). Обычно используемые кислые буферные растворы представляют собой смесь этановой кислоты и этаноата натрия в растворе, которые имеют рН 4,76 при смешивании в равных молярных концентрациях. Вы можете изменить рН буферного раствора, изменив соотношение кислоты и соли или выбрав другую кислоту и одну из ее солей.

Щелочной буфер

Щелочные буферные растворы имеют рН выше 7 и состоят из слабого основания и одной из его солей.Очень часто используемым примером щелочного буферного раствора является смесь аммиака и раствора хлорида аммония. Если их смешать в равных молярных пропорциях, раствор будет иметь рН 9,25.

Как работают буферы?

Буферы действуют путем нейтрализации любой добавленной кислоты (ионы H+) или основания (ионы OH-) для поддержания умеренного pH, делая их более слабой кислотой или основанием. Возьмем в качестве примера буфер, состоящий из слабого основания аммиака Nh4 и сопряженной с ним кислоты Nh5+. Когда к этой буферной системе добавляется HCl (сильная кислота), дополнительные ионы H+, добавленные в систему, поглощаются Nh4 с образованием Nh5+.Теперь, поскольку все дополнительные ионы H+ заперты и образовали более слабую кислоту, Nh5+, рН системы существенно не меняется. Точно так же, когда NaOH (сильное основание) добавляется в эту буферную систему, ион аммония отдает протон основанию, превращаясь в аммиак и воду, тем самым нейтрализуя основание без какого-либо значительного изменения pH.

Теперь есть термин, который мы называем «разрушением буферного раствора», который возникает, когда все основание и сопряженная с ним кислота (в приведенном выше случае Nh4 и Nh5+) потребляются для нейтрализации добавленной кислоты или основания.Дальнейшее добавление кислоты или основания к буферу быстро изменит его рН. Таким образом, разрушение буфера — это его емкость, или, другими словами, это количество кислоты или основания, которое буфер может поглотить, прежде чем нарушится его емкость. Следует отметить, что раствор со слабым основанием имеет более высокую буферную емкость для добавления сильной кислоты, а раствор слабой кислоты имеет более высокую буферную емкость для добавления сильного основания.

*Конъюгированная кислота представляет собой соединение, образованное путем присоединения протона к основанию, в то время как, наоборот, сопряженное основание представляет собой соединение, образованное отщеплением протона от кислоты.

Мы можем понять это по следующему уравнению:

Кислота + Основание ⇌ Сопряженное Основание + Сопряженная Кислота

h3O (ж) + Nh4 (г) → OH- (водн.) + Nh5+ (водн.)

В этом уравнении h3O представляет собой сопряженную кислоту, а соответствующее ему сопряженное основание представляет собой OH-, тогда как Nh4  и Nh5+ представляют собой пару основания и сопряженной ему кислоты. Здесь следует отметить, что чем сильнее кислота или основание, тем слабее сопряжение, и чем слабее кислота или основание, тем сильнее сопряжение.

Буферы: химия, функции и примеры — видео и расшифровка урока

Буферные системы представляют собой растворы, устойчивые к изменению pH при добавлении к ним кислоты или основания. Система рН колеблется от 0 (самая кислая) до 14 (самая щелочная).

Классификация буферов

Существует две основные классификации буферных систем. Это различие делается на основе pH буферного раствора, и существует два типа:

  • Кислотные буферы
  • Щелочные буферы

Кислые буферные растворы имеют pH ниже 7 (т.д., кислые). Они состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты (которая обеспечивает сопряженное основание в растворе). Одним из примеров кислого буфера является буферный раствор уксусной кислоты (кислоты) и ацетата натрия (соли), который имеет рН 4,75.

Щелочные буферные растворы имеют рН выше 7 (т. е. щелочные). Они состоят из слабого основания и соли этого основания (которая обеспечивает сопряженную кислоту в растворе). Одним из примеров щелочного буфера является буферный раствор гидроксида аммония (основа) и хлорида аммония (соль), который имеет рН 9.25.

Примеры буферных систем

Как упоминалось ранее, буфер представляет собой раствор либо слабой кислоты и ее соли, либо слабого основания и его соли. Вот почему существует множество возможных смесей, которые могут действовать как буфер. Некоторые примеры хорошо известных буферов включают:

  • Уксусная кислота с ацетатом натрия
  • Гидроксид аммония с хлоридом аммония
  • Лимонная кислота с цитратом натрия
  • Углекислота с ионом бикарбоната
  • Х3ПО4 с К2ХПО4

Приготовление буфера

Обычный метод приготовления буфера заключается в приготовлении раствора с кислотой (или основанием) и сопряженным с ней основанием (или кислотой), растворенными в воде.Затем медленно добавляют сильное основание или кислоту, контролируя рН с помощью рН-зонда, чтобы довести конечный рН раствора до желаемого уровня.

Другой метод приготовления буфера с определенным pH заключается в использовании уравнения Henderson-Hasselbalch (обычно используется для расчета pH буфера). С помощью этого уравнения можно рассчитать требуемое соотношение концентраций слабой кислоты/основания и ее сопряженного основания/кислоты. Использование этого уравнения для расчета pH буфера описано в следующем разделе.

Расчет рН буферного раствора

рН буферного раствора рассчитывается по уравнению Хендерсона-Хассельбаха. Используемое уравнение немного отличается для кислых и щелочных буферов. Для кислых буферов это pH = pKa + log10 ((A-)/(HA)) :

  • pKa = отрицательный логарифм Ka (константа диссоциации слабой кислоты)
  • (A-) = Концентрация сопряженного основания
  • (HA) = Концентрация слабой кислоты

для основных буферов это pH = pKb + log10 ((B+)/(BOH)) .

  • pKb = Отрицательный логарифм Kb (константа диссоциации слабого основания)
  • (B+) = Концентрация сопряженной кислоты
  • (BOH) = Концентрация слабого основания

Действие кислоты или основания на буфер

Для чего нужен буфер? Как обсуждалось ранее, буфер представляет собой раствор, способный противостоять изменению рН, даже если к нему добавляют кислоту или основание. Но как буфер достигает такого эффекта?

Одним из примеров буфера, упомянутого в этом уроке, является раствор уксусной кислоты (Ch4COOH) с ацетатом натрия (Ch4COONa).В этом растворе лишь часть уксусной кислоты находится в ионизированной форме (Ch4COO- и H+), тогда как большая часть растворенной соли находится в ионизированном состоянии (Na+ и Ch4COO).

При добавлении к буферу сильной кислоты (например, HCl или HNO3) ионы Ch4COO- в растворе реагируют с ионами H+ из кислоты с образованием большего количества Ch4COOH, тем самым предотвращая резкое снижение pH. И наоборот, если было добавлено сильное основание (например, NaOH или KOH), ионы OH- из основания реагируют с уксусной кислотой (Ch4COOH) в буфере с образованием воды, предотвращая повышение pH раствора.

Количество кислоты или основания, которое можно добавить в буфер до изменения его pH, называется буферной емкостью буфера.

Какова функция буфера?

Назначение буфера можно лучше понять с помощью диаграмм. На этих диаграммах показано, как фосфатно-буферная система реагирует на введение в раствор кислоты (ионы Н+) или основания (ионы ОН-).

Влияние добавления кислоты (ионов Н+) в фосфатно-буферную систему.

Влияние добавления основания (ионов ОН-) в фосфатно-буферную систему.

Это свойство буферных растворов часто используется учеными в лабораторных условиях, например, для хранения оборудования, такого как датчики pH, при фиксированном значении pH.

Буферная система в организме человека

Какова функция буферной системы в организме? Важнейшим примером естественной буферной системы в организме человека является кровь .Ферменты и метаболические реакции в организме требуют условий в определенном диапазоне pH для оптимального функционирования. Действуя как буфер, кровь обеспечивает поддержание этого определенного диапазона pH для создания надлежащей внутренней среды. Точный диапазон pH, поддерживаемый кровью, составляет от 7,35 до 7,45. Изменение pH крови до значения выше 7,8 или ниже 6,8 может привести к смерти.

Сопряженная слабая кислотно-щелочная пара, существующая в крови для придания ей свойств буферной системы, представляет собой угольную кислоту (h3CO3) и ион бикарбоната (HCO3-).Вот почему буферную систему крови также называют угольно-бикарбонатным буфером.

Две другие основные буферные системы организма:

  • Фосфатная буферная система: Поддерживает оптимальный внутриклеточный рН во всех клетках организма. Он состоит из ионов дигидрофосфата (в качестве кислоты) и гидрофосфата (в качестве основания).
  • Белковые буферные системы: помогают поддерживать оптимальный внутриклеточный и внеклеточный рН. Эта система может включать белок гемоглобин (внутри эритроцитов), белки плазмы или другие белки, содержащие аминокислоту гистидин.

Краткий обзор урока

Буферная система представляет собой раствор, который может противостоять изменениям pH при добавлении к нему небольших количеств кислоты или основания. В зависимости от состава буфер может быть одного из двух типов:

  • Кислый буферный раствор : Изготовлен из слабой кислоты и соли этой кислоты. Его рН ниже 7.
  • Щелочной буферный раствор : Изготовлен из слабого основания и соли этого основания. Его рН выше 7.

Буфер можно приготовить, приготовив раствор слабой кислоты/основания с его конъюгатом основание/кислота (из соли), растворенным в воде.Его также можно приготовить с использованием уравнения Хендерсона-Хассельбаха для расчета требуемых концентраций кислоты/основания и их соли. Это уравнение также можно использовать для расчета рН буферного раствора. Количество кислоты или основания, которое можно добавить к буферу без изменения рН раствора, известно как буферная емкость .

Важным примером буферной системы является кровь , которая действует как буфер внутри человеческого тела для поддержания pH на уровне 7.35 и 7,45. Существуют различные другие примеры буферных растворов, в том числе:

  • Фосфатная буферная система (также встречается в клетках организма)
  • Буфер уксуснокислый (слабокислотный) с ацетатом натрия
  • Буфер из гидроксида аммония (слабое основание) с хлоридом аммония

Буферы — Введение в химию — 1-е канадское издание

  1. Определить буфер .
  2. Правильно определите два компонента буфера.

Как указано в разделе «Сильные и слабые кислоты, основания и их соли», слабые кислоты относительно распространены даже в пищевых продуктах, которые мы едим. Но иногда мы сталкиваемся с сильными кислотами или основаниями, такими как желудочная кислота, которая имеет сильнокислотный рН 1,7. По определению, сильные кислоты и основания могут образовывать относительно большое количество ионов H + или OH и, следовательно, обладают заметной химической активностью. Кроме того, очень небольшие количества сильных кислот и оснований могут очень быстро изменить рН раствора.Если бы 1 мл желудочной кислоты [приблизительно 0,1 М HCl (водн.)] был добавлен в кровоток и не присутствовал корректирующий механизм, рН крови снизился бы примерно с 7,4 до примерно 4,7 — рН, который не способствует продолжению лечения. жизнь. К счастью, в организме есть механизм для сведения к минимуму таких резких изменений рН.

Механизм включает буфер , раствор, устойчивый к резким изменениям рН. Буферы делают это за счет того, что состоят из определенных пар растворенных веществ: либо слабая кислота плюс соль, полученная из этой слабой кислоты, либо слабое основание плюс соль этого слабого основания.Например, буфер может состоять из растворенных HC 2 H 3 O 2 (слабая кислота) и NaC 2 H 3 O 2 (соль, полученная из этой слабой кислоты). Другим примером буфера является раствор, содержащий NH 3 (слабое основание) и NH 4 Cl (соль, полученная из этого слабого основания).

Давайте воспользуемся буфером HC 2 H 3 O 2 /NaC 2 H 3 O 2 , чтобы продемонстрировать, как работают буферы.Если к буферному раствору добавить сильное основание — источник ионов OH (водн.), то эти ионы OH будут реагировать с HC 2 H 3 O 2 в кислотно-кислой среде. базовая реакция:

Вместо резкого изменения pH путем подщелачивания раствора добавленные ионы OH вступают в реакцию, образуя H 2 O, поэтому pH сильно не меняется.

Если к буферному раствору добавить сильную кислоту — источник ионов Н + , то ионы Н + будут реагировать с анионом из соли.Поскольку HC 2 H 3 O 2 является слабой кислотой, она не сильно ионизируется. Это означает, что если в одном и том же растворе присутствует много ионов H + и ионов C 2 H 3 O 2 , они объединятся в HC 2 H 3 O 2 :

Вместо резкого изменения pH и подкисления раствора добавленные ионы H + вступают в реакцию, образуя молекулы слабой кислоты.Рисунок 12.2 «Действия буферов» иллюстрирует оба действия буфера.

Рисунок 12.2 «Действия буферов». Буферы могут реагировать как с сильными кислотами (вверху), так и с сильными основаниями (сбоку), чтобы свести к минимуму большие изменения рН.

Аналогично действуют буферы из слабых оснований и солей слабых оснований. Например, в буфере, содержащем NH 3 и NH 4 Cl, молекулы NH 3 могут реагировать с любым избытком ионов H + , вводимых сильными кислотами:

, в то время как ион NH 4 + (водный) может реагировать с любыми ионами OH , введенными сильными основаниями:

Из каких комбинаций соединений можно получить буферный раствор?

  1. HCHO 2 и NaCHO 2
  2. HCl и NaCl
  3. CH 3 NH 2 и CH 3 NH 3 Cl
  4. NH 3 и NaOH

Раствор

  1. HCHO 2 представляет собой муравьиную кислоту, слабую кислоту, а NaCHO 2 представляет собой соль, полученную из аниона слабой кислоты (формиат-ион [CHO 2 ]).Комбинация этих двух растворенных веществ образует буферный раствор.
  2. HCl — это сильная кислота, а не слабая, поэтому комбинация этих двух растворенных веществ не образует буферный раствор.
  3. CH 3 NH 2 представляет собой метиламин, аналогичный NH 3 , в котором один из атомов H замещен группой CH 3 . Поскольку его нет в таблице 12.1 «Сильные кислоты и основания», можно предположить, что это слабое основание. Соединение CH 3 NH 3 Cl представляет собой соль, полученную из этого слабого основания, поэтому комбинация этих двух растворенных веществ образует буферный раствор.
  4. NH 3 является слабым основанием, но NaOH является сильным основанием. Комбинация этих двух растворенных веществ не дает буферного раствора.

Проверь себя
Из каких комбинаций соединений можно получить буферный раствор?

  1. NaHCO 3 и NaCl
  2. H 3 ПО 4 и NaH 2 ПО 4
  3. NH 3 и (NH 4 ) 3 PO 4
  4. NaOH и NaCl

Ответы

  1. нет
  2. да
  3. да
  4. нет

Буферы хорошо работают только для ограниченного количества добавленной сильной кислоты или основания.Как только любое растворенное вещество полностью прореагировало, раствор больше не является буфером, и могут происходить быстрые изменения pH. Мы говорим, что буфер имеет определенную емкость . Как и следовало ожидать, буферы, в которых изначально растворено больше растворенных веществ, имеют большую емкость.

Кровь человека имеет буферную систему, которая минимизирует резкие изменения pH. Один буфер в крови основан на присутствии HCO 3 и H 2 CO 3 [второе соединение — это другой способ записи CO 2 (водн.)].При наличии этого буфера, даже если некоторое количество желудочной кислоты попадет прямо в кровоток, изменение рН крови будет минимальным. Внутри многих клеток организма существует буферная система, основанная на ионах фосфата.

Хотя лекарства — это не совсем «еда и питье», мы их принимаем, поэтому давайте рассмотрим кислоту, которая, вероятно, является наиболее распространенным лекарством: ацетилсалициловую кислоту, также известную как аспирин. Аспирин хорошо известен как болеутоляющее и жаропонижающее (жаропонижающее).

Структура аспирина показана на прилагаемом рисунке. Кислотная часть обведена; именно атом H в этой части может быть пожертвован, поскольку аспирин действует как кислота Бренстеда-Лоури. Поскольку в таблице 12.1 «Сильные кислоты и основания» это не указано, ацетилсалициловая кислота является слабой кислотой. Тем не менее, это все еще кислота, и, учитывая, что некоторые люди потребляют относительно большое количество аспирина ежедневно, его кислая природа может вызвать проблемы со слизистой оболочкой желудка, несмотря на защиту желудка от собственной желудочной кислоты.

Поскольку кислотные свойства аспирина могут быть проблематичными, многие торговые марки аспирина предлагают лекарственную форму «буферного аспирина». В этих случаях аспирин также содержит буферный агент — обычно MgO — который регулирует кислотность аспирина, чтобы свести к минимуму его кислотные побочные эффекты.

Каким бы полезным и распространенным ни был аспирин, он официально продавался как лекарство с 1899 года. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA), правительственное учреждение, отвечающее за надзор и одобрение лекарств в Соединенных Штатах, не было создано до 1906 года. .Некоторые утверждают, что если бы FDA было сформировано до того, как был представлен аспирин, аспирин, возможно, никогда не получил бы одобрения из-за его потенциальных побочных эффектов — желудочно-кишечных кровотечений, звона в ушах, синдрома Рейе (проблемы с печенью) и некоторых аллергических реакций. Тем не менее, в последнее время аспирин рекламируется за его способность уменьшать количество сердечных приступов и инсультов, поэтому вполне вероятно, что аспирин никуда не денется.

  • Буфер — это раствор, устойчивый к внезапным изменениям рН.
  1. Определить буфер .Какие два родственных химических компонента необходимы для создания буфера?
  2. Можно ли приготовить буфер, соединив сильную кислоту с сильным основанием? Почему или почему нет?
  3. Какие комбинации соединений могут образовывать буфер? Допустим водные растворы.
    1. HCl и NaCl
    2. HNO 2 и NaNO 2
    3. NH 4 NO 3 и HNO 3
    4. NH 4 NO 3 и NH 3
  4. Какие комбинации соединений могут образовывать буфер? Допустим водные растворы.
    1. H 3 Заказ на покупку 4 и Na 3 Заказ на покупку 4
    2. NaHCO 3 и Na 2 CO 3
    3. NaNO 3 и Ca(NO 3 ) 2
    4. HN 3 и NH 3
  5. Для каждой комбинации в упражнении 3, представляющей собой буфер, напишите химические уравнения реакций компонентов буфера при добавлении сильной кислоты и сильного основания.
  6. Для каждой комбинации в упражнении 4, представляющей собой буфер, напишите химические уравнения реакций компонентов буфера при добавлении сильной кислоты и сильного основания.
  7. Полная фосфатная буферная система основана на четырех веществах: H 3 , H 4 , H 2 Po 4 — , HPO 4 2 , а также PO 4 3- . Какие различные буферные растворы можно приготовить из этих веществ?
  8. Объясните, почему NaBr не может быть компонентом ни кислотного, ни основного буфера.
  9. Приготовлены два раствора, содержащие одинаковые концентрации растворенных веществ. Один раствор состоит из H 3 PO 4 и Na 3 PO 4 , а другой состоит из HCN и NaCN.Какое решение должно иметь большую емкость в качестве буфера?
  10. Приготовлены два раствора, содержащие одинаковые концентрации растворенных веществ. Один раствор состоит из NH 3 и NH 4 NO 3 , а другой состоит из H 2 SO 4 и Na 2 SO 4 . Какое решение должно иметь большую емкость в качестве буфера?
  1. Буфер представляет собой комбинацию слабой кислоты или основания и соли этой слабой кислоты или основания.
    1. да
    2. нет
    3. да
    1. сильная кислота: NO 2 + H + → HNO 2 ; сильное основание: HNO 2 + OH → NO 2 + H 2 O
    1. сильное основание: NH 4 + + OH → NH 3 + H 2 O; сильная кислота: NH 3 + H + → NH 4 +
  1. Буферы могут быть изготовлены из трех комбинаций: (1) H 3 PO 4 и H 2 PO 4 ; (2) H 2 PO 4 и HPO 4 2 − ; и (3) HPO 4 2− и PO 4 3− .(Технически буфер можно сделать из любых двух компонентов.)
  1. Фосфатный буфер должен иметь большую емкость.

Буферные растворы | Безграничная химия

Приготовление буферного раствора с определенным pH

Буфер представляет собой раствор слабой кислоты и сопряженного основания или слабого основания и сопряженной кислоты, используемый для предотвращения изменения pH при добавлении растворенного вещества.

Цели обучения

Опишите свойства буферного раствора.

Ключевые выводы

Ключевые моменты
  • Буферные растворы устойчивы к изменению рН из-за наличия равновесия между кислотой (ГК) и сопряженным с ней основанием (А-).
  • Когда к буферу добавляется немного сильной кислоты, равновесие смещается влево, и концентрация ионов водорода увеличивается меньше, чем ожидалось для добавленного количества сильной кислоты.
  • Буферные растворы необходимы в биологии для поддержания правильного pH для работы белков.
  • Буферы можно приготовить несколькими способами, создав раствор кислоты и сопряженного с ней основания.
Ключевые термины
  • водный : состоящий в основном из воды.
  • равновесие : Состояние реакции, при котором скорости прямой (реагент-продукт) и обратной (продукт-реагент) реакции одинаковы.
  • pKa : Количественная мера силы кислоты в растворе; слабая кислота имеет значение pKa в приблизительном диапазоне от -2 до 12 в воде, а сильная кислота имеет значение pKa менее примерно -2.

Буферы

Буфер представляет собой водный раствор, содержащий слабую кислоту и сопряженное с ней основание или слабое основание и сопряженную с ней кислоту. pH буфера очень мало меняется при добавлении к нему небольшого количества сильной кислоты или основания. Он используется для предотвращения любого изменения pH раствора, независимо от растворенного вещества. Буферные растворы используются в качестве средства поддержания pH на почти постоянном уровне в самых разных химических применениях. Например, кровь в организме человека представляет собой буферный раствор.{-}[/латекс]

Когда к равновесной смеси слабой кислоты и сопряженного с ней основания добавляется некоторое количество сильной кислоты (больше H + ), равновесие смещается влево в соответствии с принципом Ле Шателье. Это приводит к тому, что концентрация ионов водорода (H + ) увеличивается меньше, чем ожидается для количества добавленной сильной кислоты. Точно так же, если к смеси добавить сильное основание, концентрация ионов водорода уменьшится меньше, чем ожидается для количества добавленного основания.Это связано с тем, что реакция смещается вправо, чтобы компенсировать потерю H + в реакции с основанием.

Буферные растворы необходимы в самых разных областях применения. В биологии они необходимы для поддержания правильного pH для работы белков; если рН выходит за пределы узкого диапазона, белки перестают работать и могут распадаться. Буфер угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и бикарбоната (HCO 3 ) необходим в плазме крови для поддержания pH между 7.35 и 7,45. В промышленности буферные растворы используются в процессах ферментации и для создания правильных условий для красителей, используемых при окраске тканей.

Приготовление буферного раствора

Существует несколько способов приготовления буферного раствора с определенным pH. В первом способе готовят раствор с кислотой и сопряженным с ней основанием путем растворения кислой формы буфера примерно в 60% от объема воды, необходимого для получения конечного объема раствора. Затем измерьте рН раствора с помощью рН-зонда.pH можно довести до желаемого значения с помощью сильного основания, такого как NaOH. Если буфер состоит из основания и сопряженной с ним кислоты, рН можно отрегулировать с помощью сильной кислоты, такой как HCl. Как только pH станет правильным, разбавьте раствор до конечного желаемого объема.

pH-зонд : Зонд можно поместить в раствор для измерения pH (в данном примере это 8,61). Датчики необходимо регулярно калибровать с помощью растворов с известным pH, чтобы они были точными.

В качестве альтернативы можно приготовить растворы как в кислотной форме, так и в основной форме раствора.{ — }] }{ [\text{HA}] } )[/латекс]

, где pH — концентрация [H+], pK a — константа диссоциации кислоты, а [\text{A}-] и [\text{HA}] — концентрации сопряженного основания и исходной кислоты.

Расчет pH буферного раствора

pH буферного раствора можно рассчитать по константе равновесия и начальной концентрации кислоты.

Цели обучения

Рассчитайте pH буфера, приготовленного только из слабой кислоты.{ — }] }{ [\text{HA}] }[/latex].

  • Используя K a и уравнение равновесия, вы можете найти концентрацию [H + ].
  • Затем концентрацию [H + ] можно использовать для расчета pH раствора в рамках уравнения: pH = -log([H + ]).
  • Ключевые термины
    • равновесие : Состояние реакции, при котором скорости прямой (реагент-продукт) и обратной (продукт-реагент) реакции одинаковы.{-} \right ]}{\left [\text{HA} \right ]}[/latex]

      Чем больше [H + ] x [A ] чем [HA], тем больше значение K a , тем более благоприятно образование H + , и тем ниже pH решение.

      Таблицы ICE: полезный инструмент для решения задач равновесия

      Таблицы

      ICE (Initial, Change, Equilibrium) являются очень полезными инструментами для понимания равновесия и расчета pH буферного раствора. Они заключаются в использовании начальных концентраций реагентов и продуктов, изменения, которое они претерпевают в ходе реакции, и их равновесных концентраций.+ + \text{NH}_3[/латекс]

      Мы знаем, что изначально есть 0,0350 М NH 4 + и 0,0500 М NH 3 . До того, как произойдет реакция, H + отсутствует, поэтому она начинается с 0,

      .

      Таблица ICE – начальная : Таблица ICE для буферного раствора Nh5+ и Nh4 с начальными концентрациями.

      В ходе реакции NH 4 + диссоциируют на H + и NH 3 . Поскольку реакция имеет стехиометрию 1:1, количество, которое теряет NH 4 + , равно количеству, которое приобретают H + и NH 3 .Это изменение представлено буквой x в следующей таблице.

      Таблица ICE – изменение : Описывает изменение концентрации, происходящее во время реакции.

      Следовательно, равновесные концентрации будут выглядеть так:

      Таблица ICE – равновесие : Описывает конечную концентрацию реагентов и продуктов при равновесии.

      Примените равновесные значения к выражению для K a .

      [латекс]{ 5.+] } = \frac { \text{x} (0,0500)}{ 0,0350 }[/latex]

      Решение для x (H + ):

      х = [Н + ] = 3,92 х 10 -10

      pH = -log(3,92 x 10 -10 )

      рН = 9,41

      Уравнение Хендерсона-Хассельбальха

      Уравнение Хендерсона-Хассельбаха связывает измеримое значение pH раствора с теоретическим значением pKa.

      Цели обучения

      Рассчитайте рН буферной системы по уравнению Хендерсона-Хассельбаха.{ — }] }{ [\text{HA}] } )[/latex], где pH — концентрация [H+], pK a — константа диссоциации кислоты, а [A ] и [HA ] — концентрации сопряженного основания и исходной кислоты.

    • Уравнение можно использовать для определения количества кислоты и сопряженного основания, необходимого для приготовления буферного раствора с определенным рН.
    Ключевые термины
    • pKa : Количественная мера силы кислоты в растворе; слабая кислота имеет значение pKa приблизительно в диапазоне от -2 до 12 в воде, а сильная кислота имеет значение pKa менее примерно -2.

    Уравнение Хендерсона-Хассельбаха математически связывает измеримый pH раствора с pK a (которое равно -log K a ) кислоты. Уравнение также полезно для оценки pH буферного раствора и нахождения равновесного pH в кислотно-щелочной реакции.+] } )[/latex]

    [латекс]\текст{pH}=9.25+\text{log}(\frac{0.0350}{0.0500})[/latex]

    рН = 9,095

    Расчет изменений в буферном растворе

    Можно рассчитать изменение pH буферного раствора в ответ на добавление кислоты или основания.

    Цели обучения

    Рассчитайте конечный рН раствора, полученного при добавлении сильной кислоты или основания к буферу.

    Ключевые выводы

    Ключевые моменты
    • Если концентрации слабой кислоты и сопряженного с ней основания в буферном растворе достаточно высоки, то раствор устойчив к изменениям концентрации ионов водорода или рН.
    • Изменение pH буферного раствора с добавлением кислоты или основания можно рассчитать, объединив сбалансированное уравнение реакции и равновесную константу диссоциации кислоты (K a ).
    • Сравнение конечного pH раствора с буферными компонентами и без них показывает эффективность буфера в сопротивлении изменению pH.
    Ключевые термины
    • pH : Отрицательное значение логарифма по основанию 10 концентрации ионов водорода, измеренной в молях на литр; мера кислотности или щелочности вещества, которая принимает числовые значения от 0 (максимальная кислотность) до 7 (нейтральная) до 14 (максимальная щелочность).
    • константа диссоциации кислоты : Количественная мера силы кислоты в растворе; обычно записывается как отношение равновесных концентраций продуктов к реагентам.

    Если концентрации раствора слабой кислоты и сопряженного с ней основания достаточно высоки, то раствор устойчив к изменениям концентрации ионов водорода. Эти растворы известны как буферы. Можно рассчитать, как изменится рН раствора в ответ на добавление кислоты или основания к буферному раствору.

    Расчет изменений в буферном растворе, пример 1:

    Раствор 0,050 М в уксусной кислоте (HC 2 H 3 O 2 ) и 0,050 М NaC 2 H 3 O 2 . Рассчитайте изменение pH при добавлении 0,001 моля соляной кислоты (HCl) к литру раствора, считая, что увеличение объема при добавлении HCl незначительно. Сравните это с pH, если такое же количество HCl добавить к литру чистой воды.

    Шаг 1:

    [латекс] {\ текст {HC} _2 \ текст {H} _3 \ текст {O} _2} (\ текст {aq}) \ leftrightharpoons {\ text {H} ^ +} (\ text {aq}) + {\ text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2^-}(\text{aq}) [/latex]

    Напомним, что ацетат натрия,
    NAC 2 o 2 o 2 , диссоциированные в его составляющие ионы компонентов, Na + и C 2 H 3 O 2 (ацетат ион ) при растворении в воде.{ + }(\text{из HCl})\rightarrow \text {HC}_2\текст{H}_3\текст{O}_2[/латекс]

    Поскольку все H + будут израсходованы, новые концентрации будут [латекс][\текст{HC}_2\текст{H}_3\текст{O}_2]=0.{ + }])=3,00[/латекс]

    В отсутствие HC 2 H 3 O 2 и C 2 H 3 O 2 4 будет давать ту же концентрацию HCl 907 4.

    Расчет изменений в буферном растворе, пример 2:

    Буфер муравьиной кислоты готовят с 0,010 М муравьиной кислоты (HCOOH) и формиата натрия (NaCOOH). K a для муравьиной кислоты составляет 1,8 x 10 -4 . Каков рН раствора? Чему равен рН, если 0.+][/латекс] и затем расчет pH = 3,92. pH повышался с 3,74 до 3,92 при добавлении 0,002 М NaOH.

    Шаг 3:

    Решение для pH 0,0020 М раствора NaOH:

    рОН = -log (0,0020)

    рОН = 2,70

    pH = 14 – pOH

    рН = 11,30

    Без буфера: pH = 11,30

    Шаг 4:

    Решение для рН буферного раствора, если использовались 0,1000 М растворы слабой кислоты и сопряженного с ней основания и добавлялось такое же количество NaOH:

    Концентрация HCOOH изменится с 0.1000 М до 0,0980 М, а концентрация HCOO изменится с 0,1000 М до 0,1020 М.

    [латекс]{ \text{K} }_{ \text{a} }=\frac { \text{x}(0,1020) }{ (0,0980) }[/latex]

    рН, если использовались концентрации 0,1000 М = ​​3,77

    Это показывает сильное влияние муравьино-формиатного буфера на сохранение кислотности раствора, несмотря на добавленное основание. Это также показывает важность использования высоких концентраций буферных компонентов, чтобы буферная способность раствора не превышалась.

    Буферы, содержащие основание и сопряженную кислоту

    Щелочной буфер можно приготовить из смеси основания и сопряженной с ним кислоты, но формулы для определения pH принимают другой вид.

    Цели обучения

    Рассчитайте pH щелочной буферной системы, состоящей из слабого основания и сопряженной с ним кислоты.

    Ключевые выводы

    Ключевые моменты
    • pH оснований обычно рассчитывается с использованием концентрации гидроксид-иона (OH ), чтобы сначала найти pOH.
    • Формула для pOH: pOH=-log[OH-]. Константа диссоциации основания (Kb) указывает на прочность основания.
    • pH щелочного раствора можно рассчитать по уравнению: pH = 14,00 – pOH.
    Ключевые термины
    • щелочные : pH выше 7.
    • буферы : Слабая кислота или основание, используемые для поддержания кислотности (pH) раствора вблизи выбранного значения и предотвращающие быстрое изменение pH при добавлении к раствору кислот или оснований.

    Основание – это вещество, которое снижает концентрацию ионов водорода (H + ) в растворе. В более общем определении Бренстеда-Лоури гидроксид-ион (ОН ) является основанием, потому что это вещество, которое соединяется с протоном. Аммиак и некоторые органические соединения азота могут соединяться с протонами в растворе и действовать как основания Бренстеда-Лоури. Эти соединения обычно являются более слабыми основаниями, чем ион гидроксида, потому что они меньше притягивают протоны.Например, когда аммиак конкурирует с ОН за протоны в водном растворе, это удается лишь частично. Он может соединяться только с частью ионов H + , поэтому он будет иметь измеримую константу равновесия. Реакции со слабыми основаниями приводят к относительно низкому pH по сравнению с сильными основаниями. Основания варьируются от pH более 7 (7 нейтральна, как чистая вода) до 14 (хотя некоторые основания больше 14).

    Щелочной буфер можно приготовить из смеси основания и сопряженной с ним кислоты аналогично тому, как слабые кислоты и сопряженные с ними основания можно использовать для приготовления буфера.

    Аммиак в ион аммония : двумерное изображение, показывающее ассоциацию протона (H + ) со слабым основанием аммиака (NH 3 ) с образованием его сопряженной кислоты, иона аммония (NH 4 + ).

    Расчет pH основания

    pH оснований обычно рассчитывается с использованием концентрации OH , чтобы сначала найти pOH. Это делается потому, что концентрация H + не является частью реакции, а концентрация OH является.{ — }]={ \text{K} }_{ \text{w} }[/latex]

    [латекс]{ \text{log}(\text{K} }_{ \text{a} })+{ \text{log}(\text{K} }_{ \text{b} })= \text{log}({ \text{K} }_{ \text{w} })[/latex]

    [латекс]{ \text{pK} }_{ \text{a} }+{ \text{pK} }_{ \text{b} }=\text{p}{ \text{K} }_{ \text{ш} }=14.00[/латекс]

    pH можно рассчитать по формуле:

    [латекс]{ \text{pH}={14}-\text{pOH} }[/latex]

    Слабые основания находятся в химическом равновесии примерно так же, как и слабые кислоты.{ — }] }{ [\text{N}{ \text{H} }_{ 3 }] }[/latex]

    Основания с большим K b будут ионизироваться более полно, что означает, что они являются более сильными основаниями. NaOH (гидроксид натрия) является более сильным основанием, чем (CH 3 CH 2 ) 2 NH (диэтиламин), который является более сильным основанием, чем NH 3 (аммиак). По мере того как основания становятся слабее, значения K b уменьшаются.

    Пример:

    Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из 0,051 М NH 3 и 0.{ — }] }{ [\text{N}{ \text{H} }_{ 3 }] }[/latex]

    Предполагая, что изменение (x) незначительно для растворов 0,051 М и 0,037 М:

    [латекс]{ \text{K} }_{ \text{b} }=\frac { [0,037][\text{x}] }{ [0,051] }[/latex]

    1,8 x 10 -5 [латекс]=\frac { [0,037][\text{x}] }{ [0,051] }[/латекс]

    х = [ОН ] = 2,48 х 10 -5

    рОН = 4,61

    pH = 14 – 4,61 = 9,39

    Классные ресурсы | Что такое буферы?

    Резюме

    В этом упражнении учащиеся выполнят сортировку карточек, что позволит им понять, из чего состоит буферный раствор и как он работает, чтобы предотвратить изменение pH.

    Уровень

    Средняя школа

    AP Chemistry Curriculum Framework

    Это задание поддерживает следующие разделы, темы и цели обучения:

    • Раздел 8: Кислоты и основания
      • Тема-8.8: Свойства буферов
        • SAP-10.B: Объясните взаимосвязь между способностью буфера стабилизировать pH и реакциями, происходящими при добавлении кислоты или основания к буферному раствору.
      • Тема-8.9: Уравнение Хендерсона-Хассельбальха
        • SAP-10.C: Определение pH буферного раствора на основе идентичности и концентрации сопряженной кислотно-основной пары, использованной для создания буфера .

    Задачи


    К концу этого задания учащиеся должны уметь

    • Определите пары сопряженных кислот и оснований и определите, какая из них является кислотой, а какая основанием.
    • Напишите химическое уравнение реакции сильной кислоты с буфером.
    • Напишите химическое уравнение реакции сильного основания с буфером.
    • Объясните, каким образом буфер может противостоять изменениям pH независимо от того, добавляется ли кислота или основание.
    • Назовите два примера буферов в их повседневной жизни.

    Темы по химии

    Это задание поможет учащимся понять

    • Кислоты и основания
    • Буферы
    • рН
    • Сопряженные кислотно-основные пары
    • Реакция Бренстеда-Лоури

    Время

    Подготовка учителя : 1 час (если нужно разрезать карточки)

    Урок : 25 минут

    Материалы

    • Набор карточек с заданиями для каждой группы учащихся (скачать файл)

    Безопасность

    • Для этой деятельности не требуется соблюдения особых мер безопасности.

    Заметки учителя

    • Это задание потребует от учителя большей подготовки в первый раз (~1 час), так как вам придется вырезать карточки.
    • Поместите каждый набор карточек в пакет с застежкой-молнией, пронумеровав пакет. На обратной стороне каждой карточки напишите тот же номер. Если одна из карт найдена на полу, вы можете легко положить ее обратно на нужное место.
    • Если учащиеся работают за лабораторными столами над сортировкой карточек, вы можете прогуляться и проверить, что они выполнили, и при необходимости задать им наводящие вопросы.Вы можете использовать группы любого размера, который вы предпочитаете, но мне нравится, когда в группе 3-4 человека, чтобы у них было больше академических бесед.
    • Группы будут заканчиваться в разное время, поэтому убедитесь, что у вас есть чем заняться, когда они закончат. Я говорю им, что они могут сделать еще одну реакцию, если захотят, пока все не будут уверены в концепции.
    • Если возможно, распечатайте карточки в цвете, поскольку в инструкциях указано, что делать в зависимости от цвета шрифта. Если цветной принтер недоступен, вы можете распечатать карточки на бумаге другого цвета или положить реакционные карточки (+, →, NaOH, HCl и ионы) в отдельный пакет.
    • Возможно, вы захотите, чтобы учащиеся записали свои ответы на карточках для дальнейшего использования.
    • Дифференциация: На более низких уровнях, где вы не обучаете буферам, вы можете предложить учащимся выполнить только шаги 1-3. Было бы полезно сначала смоделировать пример.
    • Для получения дополнительных вопросов и информации о буферах см. этот раздаточный материал. Перед выполнением этого задания учащиеся должны уметь называть кислотно-основную реакцию Бренстеда-Лоури (кислота, основание, сопряженная кислота и сопряженное основание).Студенты должны знать определение буфера и иметь общее представление о том, как он работает. Наконец, было бы полезно, если бы учащиеся решили задачи о рН кислых и основных солей.
    • Я не прошу учащихся записывать что-либо в этом упражнении, если только они этого не хотят, но вы легко можете попросить их копировать карточки для каждого шага после того, как вы его проверите.

    Буфер для крови — Химический буфер

    Буфер для крови — химический буфер

    Углекислотный/бикарбонатный буфер

    Химическая буферная система организма состоит из трех отдельных буферов: карбонатно-угольного буфера, фосфатного буфера и буфера белков плазмы.В то время как третий буфер является наиболее обильным, первый обычно считается наиболее важным, поскольку он связан с дыхательной системой.

    Угольная кислота (H 2 CO 3 ) является слабой кислотой и поэтому находится в равновесии с бикарбонатом (HCO 3 ) в растворе. Когда присутствуют значительные количества как угольной кислоты, так и бикарбоната, образуется буфер. Эта буферная система может быть записана как:

    H 2 CO 3 + H 2 OH H 3 O + + HCO 3
    ).Поскольку нормальный метаболизм производит больше кислот, чем оснований, это соответствует потребностям организма. Кровь с высокой концентрацией оснований способна нейтрализовать образующиеся метаболические кислоты. Поскольку метаболических оснований образуется относительно мало, концентрация угольной кислоты в крови может быть ниже.

    Поскольку угольная кислота нестабильна в водных растворах, часть ее разлагается с образованием диоксида углерода и воды. Дыхательная система отвечает за удаление углекислого газа.

    H 2 CO 3 H 2 O + CO 2
    Комбинируя две реакции угольной кислоты, мы можем написать: 2 H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 + H 2 O H 3 O + + HCO 3 4
    Производство двуокиси углерода в результате этой реакции связывает угольно-бикарбонатный буфер с дыхательной системой.

    Продолжите и прочитайте о том, как углекислотно-бикарбонатный буфер и дыхательная система работают вместе, чтобы контролировать рН крови.

    Что такое буферный раствор?

    Привет и добро пожаловать в это видео о буферах.

    Буферные растворы устойчивы к изменению pH при добавлении кислот и оснований , поэтому, прежде чем мы перейдем к их химическому составу, давайте кратко рассмотрим кислоты, основания и pH .

    Помните, что при добавлении кислоты HA к воде часть ее диссоциирует на сопряженное основание A и протон H + (который подхватывается молекулой воды с образованием гидроксония). ион, H 3 O + ).

    HA + H 2 O ⇌ H 3 O + + A

    Влияние добавления кислоты в раствор измеряется значением pH, которое представляет собой отрицательный логарифм концентрации H 3 O +

    pH = -log[H 3 O + ]

    Чем больше концентрация H 3 O + , тем ниже pH.

    Точно так же, когда основание B добавляется к воде, часть его поглощает водород из воды с образованием сопряженной кислоты BH + и гидроксид-иона OH .

    B + H 2 O ⇌ BH + + OH

    Добавление OH- к раствору снижает концентрацию H 3 O + и повышает pH раствора.

    Итак, мы знаем, что когда мы добавляем кислоту или основание в водный раствор, концентрация H 3 O + изменяется, что приводит к изменению pH. Но почему нас это волнует? Что ж, оказывается, pH сильно влияет на химию, которая возможна в растворе.pH влияет на растворимость некоторых соединений, электропроводность раствора, а также на структуру и активность биологических макромолекул. Например, фермент, расщепляющий белки в кишечнике, работает в два раза быстрее при рН 8, чем при рН 7 или 9! Таким образом, бывают случаи, особенно в биологических системах, где критически важно поддерживать определенный диапазон рН. В таких случаях используются буферные растворы, чтобы противостоять изменениям pH, поэтому небольшие добавки кислот и оснований не наносят вред системе.

    Буферы готовят путем приготовления раствора слабой сопряженной пары кислота/основание, т. е. либо слабой кислоты, HA, и сопряженной с ней основы, A , либо слабого основания, B, и сопряженной с ней кислоты, BH + .

    Помните, что слабые кислоты и основания не диссоциируют в воде в значительной степени.

    Их равновесие находится слева. Это количественно определяется константой диссоциации кислоты, K a , и константой диссоциации основания, K b : K a равно концентрации «H 3 O плюс», умноженной на концентрацию сопряженного основания. , «минус», деленная на концентрацию кислоты, «HA».K b равен концентрации сопряженной кислоты, «BH плюс», умноженной на концентрацию гидроксид-иона, «OH минус», деленной на концентрацию основания, B.

    Эти константы упрощаются, если принять их отрицательный логарифм, который обычно дает число от 2 до 14 для количественной оценки силы слабых кислот и оснований — pK a и pK b .

    pK a = -log K a

    pK b = -log K b

    Таким образом, когда мы готовим буфер и начинаем с добавления слабой кислоты или основания, мы знаем, что диссоциирует не так много или реагирует.Кроме того, когда добавляется сопряженная пара, равновесие смещается обратно к реагентам в соответствии с принципом Ле Шателье. Таким образом, концентрация HA/A- в буфере остается относительно постоянной до тех пор, пока не будет добавлена ​​новая кислота или основание. Теперь рассмотрим этот сценарий.

    Представьте, что мы сделали буфер со слабой кислотой ГК и ее сопряженным основанием А . Когда к нашему буферу добавляют сильную кислоту HX, она полностью диссоциирует с образованием X и H 3 O + .Однако вместо того, чтобы снижать pH, H 3 O + будет реагировать с A с образованием ГК и воды. Таким образом, в сумме HX будет потребляться A , что приведет к уменьшению A и увеличению HA:

    Точно так же, когда сильное основание B добавляется в наш буфер, оно полностью диссоциирует. с образованием BH + и OH . Но вместо того, чтобы повышать pH, OH будут реагировать с HA с образованием A и воды.В этом случае B был поглощен HA, уменьшая HA и увеличивая A :

    Таким образом, буферы работают, имея резерв слабой кислоты и основания для нейтрализации небольших количеств добавленных кислот и оснований. Теперь, когда мы разобрались с основами, давайте рассмотрим пример:

    Предположим, мы делаем буфер, смешивая 22,88 мл чистой уксусной кислоты (слабая кислота с pK a , равная 4,76), 32,81 грамма ацетата натрия (соль его конъюгата). основания) и воды для приготовления 1 л раствора.-]}{[HA]})\)

    Обратите внимание, что некоторые из этих терминов нам знакомы! Отрицательный логарифм концентрации H+ – это pH, а отрицательный логарифм Ka – это pKa. Это дает нам уравнение Хендерсона-Хассельбаха: pH раствора равен «pKa» кислоты плюс логарифм концентрации «A минус», деленный на концентрацию ГК.

    \(pH = pK_a + log(\frac{[A-]}{[HA]})\)

    Итак, чтобы рассчитать pH приготовленного нами буфера, нам просто нужно знать pKa уксусной кислоты и концентрации ГК и А-, что мы и делаем! pH нашего буфера равен 4.76 («pKa» уксусной кислоты) плюс логарифм 0,4, деленный на 0,4, что равно 4,76 плюс логарифм 1. Логарифм 1 равен 0, поэтому наш рН равен 4,76.

    \(pH = 4,76 + log(\frac{[0,4 M]}{[0,4 M]}) = 4,76 + log(1) = 4,76 + 0 = 4,76 \)

    Обратите внимание, что при концентрации слабой кислоты и сопряженное основание равны, рН раствора просто равен рК и кислоты.

    Теперь, когда наш буфер готов и у нас есть оценка pH, давайте посмотрим, что произойдет, если мы добавим небольшое количество HCl, скажем, 0.1 моль.

    Когда HCl добавляют к буферу, поскольку это сильная кислота с pK a , равным -6,3, она полностью диссоциирует на 0,1 моля H + и 0,1 моля хлорида. Хлорид мало что делает в растворе, он счастлив сам по себе, но H + полностью реагирует с ионами ацетата с образованием уксусной кислоты. Давайте посмотрим, как это повлияет на концентрацию ГК и A .

    Уксусная кислота (ГК) Ацетат-ион (А)
    Начальные моли 1л X 0.4 м = 0,4 моль 1L x 0,4 м = 0,4 моль
    Изменение молей +0,1 моль -0,1 ролики -0,1 ролики
    Final Moles 0.5 моль 0,3 моль

    мы начал с 0,4 моля уксусной кислоты, но затем увеличился на 0,1 моля при добавлении HCl, что дало нам всего 0,5 моля. Мы также начали с 0,4 моля ацетат-иона, но затем потеряли 0,1 моля, что дало нам всего 0,3 моля. Теперь давайте посмотрим, насколько это повлияло на pH нашего раствора.

    \(pH=4,76+log(\frac{[0,3 M]}{[0,5 M]})=4,76-0,22=4,54\)

    Поскольку наш раствор был забуферен, добавление 0,1 моль HCl только уменьшало нашего раствора на 0,22 ед. рН.

    Если бы мы просто добавили 0,1 моля HCl к 1 литру воды,

    \(pH=-log[0,1 M]=1\)

    , pH увеличился бы с 7 до 1, то есть уменьшился бы на 6 единиц pH!

    Хотя наш буфер работал довольно хорошо при добавлении небольшого количества кислоты, обратите внимание, что если бы мы добавили 0,5 моль HCl, весь ацетатный ион был бы израсходован, а дополнительные моли H+ резко снизили бы pH. решения.

    Другими словами, буферы обладают емкостью и могут потреблять столько дополнительной кислоты или щелочи, сколько нужно, прежде чем pH начнет резко меняться. Мы можем показать это графически, построив зависимость молей кислоты или основания, добавленных к буферу, от рН.

    До того, как буфер израсходован, изменение pH незначительно, но за пределами этой области pH значительно меняется.